湖北省宜昌市协作体高二下学期期末考试化学试题

1、宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期末联考高二化学(全卷满分：100分 考试用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 ; Li-7; C-12; N-14 ; O-16; F-19; Cu-64第I卷(选择题48分)选择题(本卷包括 16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共计48分。)1 .下列物质不属于电解质的是()A.固体氯化钠 B.氯化氢气体C.硝酸钾溶液D.生石灰2 .现有常温下等浓度的下列溶液：盐酸；醋酸钠；氢氧化钠；氯化钱。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是()A.B.C.D.3 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.为提高合成NH 3反应的产

2、率，理论上应采取相对较低的温度B .对于CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C.恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2K N2O4中加入NO2,新旧平衡体系 C(N2O4)/C2(NO2)不变D.澳水中存在化学平衡Cl2+H2O=HCl + HClO ,加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大4 .下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是()A.化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B.吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热C.HCl和NaOH反应的中和热 AH = - 57.3kJ/mo

3、l,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成 2mol 水时的反应热 AHf=2X(-57.3)kJ/molD. CO(g)的燃烧热是一283.0kJ/mol,则 2CO2(g)= 2CO(g) + O2(g)反应的 AH = + 566.0kJ/mol5.对反应A(s) + 3B(g) =2C(g) + D(g)来说，下列反应速率最快的是()A . u(A) = 0.02 mol/(L s) B. u(B) = 0.6mol/(L min)C. u(C)= 0.5 mol/(L min)D. u (D)=0.01mol/(L s) 6,当0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOH=CH

4、3CO。+ H+已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右 移动和溶液的pH增大，可采取的措施是()A.加入少量醋酸钠晶体B.加水稀释C.升温D.加入少量冰醋酸7 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）A.用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH溶液放入只用蒸储水洗净的锥形瓶中B.滴定前对酸式滴定管仰视读数C.用蒸储水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D.滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8 .下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A.在 pH=1 的溶液中：Na> Cl、SO42、AlO 28 .常温下 pH = L3 的溶液中：NH4+

5、、Ca2+、NO3 > SO42C,由水电离出的 c（H+）=10 13 molL-1 的溶液中：Mg2+、C、K+、SO42D.在中性溶液中：Na+、Al3+、C、HCO 3一c(L)一减/ c(CH3COOH)9 .下列有关电解质溶液的说法正确的是（）C(CH3cOO)增大 c(CH3COOH) c(OH )A.向0.1mol L 1CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中B.将CH3COONa溶液从20c升温至30 C ,溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4 ) 1c(Cl )D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3,一,c(Cl )溶彼中不变c(Br

6、 )10 .如图是Zn和Cu形成的池，某实验兴趣小组做完实在读书卡片上记录如下。上，描述合理的是（原电验后，卡片真之后白泥量，葬）正极.为员根H一向自喟悔说.0电子流动方向Uncu板上右比产生，©若有1 Tth）：电了硒导线，划产生H的。51«妨正槌的屯限反而泄；7力71A.B.C.D.11.在恒容容器中通入CO和H2S,建立平衡CO(g) + H2s(g)=COS(g) + H2(g) K=0.1o 反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.升高温度，H2s浓度增加，则该反应是吸热反应B. CO的平衡转化率为80%C.通入CO后

7、，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大D.反应前H2s物质的量为7mol12 .一定温度下，在 3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g) + CO(g)l CH 30H(g)达到平 衡，下列说法正确的是()容器温度/K 俅源:Zxxk.Com物质的起始浓度/mol L 1-物质的平衡浓度/mol L 1c(H2)c(CO)c(CH 3OH)c(CH 3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.该反应的正反应.吸热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C,达到平衡时，容器n中 6cH 30H )小于容器I c(C

8、O)D.达到平衡时，容器出中的正反应速率比容器I中的大13.用物质的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN )< (Na+),对该溶液判断不正确的是(A. (H+)>(CN )B. (OH-)>(H+)C. (HCN) > (CN ) D. (HCN) +(CN )= 0.02mol L 114. 25C时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为 Va和Vb的HX溶液与NH 3 H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+ Vb= 100mL , Va、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(A . b 点，c(NH4+)+c

9、(HX) = 0.05mol/LB .溶液中水的电离程度：d< cC. pH = 3的HX与pH=11的氨水等体积混合后呈中性D. c、d两点，c(X 值相等c(OH ) c(HX )15. LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li +的固体材料。以下说法正确的是(A.放电时该电极是电池的负极Vb60401I a207 pH 9B.充电时阳极的电极反应式是:LiFePO4e = FePO4 + Li +C. LiFePO4可以和可 脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4+xC三FePO4+ LiCxD.若用该电池电解蒸储水（电极均为惰性电极

10、），当电解池两级共有 3.36L气体（.标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g16.采用电渗析法从 NH4NO3的废水中获得化工产品。阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发），下列说法不正确的是（）A. I室、出室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水b. I室添加稀硝酸，n室添加稀氨水的的目的是为了增强 溶液导电性，提高电解效率C.电子从b极流入C极，经交换膜流入 a极D.若100mL的氨水浓度净增加 2mol/L,则转移电子0.2mol第n卷（非选择题共52分）本卷共5道题（包括必考试题17-18题和选考试题1920题）17. （15分）合成氨实现

11、人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。请应用所学 化学知识回答下列问题。合成氨反应的平衡常数 K值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为 反应（填“放热”、“吸热”或".无法确定”）。温度（C）360440520K值0.0360.0100.0038MJft (V)原料气H2可通过反应 CH4（g） + H2O （g）=CO（g） + 3H 2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的nH2O恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如下图所示: n（CH 4）其它条件一定，升高温度，氢气的产率会。（填增大"、减小”或图中，两条曲线表示压强的关系是Pl

