物理化学复习题

1、 一、选择 1、下面陈述中，正确的是：   (    )     (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =U，Qp=H，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数   (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体            (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热   (D) 两物体

2、之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化    2、 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右<p左，则将隔板抽去后应有：    (    )           (A)  Q = 0  W = 0  U = 0      

3、60;     (B)  Q = 0  W < 0  U > 0        (C)  Q > 0  W < 0  U > 0 (D)       U = 0 , Q W 0             

4、;        3、 1 mol 373 K，p$下的水经下列两个不同过程变成373 K，p$下的水气，       (1) 等温等压可逆蒸发  (2) 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为：  (    )           (A)  W1> W2    Q

5、1> Q2         (B)  W1< W2    Q1< Q2        (C)  W1= W2    Q1= Q2  (D)  W1> W2    Q1<  4、 若一气体的方程为pVm=RT+ap (a>0 常数),则: ( &

6、#160;  )  (A) =0   (B) =0   (C) =0     (D) =0           5、 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，202.65 kPa 经历： 等温, 绝热, 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：  (    ) 

7、    (A)  W1> W2> W3  (B)  W2> W1> W3  (C)  W3> W2> W1   (D)  W3> W1> W2       7、对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是：  (    )     &

8、#160; (A)  d(g) > d(l) > d(s)    (B)  d(s) > d(l) > d(g)       (C)  d(l) > d(g) > d(s)  (D)  d(g) > d(s) > d(l)    8、273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： (    ) 

9、;          (A)  高           (B)  低        (C)  相等         (D)  不可比较10、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:   

10、  (    )          (A) 高         (B) 低        (C) 相等       (D) 不可比较11、近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的   (  &

11、#160; )           (A) 最概然分布公式不同     (B) 最概然分布公式相同       (C) 某一能量分布类型的微观状态数相同                     

12、60; (D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同        12、热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：  (    )          (A)  G, F, S       (B)  U, H, S  (C)  U, H, CV   

13、;(D)  H, G, CV  13、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：   (    )（A） 增大     （B）减小 （C） 不变    （D）不确定 16、已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液

14、（假设为理想液体混合物）的蒸气为：(    )           (A)  600 Pa        (B)  26133 Pa            (C)  26 198 Pa      (D)

15、0; 599 Pa17、在400 K时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：  (    )           (A)  0.60         (B)  0.50  

16、60;           (C)  0.40         (D)  0.31      18、 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：  (

17、    )          (A)  1/1.5         (B)  1/2             (C)  1/2.5         (D)  1

18、/3   19、已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：   (    )           (A)  66.66 kPa      (B) 

19、 88.88 kPa      (C)  133.32 kPa     (D)  266.64 kPa  21、氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：   (    )     

20、    (A)  0.500          (B)  0.823       (C)  0.181          (D)  0.813    22、在288 K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702 Pa,当0.6 mol的不挥发溶质B溶于0

21、.540 kg H2O时,蒸气压下降42 Pa,溶液中H2O的活度系数x应该为：    (    )       (A)  0.9804    (B)  0.9753          (C)  1.005     (D)  0.9948  23、在温度为T、

22、压力为p时，反应3O2(g)2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (    )              (A)  RT    (B)  p      (C)  (RT)-1    (D)  p-1      24对于理想气体间反应，以各种形式表示的平

23、衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (    )            (A) Ka       (B)  Kc     (C)  Kp     (D) Kx           &#

24、160;       28、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 k 和摩尔电导率Lm将怎样变化?     （    ）(A) k 增大，Lm减小  (B) k 增大，Lm增大 (C) k 变化不一定，Lm增大 (D) k 先增后减，Lm增大29、质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ±，则电解质的活度为：   （     ）  &#

25、160;     (A) aB= 4(m/m$)4 (g ±)4       (B) aB= 4(m/m$) (g ±)4(C) aB= 27(m/m$)4 (g ±)4      (D) aB = 27(m/m$) (g ±)4  30、浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则   

26、 （    ）          (A)  I1 < I2      ( B)  I1 = I2     (C)  I1 = 1.5I2   (D)  无法比较 I1和 I2大小 31、等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（     ）(

