电解质溶液中离子浓度大小的比较

1、电解质溶液中离子浓度大小的比较一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K1；弱电解质溶液：未电离量已电离量；盐类水解：未水解量已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3- 、H2PO4- 例外）二、常见类型的离子浓度比较：1、强电解质溶液中：例20mL1mol/LAlC

2、l3与100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较： .2、强弱电解质比较例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH 。 离子总数 。导电性 。 与锌反应的速率 。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为 ，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为 。例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为 ，反应过程中两者的反应速率关系为 ，反应结束两者产生的氢气的量的关系为 。与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积 。 加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH ，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积 。3、盐溶液中离子浓度的比较：例1.碳酸氢钠溶

3、液中离子浓度由大到小的顺序为 。例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为 。4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。例.同浓度的NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中NH4+ 离子浓度从大到小的顺序为 。5、酸、碱、盐溶液中c(H+)或c(OH-)的比较综合分析（思维基点2）例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为 。HNO3 CH3COOH H2SO4 Ba(OH)2 NaOH CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KCl6、溶液中水电离出来的c(H+)或c(OH

4、-)浓度的比较比较水的电离程度例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为 。pH=12的NaOH溶液 pH=1的H2SO4溶液 NaCl溶液 pH=10的CH3COONa溶液 pH=6的NH4Cl溶液7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6）例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是 。例2.将等体积的mol/LCH3COONamol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 。例3.将mol/Lmol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)<c(Na+)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。例4.某二元酸（简写成

5、H2A）溶液，按下式发生一级电离和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ +A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)，设有下列四种溶液：A 0.01mol/L H2A B C 与等体积混合液D 与等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）c(H+)最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。c(A2-)最大的是 ，最小的是 。例5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（ ）A c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B c(Cl-)=c(NH4+) C c(OH

6、-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+) D c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)一、 选择题1、 已知在25时几种物质的·L1溶液的电离度如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%将足量锌粒分别放入等体积PH=2的（1）H2SO4溶液（2）HCl溶液（3）CH3COOH溶液（4）NaHSO4溶液中，放出H2的量的关系正确的是（ ）A、（1）=（2）=（4）=（3） B、（2）>（4）>（1）>（3） C、（3）>（1）>（4）

7、>（2） D、（3）>（4）>（1）>（2）2、在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实（ ） 3、常温下，将PH= a和PH=b的NaOH溶液和Ba (OH)2溶液等体积混合后下列数据正确的是（ ）A、2H+=10a+10b B、2OH=10a14+10b14C、OH= D、PH=lg4、从植物在中可提取出一种简写为HIn有机物，它在水溶液中存在下列平衡：Hin（红色） H+In（黄色），而可用作酸碱指示剂，能使溶指示剂在溶液中显黄色，最合适选用的试剂是（ ） A、HCl B、Na2O2 C、NaHCO3 D、NaHSO

8、45、某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）Ag+、Fe3+、Na+ Ag+、Al3+、K+ Ag+、Ba2+、K+ SiO32、AlO2、K+ Ag+、NH4+、H+ SiO32、K+、Al3+A、各组均符合 B、 C、 D、6、已知：Cu (OH)2+4NH3=Cu (NH3)42+2OH，下列各组离子如大量共存于同一溶液中，肯定会发生沉淀的是（ ）A、Al3+、Na+ 、SO42、OH B、Ba2+、H3O+、PO43、NO3、C、SO42、OH 、Cu2+、NH4+ D、K+、AlO2、Cl、NH4+7、用指定材料作

9、阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液回复到甲溶液原来的浓度，则适当的组是（ ） 阳极 阴极 溶液甲 物质乙A、 Pt Pt H2SO4 H2OB、 Pt Pt CuSO4 Cu (OH)2固体C、 C Fe NaCl 盐酸D、 Pt Pt NaOH NaOH固体二、 填空 1、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是_。 2、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何者能存在于此溶液。A、当生成Al3+时，可存在_B、当生成AlO2时，可存在_3、Cl、CO32、OH三种离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：（1） 先检验_加入_试剂（2） 再检验_加入_试剂（3） 最后检验_加入_试剂【能力训练答案】 一、1、D 2、CD 3、BD 4、C 5、D 6、D 7、A