河南省南阳市2018-2019年高二上学期期末考试化学无答案

1、河南省南阳市2018-2019年高二上学期期末考试化学无答案2018年秋期高中二年级期终质量评估化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 P 31第I卷(选择题，共 48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C12C压缩H2与I2 (g)反应的平衡混合气体，颜色变深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说中，正确的是A对于 S>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应H

2、>0B.氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能转换率高C合成氨反应N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g) H<0,加入催化剂能提高转化率D.pH= 2和pH= 4的两种酸混合，其混合后溶液的pH 一定在2到4之间3.下面是一段关于酸碱中和实验操作叙述的七句话：取一锥形瓶，用待测 NaOH溶液润洗两次在该锥形瓶中加入用碱式定管量取的10mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错的语句是A.两句B.三句C.

3、四句 D.五句4.25C时，酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CQK1.8X 10-54.9 X 10-10Ki=4.3X 10-7K2=5.6X10-11A.等物质的量浓度溶液 pH关系：pH (NaCM > pH (NmCQ) > pH (CKCOONaB. a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c (Na+) > c (CN ),则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.NaHCQ 和 Na2CO3 的混合液中:c (Na+) + c (H+) = c (OH ) + c (H

4、CO3 ) + c (CO32 )5 .把下列四种 X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL.此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL 4mol/L 的 X 溶液B.30mL 2mol/L 的 X 溶液C.3mL 10mol/L 的 X 溶液D.15mL 3mol/L 的 X 溶液6 .下列说法正确的是pH = 2和pH= 1的HNO3中c (H+)之比为1:100.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c (H+)之比大于 2:1NazCQ溶液中c (Na*)与c ( CQ2-)之比为2:1纯水在100c和20c时，pH前者大同温

5、时，pH=10的KOH溶液和pH =10的KCN溶液中由水电离的 OH浓度后者大100mL0.1mol/L的酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中 H*的数目，前者多A.B.C.D.7 .下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A在KSCN与FeC3的混合液中再加入 KCl固体，溶液 颜色/、变增大Cl-浓度，平衡不移动B向NaHCQ溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性：Cl>CC将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中， 溶液变黄色证明氧化性：H2C2>Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1mol/L K2CrO4溶液，生成Ag2

6、CrO4醇红色沉淀Ag2CrC4的溶度积比AgCl的小8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y,发生反应：mX (g)?ny(g)4H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示T/CC(Y)/mol/LV/L1231001.000.800.532001.200.900.633001.301.000.70卜列说法确的是B.Qv 0A.m> nC.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9 .合成氨反应：N2 ( g) + 3H2 (g) ? 2NH3 (g) H=-92.4kJ/mol ,在反应过程中

7、，正反应速CO32、NH4+率的变化如图。下列说法正确的是A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度10 .下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A.pH= 1 的溶液：Na+、Cl、Fe2+、NO3B使酚血:试液变红的溶液：Na+、C、SQ2-、A13+C.与Al能产生氢气的溶液:K ' Ba2 ' C、BrD.水电离的H+浓度为1 x 10-12mol - L-1溶液:K*、SC42 >11 .在室温下，向饱和 H2s溶液中缓慢通入 SC2气体至过量，溶液的 pH随通入SC2气体积的 变化曲线示意如图，合理的是3 /

8、6河南省南阳市2018-2019年高二上学期期末考试化学无答案12.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反2SQ(g)+ O2 (g) ?2SO3 (g) HV0,测得反应的相关数据如下 ：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2、 ImolO24 mol SO32mol SO2、 ImolO2平衡 V正(SQ)、mol/(L s)V1V2V3平衡 SO/mol L-1c1c2c3平衡体系总压强 p/PaP1P2P3物质的平衡转化率a“1(SO2)«2(SO3)«3(SQ)平衡常数KK1K2K3卜列说法不

9、正确的是A.V1VV2, C2>2ci能量，则该条件下 H2 = a kJ/molB.K1 >K3, p2>2p3C.V1VV3, “1(SQ)> O3(SO2)D.C2>2c3 , a2(SO3)+ a3(SO2)< 113.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则 HF的iv。B.相同条件下，HCl的4 H2比HBr的小C相同条彳下，HCl的( H3+A H4)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出a的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明14.根据下列图示所得出的结论不正确的是图甲是 CO (g) + H2

10、O (g) ? CO2 (g) + H2 (g)该反应的 HV0B.图乙是温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c (H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定2000mL 0.1000mol/L某一元酸 HX的滴定曲 线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用硫酸钠除去溶液中的Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SOi2 )的关系曲线，说明溶液中c(SO42)越大c(Ba2+)越小15.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K闭合时，在交换膜处 SQ2一

