最新高一化学第一学期期末考试试题含答案(13)

1、高一化学第一学期期末考试试卷化学试题注意：1、本卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间902、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Cl:35.5 Fe:56Al:27 Mg:24第1卷（共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只 有一个选项符合题意。）L环保部门测得某市的空气里的成分有N2 ,。2 ,CO2 , ®Ar ,SO2 fNO2，可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（）A.B. C .D .除以外2 .如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将 采用的最佳分离方法是（

2、）A、过滤B、蒸储C、分液D、萃取3 .下列物质能导电且为电解质的是（）A .酒精 B.K2s。4晶体C.熔化的NaCID .Cu4 .最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢 粒子,这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是（）A,是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素C .它的组成可用表示H3D .它比普通H2分子多一个氢原子核5 .下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A .浓 H2SO4->SO2 B . Fe2+Fe3+ C . H2S-*SO2 D.HCO3 -826 .关于明帆可以净水的原因，下列叙述正确的是（

3、）A、明机中含SO42-,可与水中阳离子结合生成沉淀B、因为明矶有强氧化性C、明机溶于水后，生成AI（OH）3胶体，起到净水作用D、明帆含有两种金属阳离子K+、AR ,吸附能力强7 .下列说法中错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C、将足量二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明 二氧化硫具有还原性D、二氧化硫漂臼过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 8.科学家提出硅是"21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料 的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确 的是（）A.地壳中硅的含

4、量稀少B.自然界中存在大量单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.光导纤维的主要成 分是Si9 .下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（）氯化钠（NaCl）298. 0%（以NaCl汁）碘酸钾（KIOs）（35± 15） mg/kg （以I计）配料表菜未烧熟不宜加入碘盐菜烧熟后加入碘盐最佳A .人体不能缺碘，需要正常补碘。加碘食盐中的碘是指 碘单质B .该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品,是盐类的纯 净物C . 1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定10

5、.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是CI2+H2O、NO2+H2O、Na + H2。、 NH3+H2O、()A .B,C.D.11 .在化学反应3Cu + 8HN°3(稀)=30】例03)2+2?4°个+4小°中，当有1.5摩铜被氧化时()A .有4mol硝酸被还原B .有8mol硝酸被还原C .转移6mol电子D.转移3mol电子12,下列贮存化学试剂的方法正确的是()A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的演化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、保存液浸时应用水进行液封13 .海带中含碘元素，有人设计如下步

6、骤来提取碘:通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCI4振荡过滤用 分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A、一一一一B、一一一一C、一一一一D、一一一一14 .跟100mL0.1mol/L(NH4)2S04溶液中的NH4+浓度相同的是 ()A、O.lmol/LNFUNCh溶液 100mL B、0.2 mol/L 氨水溶液100mLC、0.2 mol/LNH4cl 溶液 200 mLD、0.2 mol/L （NHSCh溶 液 50mL15 .某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量W生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH- NO3- Ba2+ Cl-B、 H+ Ba2+Mg2

7、+ NO3-C、H+ Cu2+ AN SO42-D、Na+K+ MnO4-C|-16 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A . 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2Na ；B . lLlmol/L的CaGz溶液中含Cl-的数目为Na ;C .在25、l.OlxlO5Pa的条件下，2.24L出中含有的分子数为0.1Na ;D .标准状况下，2.24 LCb做成的氯水中含有0.1Na个CL分子。17 ,下列离子方程式书写正确的是0A .氯气和冷水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +CIO-B .金属钠跟水反应：Na+2H2。= Na+2OH-+H2T

8、C .铝和烧碱溶液反应：2AI+2OH - +2H2O=2AIO2- +3H2：D . AICI3溶液中加入过量氨水：AR +4OH-= AIO2-+2H2O18 .在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-?n Pb2+ ,则 与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 molD、0.75 mol19 .在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子 或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有 关物质检验的说法正确的是（）A、MnO2. CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不

9、能将它们区别开B、（NH4）2SO4、K2so4、NH4cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气20 .向FeCb溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加 入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣eg ,若已知a > b > c ,则c 克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（）CA、Fe, Fe2+B、Cu, Fe2Cu2+C、Cu Fe , Fe2 Cu2+D、Cu, Fe2第II卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共分）21、（5分）（1）0.7 mol H2O的质量为 其中含