27、A)  电极表面状态 (B)   溶液中相关离子浓度(C)  电极的本性和溶液中相关离子活度 (D)  电极与溶液接触面积的大小 32、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（    ）(A)  两者无关 (B)   两者成正比关系 (C)  两者无确定关系(D)  两者成反比关系 33、等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（     ）(A)  电极表面状态 (B)   溶液中

28、相关离子的活度 (C)  电极和溶液的接触面积 (D)  电极的本性和溶液中相关离子的浓度35、以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1  NaCl 溶液，在阳极上首先析出： (     )     已知：f  $ (Cl2/Cl-)= 1.36 V ,  h (Cl2)= 0 V ，f $ (O2/OH-)= 0.401V  , h (O2) = 0.8 V 。      (A) 

29、; Cl2   (B)  O2  (C)  Cl2与 O2混合气体 (D)  无气体析出 36 、用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为   (     )            (A)  2Cl-  Cl2+ 2e-     

30、0; (B)  Cu     Cu2+ 2e-         (C)  Cu     Cu+ e-  (D)  2OH- H2O + 1/2O2+ 2e-  37、某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： (      )     

31、       (A) 零级       (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应  38、某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d后，所剩的同位素的量是原来的： (      )          (A)  1/3       

32、   (B)  1/4    (C)  1/8 (D)  1/16 40、电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：(      )    (A) 离子强度I越大，反应速率越大   (B) I越大，反应速率越小    (C) 同号离子间反应，原盐效应为正   (D) 电解质与中性反应物作用，原盐效应为负43、已知 293 K

33、 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和  101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：   (      )      (A)  2.91×10-5 J     (B)  2.91×10-1 J    (C

34、) -2.91×10-5 J   (D) -2.91×10-1 J44、纯水的表面张力为 g1，某溶质的表面张力为g2 ，且 g2> g1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为 cs，本体浓度为 c，则：  (       )           (A)  cs> c         

35、; (B)  cs< c  (C)  cs= c   (D)  cs= 0  45、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将： (      )            (A)  增大   (B)  减小   &#

36、160;(C)  不变     (D)  (A).(B).(C)都有可能  46、对于电动电位的描述，不正确的是:  (     )        (A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差          (B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位     &#

37、160; (C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化        (D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零     二、填空1、公式mixS=-RBnBlnxB的应用条件是 _。   2、由于隔离体系的_、_不变,故熵判据可以写作_。            3、在_、_、_的条件下,自发变化总是朝着F_的方向进行的,直到体系达

38、到平衡。  4、吉布斯自由能判据的适用条件是       、         、                。5、玻耳兹曼统计的基本假设是 _ 。  6、选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格：      

39、;                        苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其mixH _ 0 , mixS _ 0。 7、形成正偏差的溶液，异种分子间的引力     同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向    ，实际蒸气压     拉

40、乌尔定律计算值，且H     0 , V     0。8、实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与 _ 有关。例如，某溶液的超额自由能 GE为 _ ，当 GE为正值时，表示该溶液的 G 对理想情况产生了_ 偏差。   9、有种物质溶于水中形成的溶液，种物质的摩尔分数分别为x1，x2，x5，如果用只允许水通过的半透膜将该溶液与纯水分开，当达渗透平衡时，水面上和溶液面上的压力分别为和，则该体系的组分数C=       ；相数= 

41、;         ；自由度f=         。 11、离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 _ ，t(Cl-) 应 _ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 _ ，t(Cl-)应 _ 。（填入增大或减小）。      12、有下述电解质溶液： (A) 0.01 mol·kg-1

42、60;KCl         (B) 0.01 mol·kg-1  CaCl2       (C) 0.01 mol·kg-1  LaCl3 (D) 0.001 mol·kg-1  其中平均活度系数最大的是：（      ）； 最小的是：（      ）。   

43、0;13、 电解HNO3,  H2SO4,  NaOH,  NH3·H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是   _。 14、从理论上分析电解时的分解电压, E分解=_, 而且随电流  强度I的增加而_。    15、超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助  电极的作用是_, 参比电极的作用是_。  16、以 Cu 为电极，电解 1 mol·dm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应&#

