化学必修ⅱ苏教版专题2第2单元 化学反应中的热量同步检测

1、课时跟踪训练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列说法中错误的是()A煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象解析：人类获得能量的方式有很多种，如核能、太阳能等，C错误。答案：C2双选题下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃

2、烧反应解析：A、D两项为放热反应，又均为氧化还原反应；B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，是非氧化还原反应，C项反应的化学方程式为CCO22CO，是氧化还原反应。答案：AD3下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H>0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关解析：化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；

3、B项反应为放热反应，错误；H的大小与化学计量数对应成正比，D错。答案：C4双选题胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)

4、H1451.52 kJ·mol1D2H2O2=2H2O H285.8 kJ/mol解析：A项，该反应为放热反应，因而H应该为负值；D项中没有标明各物质的状态。答案：BC5下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26 kJ·mol1的叙述中，正确的是()A1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

5、解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；AD则未将反应的化学计量数与H正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，B错误；且D将反应错认为是放热反应。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(7分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化学键是_，其在固态时属于_晶体。 (2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_。解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。(2)1 mol SiH4完

6、全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g1×32 g1 427.2 kJ。因此热化学方程式为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。 答案：(1)共价键分子 (2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1 7(8分)天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所 (1)甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：_。(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_ kJ。解析：由图知1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出热量为(882

7、80) kJ802 kJ，反应中生成2 mol气态水液化时放出热量44 kJ×288 kJ，故H890 kJ·mol1。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1(2)4458(15分)在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是

8、_ _(答出三个或三个以上原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”的能量)_(填“>”或“<”)形成新化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可以进行，说明_ _。解析：本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。答案：(1)Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl28H2O2NH3·H2O(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低(3)反应物未进行快速搅拌；玻璃片上滴加的水太多；氢氧化钡晶体已部分失水；环境温度太高；试剂用量太少；氢氧化钡晶体未