备考2020年高考化学150天全方案之排查补漏提高：专题10钠及其化合物讲义(含参考答案)

1、备考2020年高考化学150天全方案之排查补漏提高:专题10钠及其化合物忸识排司一、钠的性质及应用(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na+ 2屋O=2NaOHH2T。()(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)钠与 CuSO溶液的反应：2Na+ CiT=CuJ + 2Na ()(4) 1 mol Na被完全氧化生成 NaQ,失去2NA个电子。()(5) Na在Cl 2中燃烧的生成物含离子键。(2015 高考广东卷，9D改编)()(6)工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。()(7)金属钠可以保存在 CC14中。()【答案】(1) V (2) X(3)

2、X (4) X(5) V (6) X (7) X二、氧化钠和过氧化钠(1)将NaO加入Ba(HCO)2溶液中同时有气体和沉淀产生。()(2) Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1。()(3)反应：2NaQ+2H2O=4NaOHQT中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。()» > * * * *(4) H2Q的电子式为 H.O O H。()(5) 1 mol Na 2O2与足量CO气体充分反应，转移的电子数为NA个。()(6)在化学反应中 NaQ只能作氧化剂。()(7)将NazQ投入酚酬:溶液中，溶液先变红后红色褪去。()【答案】(1) X(2) V(3) V

3、(4) X(5) V (6) X (7) V三、碳酸钠与碳酸氢钠(1)可用澄清石灰水鉴别 NaCO和NaHCO#液。()(2)用如图装置进行实验，将装置中的稀盐酸滴入装置碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。()(3)不能用元素周期律解释热稳定性:(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(5)将CO气体通入到饱和 NkCO溶液中会有白色沉淀产生。(6)在酒精灯加热条件下，N&CO、NaHCOfl体都能发生分解。()【答案】(1) X (2) X(3) V (4) V (5) V (6) X1、知识网络构建2、重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的

4、写出离子方程式。 Na和 H2O的反应：2Na+ 2H2O=2Na+ + 2OH + Hd ;Na在空气中燃烧:2Na+ Q=Na2。；NkQ和 HbO的反应：2N&Q+2H2O=4Na+4OH + QT ;Na?Q和 CO的反应：2N&Q+2CO=2NaCO+Q;向NaOH容液中通入过量 CO： OH + CO=HC。将N&CO溶液与石灰孚L混合：C(O + Ca(OH)2=CaCU + 2O口 ；向N&CO稀溶液中通入过量 CO: CO-+CO+ H2O=2HCO向饱和 NkCO溶液中通入过量 CO气体：2Na+CO+CO+hbO=2NaHGO;将NaHC的

5、液和NaOH§液等物质白量混合： HCO + OH =c6 + H2O;将NaHCO溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO+ Cci+ OH =CaCQ + HQ?将 NaHCO与少量澄清石灰水混合：2HCO + Ca2+ + 2OH =CaC3X + C(3> + 2HO;一电解一八 八 一?电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O=Cl 2 f + Hd + 2OH。口技能提司1 .钠的性质、制备、保存及用途物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的.金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油人，熔点较低化学性质,人一一一点燃(1)与非金属反应：2Na+ Cl 2=2N

6、aCl, 一一一2Na+ S=NaS, 4Na+ Q=2NaO,一点燃4 C2Na+ Q=J&Q(2)与水反应：2Na+ 2H2O=2NaOHHd (与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应 )(3)与酸反应：2Na+ 2H+ =2Na + H2 T(4)与盐溶液反应：A.钠投入到 NaCl溶液中，只后 H2产生，离子反应式为 2Na+ 2HzO=2Na+ +2OH+H2TB.钠投入到饱和 NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出(温度不变)C.钠投入到 NHCl溶液中，有H2和NH逸出D.钠投入到 CuSO溶液中，有 H2产生和蓝色沉淀生成：2Na+ 2H2O+CuS

7、O=Cu(OH) + NS2SO+ H2 T制备，一通电.2NaCl（熔融）=2Na+ Cl 2 T保存由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 Q和H2O等反应，所以金属钠要保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na+ TiCl 4(熔融)=Ti +4NaCl,Na- K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2 .过氧化钠结构与性质的4点防范Na- ：(：)：Z-Na +(1) N&Q的电子式为一，阴、阳离子个数比为 1 : 2。(2) 1 mol Na 2Q与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1 mol ,即反应中水或二氧化碳

8、既不是氧化剂，也不是还原剂。(3) 一定量的N&Q与一定量的 CO和H2O(g)的混合物的反应，可看作 NaQ先与CO反应，待CO反应 完全后，NaQ再与HO(g)发生反应。NaQ投入无色酚酗:溶液中，酚酬:溶(4) Na2Q投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。液先变红后褪色。3.四种方法突破 NaCO、NaHCO勺鉴另1J固体溶液加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCQ固体沉淀法士加入BhC%溶液或容液产生沉淀的是 N*CO>体法：滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCOt 溶液_测pH法:用pHi式纸测其相同浓度的稀溶液.pH大 的是N%C<溶液

9、件刃小试.1.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正砚的是()A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) wn(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化 铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A.合金的熔点一般比细分金属低，故A正确5 B.钠溶于水：2Na-2HiO2Na0H-H：T,铝与氮氧 化钠溶液反应:2A1-ZNaOHT氐CKXaAlO二-3H二力可见，钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，

10、 则MA1)京Na),故B正确C,钠与水反应生成氮氧化钠，氮氧化钠与氧化铜反应生成氮氧化铜沉淀， 如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D. 2A13H2, 2NaH,每9gAl置换1g H2,每23gNa置换IgHa,可见若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故 D不正确。故选Do点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的 影响。2 .下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()A z 、过量蕊酸AC NaOH溶液人| c D kJM催化剂Z4)、兀 A. NaAlO(aq) AlCl 3 *

11、 Al 2O5 B . N2 NO HNOC. NaCl（饱禾口）NHh C3 NaHCO_*NaCO D . FesJLsO-lhHfcSO【答案】C【解析】AlCl 3中加入氢氧化钠应该得到 Al（OH）3,不会直接得到氧化铝，选项 A错误。N2和Q的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO+NH+HO=NaHC0 +NHC1 ,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2燃烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。3 .某实验小组通过下图所示实验探究N&

12、;Q与水的反应：*17滑前At帚液,讣X加也如人步*VnO大用，泡 溶液变红江色杷去较多气泡 ©思地垠卜列说法不正确的是A.中的大量气泡的主要成分是氧气B.中溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D.中MnO的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A.过氧化钠与水反应生成氮氧化钠和氧气，A正确：B.过氧化钠与水反应生成了氯氧化钠，fi氧化钠是强碱，遇到酝酎，溶液变成红色，B正确：C过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色卢C错误$ D,生成的过氧化氢在二氧化镒作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡，D正确；答案选C.4 .某同学用NaCO和NaHCO容液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是16UnilT臼NXtt白色频A.实验前两溶液的 pH相等 B .实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D .反应的离子方程式都是CG2-+CS2+CaCO J【答案】B【解析】碳酸粮离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠，故A错误和NaHCS溶液中都含有Na< HCO< COs-. "、OH ,故B正确:加入CaCk后，NazCS溶滴中发生反应：CO小菖广=a8+ NaHCO.