44、160;   _，阳极上的电极反应 _ 。   已知： H2在 Cu 电极上, h = 0.5 V,   f $ (Cu2+/Cu)= 0.337 V ，         O2在 Cu 电极上, h = 0 V,    f $ (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。   17、某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t，2t，3t  ，则反应对此物质的级数为 _ 。

45、60;     18、若稀溶液表面张力 g 与活度 a 的关系为   go - g = A+Blna，（g0为纯溶剂表面张力，A、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量 G = _。三、计算     2、300.15 K时1 mol理想气体,压力从p$经等温可逆压缩到10p$,求Q, W, DUm,， DHm,， DSm,， DFm和DGm。             

46、                              3、 将298 K,p$下的1dm3 O2(作为理想气体)绝热压缩到5p$,耗费502 J,求终态T2和熵S2,以及此过程的DH和DG。已知 298 K,p$下, O2的摩尔熵 Sm= 205.1 J·K-1·mol-1,Cp,

47、m=29.29 J·K-1·mol-1。 4、在298 K时,将1mol N2从p$绝热可逆压缩到10p$,求Q，W，DU，DH，DF，DG，DS和DSISC。已知Cp, m(N2)=(7/2)R,在298 K，p$下, N2的标准摩尔熵为191.5 J·K-1·mol-1。设N2为理想气体。   5、 将495.5 K,600 kPa的1 mol N2绝热可逆膨胀到100 kPa，试求该过程的Q,W,U,H,F,G,S,S隔离。已知S(N2,495.5 K) =191.5 J·K-1·mol-

48、1。设N2为理想气体。6、1 mol双原子分子理想气体，始态的p1=100 kPa,T1=300 K,经等压可逆过程到终态T2=500 K，计算过程的Q,W及体系的U,H,S,F,G。   已知始态熵S1=13.50 J·K-1。7、5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6 K，压力为2.750 MPa，经绝热不可逆过程到达终态。已知Sm（373.6 K）=167.4 J·K-1·mol-1,该过程的Sm=20.92 J·K-1·mol-1。W=6.275 kJ。试计算终态的p2,V2,T2,及过程的U,H,G,F。

49、   14、等压下，Tl，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl2Hg5) 的熔点分别为 303，-39，15。另外还已知组成为含 8(质量分数)Tl的溶液和含41 Tl的溶液的步冷曲线如下图。  Hg，Tl 的固相互不相溶。      (1) 画出上面体系的相图。(Tl，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6)              (2) 若体系总量为 500 g，总组成为 10Tl，温度为

50、 20，使之降温至 -70时，求达到平衡后各相的量。                     15、在 8时，将 0.13 mol的N2O4溶于1 dm3的CHCl3中,达到平衡时有0.45%分解为 NO2。试计算在 0.85 dm3 CHCl3中溶有 0.050 mol N2O4时溶液的平衡组成。   16、298 K 时,下述电池的 E 为 1.228 V，

51、60;                            Pt，H2(p$)H2SO4(0.01mol·kg-1)O2(p$),Pt        已知 H2O(l) 的生成热 DfH= -286.1 kJ·mol-1，试求： 

52、0;          (1) 该电池的温度系数                                        &

53、#160;  (2) 该电池在 273 K 时的电动势，设反应热在该温度区间内为常数。   17、在 273 318 K 范围内，下述电池的电动势与温度的关系可由下列公式表示：   (1)  Cu(s)Cu2O(s)NaOH(aq)HgO(s)Hg(l)                      E =461.7 - 0.144(T/K - 298

54、) + 0.00014(T/K - 298)2mV          (2)  Pt，H2(p$)NaOH(aq)HgO(s) Hg(l)                             E =925.65 - 0.2948(T/K - 29

55、8) + 0.00049(T/K - 298)2mV    已知 H2O(l) 的 DfH= -285.85 kJ·mol-1，DfG= -237.19 kJ·mol-1，试分别计算 HgO（S） 和 Cu2O（S） 在 298 K 时的 DfG和 DfH值。   18、298 K时，下列电池的 E/V0.1602351.0023×10-3T/K2.541×10-6(T/K)2,  计算电极上发生 1 mol电子得失时反应的DrGm, DrSm, DrHm及DCp值。   Ag(s)A

56、gCl(s)HCl(a=1)H2(p$)Pt         19、计算 298 K 时下述电池的电动势 E .                                  

