人教版初三化学第五单元知识点

1、第五单元化学方程式知识梳理kt学舷於客观胡 班示化学反应 根缶仇于方程式的计算F1生成辆和反蛊杲件鱼舉示各物质伺萨畸摊玉【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。2、质量守恒的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没 有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学 变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总 和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质 量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。r反应物和生成物

2、的总岳量柩宏观彳L元素的丰楼不变(1) 五个不娈Ir捺子的禾楼不变I微观彳子的数目不藏 L原子的JS量不变 宏规：物质僦帙一罡改銮(2) 两个一走改糜-L微规：分子昨中类一定改变可能改变；分子总数确槪变；元素的化合旅3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤: 说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各 物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实 质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中,不论物质分子

3、经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不 变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：（1）根据质量守恒定律进行简单的计算：（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；（3）判断化学反应中某种物质得的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能 验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个

4、小气球？答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气 压变小，小气球变小。课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；_ 反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义（以C + O2 点燃 CO2为例）（1 ）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧化 碳；（3 ）

5、粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配配平为关键；等短线改等号； 注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标一一标出气体与沉淀（生成气体“T”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；课题三、利用化学方程式的简单计算 1、根据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比2 、步骤：

6、 解：设未知量（设xx的质量为X,不含单位！） 写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的） 计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出）,列出关系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计算出结果 简明写出答案3、计算中常用的关系式： m= pv单位换算： 1L=1000mL , 1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量x 100%或物质的纯度（纯物质的质量分数） =1- 杂质的质量分数加热分解6g高猛酸钾卡可以得到多少g氧气?【书写格式】【解题步骤】斛：ABU4#分解軸高tt MW叫以內的Cl）说未糊i|KjIMnO严 MnOf4 OJ2KMnO4F2）齡出反应的化学方禅成31632（S） H出关累标出Etoft.X316.32（5列比剖朮Xx o.Mg nttwA勒 抽阳骨斛&g盘M感训对以徘刑心（7）期地歸出；创例：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaC03）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？4、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质