15专题十五离子反应

1、课题名称：离子反应考纲要求正确理解离子反应的概念；正确书写离子方程式；准确判断离子共存 学习重难点中学阶段应掌握的离子反应的意义、类型，离子方程式正误判断，掌握溶液中离子能否大量共存的规律学习方法能否书写离子方程式一定要弄清反应时的环境，弄清哪些物质在书写离子方程式时仍需用化学式表示，物质反应时它们之间量的关系，要切实记住离子之间能反应即不能共存的情况基础知识一、离子反应:1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解离子反

2、应、氧化还原离子反应、络合离子反应和水解离子反应等。二、离子方程式：1、离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。3、易溶易电离的强电解质一定要拆成离子符号，注意哪些物质不能拆，仍需用化学式表示。单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等；对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3-等。4、离子方程式一般

3、要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。三、离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有： 生成难溶物或微溶物； 生成气体或挥发性物质；生成难电离的物质； 发生氧化还原反应； 发生络合反应； 发生互促双水解反应的离子；弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存；若题目中提示酸性溶液（pH7或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×1012mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。常见的有色

4、离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等。某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。典型例题例1、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，化学方程式为FeCl3 + 3 KSCN Fe（SCN）3+ 3 KCl溶液呈血红色，再向其中加入KCl固体，那么溶液的颜色将 （加深、变浅、不变）？理由是 。解析：本题考查的是实际参加反应的微粒问题，所以要写出离子方程式，因为在离子方程式中强调的是用实际参加的离子的符号来表达，这样才能正确回答问题。答案：不变。因为该反应的离子方程式是： Fe3 + 3 SCN Fe（SCN）3，KCl并未参与实际反应，故加入氯化钾固体就不

5、能引起溶液颜色的改变。例2：已知硫酸铅和乙酸铵溶液反应生成的硫酸铵和乙酸铅的混合溶液。请写出乙酸铅溶液和硫化氢气体反应的离子方程式。解析：硫酸铅和乙酸铵混合生成的硫酸铵和乙酸铅的反应是一个典型的离子反应，它一定符合离子反应发生的某一个条件，筛选因素后可断定乙酸铅是一种难电离的物质，所以在写离子方程式时乙酸铅应用化学式表达。答案：乙酸铅溶液和硫化氢气体反应的离子方程式为:H2S(CH3COO)2Pb= PbS2 CH3COOH例3：下列反应的离子方程式正确的是( )。A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3&#

6、183;H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析： A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。D项中还原性：I-Fe2+，故少量氯气先与I-反应。A2I-+Cl2=I2+Cl2答案：B例4：在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。AMg2+ Ca2+ HCO3-

7、 Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-解析： 在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，答案：C。 例5： 若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的

8、限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。 答案：B基础训练1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O2.下列离子方程式中正确的是（ ）A澄清石灰水

9、与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.下列离子方程式中，正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H4.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量

10、石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O5.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 6.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、

11、Cl-7.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、pH7的溶液：Na、Fe3、Cl、SO42B、C（H）=1×102 mol·L1的溶液：Na、NH4、CO32、SO42C、含有大量SO42的溶液：K、Cu2、 Cl、NO3D、含有大量ClO的溶液： SO42、H、Mg2、I 8.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO3 Cl D K Na AlO2 NO39.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、N

12、O3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 能力提高1. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1×1024，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A、HCO3、Al3、Na、SO42 B、I 、NO3、K、NH4C、Cu2、 Cl、SO42、 K D、SiO32、SO32、Na、Cl2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A、含有大量 Al3的溶液：Na 、NH4 、SO42、Cl B、C（H）=1×1013的溶液：Na、Ca2、CO32、SO42C、含有大量Fe3的溶液：Na、

13、Mg 2、NO3、SCND、含有大量NO3的溶液：H 、Fe2、SO42、Cl3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、向沸水中滴加FeCl3 溶液制备Fe（OH）3 胶体 ：Fe3 3H2O Fe（OH）3 3 H B、用小苏打疗胃酸过多： HCO3H= CO2H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2 制Cl2 ： MnO22H= Cl2H2OMn2D、用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu = Fe2Cu24、下列离子方程式中正确的是（ ）A、 H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OB、 Ca（HCO3）2和过量Ca（OH）2溶液反应：Ca22H

14、CO32OH=CaCO3CO322H2OC、 Na2CO3溶液中通入少量的CO2 ：CO32CO2H2O = 2HCO3D、CH3COOH溶液和NaOH溶液反应： OHH = H2O5、有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl 、Mg 2、Fe3、CO32、 SO42，现分别每次取胜100mL进行实验，回答下列问题：向第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；向第三份加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。问题：判断K、Cl是否一定存在？ 肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？ 6、将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物A g，加入氯化铁和盐酸中充分反应后。若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ， 可能还有 。若剩余固体为A/3 g，则溶液中阳离子一定有 ，可能还有 ，一定没有 。若剩余固体为3A/4 g，则溶液中阳离子一定有 ，一定没有 参考答