12、P2 （填"、上"或之”）。不变”）原料气H2还可通过反应 CO（g） + H2O（g）KCO2 （g）+H2（g）获取T C时，向容积固定为 5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO ,反应进行5min达平衡后，测得CO的一浓度为0.08 mol L-1,则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率为 ;保持其他条件不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变c.单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中 n(CO

13、) : n(H 2O) : n(CO 2) : n(H 2) = 1 : 16 : 6 : 6已知热化学方程式：2H2s(g) + SO2(g) = 3s(s) + 2H2O(l)AH=- 362kJ mol 1 ；2H2s(g)+3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) AH=- 1172kJ mol 1。则H2s气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ；COS的水解反应为COS(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2s(g) AH v 0。某温度时，用活性o-Al 2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比【n(H2O)/n(C

14、OS)】的转化关系如图1COS的水解转化率如图 2所示:图O 0 o O 06 5 4 3 2*/好黑常基4注S03(COS)0000 0 8 6 4 ，派、冢军拿星S3rT/O22O8O14所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内该反应的最佳条件为：投料比n(H 2O)/n(COS),温度。P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2位)当温度升高到一定值之后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率会降低，请分析可能的原因18. (12分)某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：粗氧化铜过量盐液过谑旅液I加入X加入丁调节pH,过演溶液口

15、丝氤化铜晶体©CuCIyMO 无水氯化铜步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示：参照表中给出的数据和试剂，请回答：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a. NaOH;b. H2O2; c. Na2CO3； d. CuO步骤的目的是 ,反应的离子方程式是。步骤中调节溶液 pH的范围是，试剂Y是（填字母）。步骤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是 。选考题（从19、20两题中任选一题作答，多答则按第19题计分）19. 【化学-选彳3:物质结构与性质】（25

16、分）1 :基础填空题（10分）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ;可由TiCl4和LiBH 4反应制得一种储氢材料 Ti（BH 4）3。请回答下列问题：基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 。LiBH4由Li卡和BH 4构成，BH4的空间构型是 , B原子的杂化轨道类型是某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，则 M是I1/kJ mol 1I2/kJ mol 113/kJ mol 1I4/kJ mol 1I5/kJ mol 17381 4517 73310 54013 630B、C、N、。三种元素第一电离能由小到大的顺序为

17、,与N2互为等电子体的微 粒的化学式为有 （只需写出一种）；NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为 6.9X10-2 nm和7.8X10-2 nm。则熔点：NiO FeO（填 法" T“或 上" J n.推断与分析（15分）R是字宙中含量最多的已知：R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Z与X同周期，且基态原子中未成对电子数相同。W的周期数比X的周期数多2,且基态原子最外层只有1个电子。回答

18、下列问题：元素Y的符号为 ; W元素的价电子排布式为 。W（R2Z）42+是一种常见的配离子，该离子的配体是 ,配位数是;将W（R2Z）42+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入YR3的水溶液直至过量，出现的实验现象是：。Y的简单氢化物沸点（请填“高于”或“低于”）Z的简单氢化物沸点，X的简单氢化物分子结构中的键角（请填“大于”或“小于”）Z的简单氢化物分子结构中的键角。下列排列方式中，通常条件下 W的晶体的堆积方式是 （填序号）。在该晶体中，Z原子的配位数为 。A. ABCABCABCB. ABABABABABC. ABBAABBAD. ABCCBCABCCBAW与F（氟）形成的一种化合

19、物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为;若晶体密度为ag - cm-3,则Z与F（氟）最近距离为 pm （阿伏加德罗常数用 Na表示，列出计算表达式，不用化简）20 .【化学选修5有机化学基础】（25分）I :基础问答（10分）o/CO2Pb *鼠H /一下 LOON 巾C一七反应反应有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下。下列说法正确的是+ H2O + XA.若反应的原子利用率为100%,则物质X为B.可用分液漏斗分离 MMA和甲醇C.均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D. MMA与H2反应生成 Y,能与NaHCO3溶液反应的 丫的同分异构体有 3种某有机物只含碳、氢、氧

20、三种元素，相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。该有机物的分子式为,若该有机物能发生银镜反应，则结构简式按要求写出下列反应方程式苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应 CH3COOCH2CH2CI与足量 NaOH溶液混合力口热： ;II :有机推断(15分)化合物I (C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示:已知：.A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； RH=ELH9H ;化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。回答下列问题：A的结构简式为;

21、B的系统命名法名称为 ;鉴别F与苯甲醇的试剂可以是 ;F生成G的化学方程式为 ,反应类型为 E与H生成I的化学方程式为 ;I的同系物J比I相对分子质量小14, J的同分异构体中能同时满足如下条件【不考虑立体异构】的共有 种。苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2 ： 2 ： 1,写出J的这种同分异构体的结构简式 。宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期末联考高二化学参考答案、选择题（本卷包括 16个小题、每小题 3分、共计48分，只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CABCDBACDBDDABBC17 .（共 15 分）放热（1分）；v （ 1分）；增大（1分）；O024mol/（L min） （2 分）cd; （2 分） 2H2s（g）+ 02（g） = 2S （s）+ 2H2O（l） AH=- 632kJ mol-1 ；（2 分） 10 ： 1 （1 分），160c （ 1 分）； 0.05 （2 分）；催化剂活性降低；反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2分）。18 .（共 12 分） CuO + 2H+ = Cu2+H2