缓冲溶液的配制与PH值的-测定(汇编)_第1页
缓冲溶液的配制与PH值的-测定(汇编)_第2页
缓冲溶液的配制与PH值的-测定(汇编)_第3页
缓冲溶液的配制与PH值的-测定(汇编)_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、精品文档实验 5 缓冲溶液的配制与pH 值的测定1. 实验目的(1) 了解缓冲溶液的配制原来及缓冲溶液的性质；(2) 掌握溶液配制的基本实验方法，学习 pH 值的使用方法2.3. 实验原理 基本概念： 在一定程度上能抵抗外加少量酸、 碱或稀释，而保持溶液 pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如 HAc-NaAc)组成，则+cacacHKaHAccspH pKa lg cs缓冲溶液性质：a.抗酸 / 碱, 抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和

2、抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。b.缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大， 缓冲容量越大； 缓冲组分比值为11 时，缓冲容量最大。4.5. 实验仪器与试剂pHS3C 酸度计，试管，量筒 (100mL ，10mL) ，烧杯 (100mL，50mL)，吸量管(10mL) 等。精品文档精品文档标准缓冲溶液， pH=9.18 标准缓冲溶液，精密pH 试纸，吸水纸等。6.7.实验步骤缓冲溶液的配制与pH 值的测定pH=9.18 标准缓

3、冲溶液配制氨氯化铵缓冲液8.0取氯化铵1.07g，加水使溶解成 100ml ，再加稀氨溶液调节 pH 值至 8.0。氨氯化铵缓冲液10.0取氯化铵5.4g，加水 20ml 溶解后，加浓氯溶液 35ml ，再加水稀释至 100ml 。按照下表，通过计算配制 pH 值的缓冲溶液，然后用精密 pH 试纸和 pH 计分别测定它们的 pH 值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符 (溶液留作后面实验用 )。表 1缓冲溶液的配制与 pH 值的测定各组分的体积 /mL实验精密 pH 试纸PH 计理论 pH 值测定 pH 值测定 pH 值(总体积 50mL)-1110.00.1mol L· NH 3·H2O-140.1mol L·NH Cl缓冲溶液的性质表 2 缓冲溶液的性质加 5 滴pH 值加 5 滴 NaOH加 10ml 水实验号溶液类别HCl 后 pH后 pH 值后 pH 值值1蒸馏水2pH=4 的 HCl 溶液pH=10 的 NaOH 溶3液pH=10.0 的缓冲溶6液精品文档精品文档5. 注意事项 实验室安全问题。 缓冲溶液的配制要注意精确度。 了解 pH 计的正确使用方法，注意电极的保护。6. 思考题(1) 为什么缓冲溶液具有缓冲作用？(2) NaHCO3 溶液是否具有缓

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论