11、从右向左移动，下列分析正确的是A.溶液中c (A2+)浓度减小B.B的电极反应为:B-2e =B2+C.Y电极上有氢气产生，发生还原反应D.反应初期X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解16. 已知可发生反应：2Fe2+Br2=2Fe3+ + 2Br , 2Fe1+2= 2Fe2+ + I2 向 Feb、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是A.还原性：Fe2+ BJB.当通入2 mol CI2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+ + 2I + 2Cb= 2Fe3 + I2 + 4CIC原混合溶液中FeBr2的物质的量为6

12、molD.原溶液中 n (Fe2+) :n ()：n (B)=1:1:3第II卷(非选择题，共52分)二，非选择题(共 5个大题，共计52分)17. (9分)回答问题：I .有以下物质：Cu液氨氯化钠晶体 硫酸溶液 干冰 BaSQ金刚石蔗糖 H2s其中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属电解质的是 (填序号) n.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2s为难溶于水和酸的黑色固体 .向AgCl水的悬浊液中加入足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体请写出白固体转化 成黑色固体的离子方程式：;m .出下列物质水溶液电解的总反应的方程式。(1)铁做阳极电解饱和食盐水 ：；(2)

13、两极均为惰性电极电解饱和氯化镁溶液(离子方程式)：,18. (12分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1) CO2的电子式为 ,碳在形成化合物时，常形成以共价键为主的化合物，原因(2)一定条件下CO可用于合成甲醇，已知部分化学键的键能如下C OH-HC- HC- OH-O键能kJ/mol1072436414358464已知CO中的C与。之间为三键连接，则反应 CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) H=kJ/mol。在工业生产中，为提高甲醇的产率可采取的合理措施有 。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中充入 Imol CO和1molH2发生上述反应，反应达到 平衡时，

14、CO与H2物质的量之比为 3:2,则该条件下的平衡常数K= (保留两位小数)。图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化的关系曲线为 (填“a”或"b”)其判断理由是。福电解信号H，电Qh(3)为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。CO与PdC2反应产生黑色金属铝粉末(反应中有水参加)，用此来检测CO对环境的污染情况。该反应的化学方程式为 。一氧化碳气体传感器是一种用来定量检测大气中CO含量的仪器，其结构如图所示传感器利用原电池原理，其负极反应式为 。19. (15分)重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铁矿(主要成分为FeO- Cr2O3杂质为SiQ、AI2O

15、3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铭铁矿制K2Cr2O7的主要艺如下图。漫联过滤*滤液重辂酷钾浓缩、过滤、眼干滤液输七CQ4净度调节7 / 6涉及的主要反应是：6FeO Cr2O3+24NaOH+7kClO3= 12Na2CrO4+3Fe26+7KC1+ 12H2O(1)进入反应器之前将铭铁矿粉碎的目的是 。(2)步骤过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 (3)操作中酸化时，CrO42一转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式 (4)操作调节溶液 pH = 78的目的是。几手不在为Crnr为"我的K(5)工业上也常用电解法处理酸性含铭废水，用耐酸电解槽，铁板作 电极

16、，槽中盛放酸性含 Cr2O72一的废水，原理示意图如下。B为电解池的 极，写出阳极的电极反应式：阳极区域溶液中发生 反应的离子方程式为：。(6)为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶 液中加入一定量的烧碱，若溶液中c (Fe3+) = 1.0X 10-12mol L-1,则溶液中 c (Cr3+) =mol L-1。已知修方6(。3 = 4.0><10-38, KSfCr(OH)3 = 6.0X 10-3120. (6分)下表所列是不同温度下水的离子积常数温度/C25t1t2水的离子积常数Kw1 X 10-14a1 x 10-12试回答以下问题。

17、(1)若25vt1t2,则a 1X10-14(填或“=")作此判断的理由是 。(2) 25C时，某Na2SO4溶液中c (SC42-) = 5X 10-4mol/L ,取该溶液1mL加水稀释至10mL, 则稀释后溶液中c (Na + ) :c (OH ) =。(3) 12c时，pH = 10的NaOH溶液中由水电离产生的 O5的浓度为。(4) t2C,将pH=11的苛性钠溶液 V1L与p=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为 原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH = 2,则V：V2=。21. (10分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性的离子方程式为 (2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性的离子方程式为 (3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：滴定时所用的指示剂 X