酸碱盐学生-副本

1、学习改变命运 态度决定一切酸、碱、金属、盐与有机物复习课堂重点 注意点重点知识：常见酸、碱、金属、盐与有机物的常用性质；酸碱性的测定；金属活动性顺序；常见盐的主要性质和用途；生活中常见的有机物。学生注意点：酸碱使用时的注意事项；区分金属与非金属；区分有机物和无机物。酸与碱一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液 色 色酚酞溶液 色 色pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液 pH试纸的中间部分， 把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即

2、为该溶液的pH。1.溶液的酸碱性与pH的关系 pH7 溶液为酸性，pH越小，酸性越 pH7 溶液为碱性，pH越大，碱性越 pH7 溶液为中性，如纯水显中性知道酸碱性对人类的影响：测定 中的酸碱度可以了解空气的污染情况；测定河水或湖水里的PH可以了解是否被污染；人体内的不同器官要有不同的 性才能维持人体的健康生命活动；了解 的酸碱性来选择种植的作物等。二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻 ，使 气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体

3、打开瓶盖现象瓶口有白 无明显现象原因 挥发性 挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量 质量 原因有 性有性分析：（1） 盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有 性 2.浓硫酸具有强 性浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上

4、，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可把水倒入浓硫酸里。不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的 溶液。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。2.活泼金属+酸

5、=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 （亚铁溶液 色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H23酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液 色)（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2

6、SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl5、 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O酸具有相似性质的原因：在水溶液中能解离出 。区

7、分盐酸和硫酸稀盐酸与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。检验溶液中含氯离子 稀硫酸和氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡。检验溶液中含硫酸根离子 酸的用途食醋中有 ，碳酸饮料中有 ；盐酸可以制造 ，帮助胃液 食物，硫酸可以精炼石油，用作 ，生产化肥；酸还可以除去金属表面的 。四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）： 有强烈的 性，俗名为火碱、 、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的冲洗，并涂上 溶液。实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里

8、，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做 。利用这种性质可作某些气体的 剂。氢氧化钠的用途： 在 、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去 。 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的 而变质。因此，氢氧化钠一定要 。（2）氢氧化钙Ca（OH）2俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。 现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。 应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但

9、原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体 与干燥剂发生反应。（3）碱的化学性质 1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。 SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠3：碱+盐=新碱+新盐 反

10、应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水 酸碱中和反应的实质是 离子（H+）和 根离子（OH-）反应，反应方程式为H+OH-=H2O，改变某物质的酸碱性的实质也是使氢离子（H

11、+）和氢氧根离子（OH-）反应。 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O碱的共性：在水溶液中能解离出阴离子 。碱的用途：中和 ，制造农药波尔多液，净化工厂废气；氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，氢氧化钙是 材料，也能用于改良 土壤、配制农药。金属与盐单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。 金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好

12、的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低其中金为 色、铜为 色其它基本上为银白或灰色，导热、电性：银铜铝铁。金属能与酸反应的条件是它的活泼性要 于氢，镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 = Mg SO4 + H2 金属与盐反应的条件是它的活泼性要大于盐中的金属元素。 湿法炼铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 红色铜丝放入硝酸银溶液 金属活动性顺序 Mg前面的由于在常温下就能与水反应因此不用前面三种活泼金属置换溶液中的其他金属元素。合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合

13、在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁锈蚀条件：铁与 等物质相互作用。铜也是类似生成绿色的铜锈（Cu(OH)2CO3）。 （2）金属腐蚀后，其导电性、强度等性能会 ，造成大量金属材料的 和环境 ，因此要防止金属的锈蚀。（3）防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝 或隔绝 ，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面镀铬、镀锡、上油、涂漆等。改变化学性能，表面 ，表面处理。改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。改变的是机械性能， 化，热处理。废弃金属中的重金属会对环境的有很严重的污染，最终使人受害,如汞，镉，铅等，因此我们要回收废弃的金属。常见的盐

14、：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐。（一）.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成，食盐是一种混合物。 (四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 俗名： 、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学

15、方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH = H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。(五)、盐的的一些性质（1）盐溶液的颜色：铜盐

16、溶液一般呈 色；铁盐溶液一般呈 色；亚铁盐溶液一般呈 色；高锰酸钾溶液呈 色 ；其它盐溶液一般为 色。有机物生活中常见的有机物有米饭中的 ，瘦肉中的 ，食用油中的 ，醋中的 ，叶绿素，维生素，各种塑料制品。有机物是一类含碳的化合物，但不包括 等，淀粉是人体主要的 物质，脂肪是人体的主要 物质，蛋白质是构成人体的 ，参与人体的各项生命活动，维生素（微量但不可缺少）参与机体代谢的调节。天然气主要成分是 ，是 燃料，但在一定浓度时遇明火会爆炸。石油是许多不同沸点的有机混合物可以用做各种燃料和化工原料。煤是储量最丰富，最早被人类使用的固体矿物燃料，干馏：煤隔绝空气加强热可以获得焦炭（ ），煤焦油（化工

17、原料）和煤气（燃料）。气化：转化成煤气做高效率燃料和化工原料。，煤液化可制成人造石油，煤渣可做建筑材料。由于煤、石油中含硫、氮等元素因此直接燃烧会 环境。 课后作业一、单项选择1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO3

18、2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.N

19、aCl的水溶液C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成

20、a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物

21、质是( )A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu 二、多选题 (每小题有12个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba

22、(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D. 三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_的缘故，这是浓H2SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐

23、、酸式盐、碱式盐)名称化学式类别名称化学式类别FeCl2碳酸氢钙纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亚铜熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示： (1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；_生成F沉淀的反应：_；生成D沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_。26.有

24、失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_，B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定含有_，一定不含有_ 。(2)向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_ 溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_ 溶液。 四、计算题28.已知t时氯化钾的溶解度为3