10、有个水分子，氢原子的物质的量为 O（2）质量相同的H2、NFh、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是22.（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方 程式（1 ）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和 数目）o洪灾过后，饮用 水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂 白粉是常用的消毒剂，用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中 产生漂臼性物质的反应。（2）燃煤锅炉将排放大量SO2 ,污染大气造成公害，常采用两种方法试样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeC

11、b)乙试管(FeCL)消除燃煤S02的污染。使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是23 . ( 4 分)用 Na2c。3 固体配制 lmol/L 的 Na2c溶液 100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒; 100mL容量瓶;250mL量筒;托盘天平;50mL烧杯； 药匙；应选用的仪器(填编号)。(2)应称取Na2c的质量为。24 . (7分)回答问题：(1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCb溶液和5 mLFeCb溶液,各 滴入几滴KSCN溶液。填写下表：(2 )在盛有3 mLFeCb溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后 没有固体物剩余。该试管的溶液中可能存在什么

12、金属阳离子如何 进一步得到肯定答案25 .(6 分)某白色固体混合物，可能含有 NaHSO4,BaCl2,MgCl2,KCI,NaHCO3中的一种或几种，对试样进行检 验有如下实验现象：取少量固体物质，加水溶解，得到澄清溶液， 没有沉淀和气体。向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题:(1 )原混合物中一定含有的物质是(2 )原混合物中一定没有的物质是(3 )为最后确定该混合物的组成，还需要一步实验，请写出该实验的详细操作步骤。三、实睑题(本题共11分)26、(11分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化 工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。(注：母

13、液含凹需热精制押和NaCl溶液_藤碱、氢气、氯气结晶海力一母液 Mg(OH” “热殴 -M2CI2晶体I浓缩、结晶 脱水Mg. MgCb试回答下列问题：(1 )粗盐中含有C/、Mg2+、SCV-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。过量的Na2c溶液、盐酸、过量的NaOH溶液、过量的BaCL溶液则，加入的顺序是(2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式(3 )、写出反应I的离子方程式、写出反应n的化学方程式、写出反应in的离子方程式，通过此反应制取化工产品的工业称 为。、推断题(本题共11分)27 . a单质及其化合物在一定条件下

14、可发生如右图所示的变化，五种物质都含有同一种元素。b(1)若a常温下是一种固体，则a是 e-c的化学方程式为若a常温下是一种气体，则a是 a-b的化学方程式为b-c的化学方程式为此反应在工业上的重要用途是五.计算题(本题共8分)28.将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中,标况下放 出氧气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液, 未见颜色变化(1)写出所有发生的反应方程式。(2)混合物中铁的质量为克。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(0H)2,共消耗3mohL-1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为。参考答案第I卷(共40分)题号12

15、345678910答案BCCDACACDC题号11121314151617181920答案DDACACCBDB第II卷(共60分)21、( 1) 12.6g , 4.214x1023 J.4mol(2) SO2 , H222 . (1) 2CI2+2Ca(OH)2= CaCI2 +Ca(CIO)2+2H2O (线桥略)Ca(CIO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3l+ 2HCIO(2)SO2+H2O+2NH3 = (NH4)2SO3 或 NH4HSO323 .(1)(2 ) 10.6 g24.(1)溶液变成红色;溶液没有变色；(各1分)常用KSCN溶液 检验Fe，+的存在。(2 )若铁

16、粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+ ,若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。取少量反应后的溶液于另一试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察 溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+ ,若不变色,则说明是 Fe2+O25 .( 1 ) BaCl2,MgCl2,NaHCO3 或 MgCL,或 MgCl2,NaHCO3 或BaCI2,NaHCO3 (说明：这是一道开放性试题，第一空得分容易，第 二和第三空就需在全面了解第一空答案的基础上，才能实现) NaHSCU(3)取笆丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用箱丝蘸取溶液在火焰 上灼烧，通过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则有 KCI,反之无。或取少量试样溶