57、  Pb(s)PbCl2(s)HCl(0.1 mol·kg-1)H2(0.1p$)(Pt)       已知 298 K 时 ，PbCl2(s) 在水中饱和溶液的浓度为 0.039 mol·kg-1，   f $ (Pb2+,Pb) = -0.126 V。 设活度系数均等于 1。                  22

58、、醋酸酐的分解反应是一级反应，该反应的活化能 Ea= 144 348 J·mol-1，已知284时， 这个反应的 k = 3.3×10-2 s-1，现要控制此反应在 10 min 内转化率达到    90，试问反应温度要控制多少度？    24、松节油萜(液体)的消旋作用是一级反应， 458 K和510 K时的速率常数分别为2.2×10-5 和3.07×10-3 min-1，试求反应的实验活化能Ea，以及在平均温度时的活化焓和活化熵。25、18时，水的表面张力为0.073 05 N·m

59、-1，25时为0.071 97 N·m-1，在25将1 cm3的水分散成r=1 mm的小水滴，需作多少功，过程的，以及体系吸收的热量为多少？ 26、18时，酪酸水溶液的表面张力g与溶液浓度c的关系为：    （1）    导出溶液的表面超额与浓度c的关系；（2）    求c=0.01 mol·dm-3时溶液的表面超额；（3）    求；（4）    求酪酸分子的截面积。 答案部分，一、选择1、 (C)

60、60;  2 (A)  因为整个刚性绝热容器为体系，与环境无功和热的传递。 3、(A) 4、(A)   5、(D)6、(B)  7、(A) 8、(B)   增压能使冰变为水是高山冰川滑动的重要原因之一。  9、  =       10、(A) 11、 (B) 12、 (C)   13、（A）      

61、60;     因为  当增加压力时 14、(A)  15、 (B)    由享利定律  pA= kAxA ,  pB= kBxB      因为  kA> kB，当 pA= pB时，xA< xB     16、(B) p = p*AxA+ p*BxB= 26 665 Pa×0.98 + 67 Pa×0.02 = 26 133 Pa   

62、;17、(B) yB=p*BxB/(p*AxA+p*BxB)=(6×104 Pa× 0.4)/(4×104 Pa×0.6 + 6×104 Pa×0.4)= 0.50  18、(A)   yB=pB/(pA+pB) =p*BxB/(p*AxA+p*BxB)=1/1.5    19、(A)   因为 yA=pA/p=p*AxA/p*B+(p*A-p*B)xA     p*B= xA(1-yA

63、) p*A/ yA(1-xA) = 66.66 kPa    20、（B） 21、(C)       a1= p1/= 0.181    22、 (D)    x=n/(n+nB)=(0.54 kg/0.018 kg·mol-1)/(0.540 kg/0.018 kg·mol-1)+0.6    = 0.9804   23、(D)  &#

64、160;24、(D)     25、 (A) 26、(B) (A)  27、(D)  28、 (C)  (D)  29、(C)   30、(C)  31、 (C)  32、 (D) 相关离子浓度越大，扩散层厚度越小。33、(D) 34、(D)   35、 (A) 36、 (B)  37、 (B)   38、(C)  39、40、41、42、43、(

65、A)  44、(B) 溶质是非表面活性物质。 45、(A)  46、 (B)二、填空1、封闭体系平衡态、理想气体、等温混合,混合前每种气体单独存在时的压力都相等,且等于混合后的总压力。2、U;   V;  N1,N2, ···(dS)U,N 0 3、等温;   等容;   封闭体系不做其它功;   减少  4、等温、 等压、不做非体积功（即Wf=0）5、基本假定是：(1) 粒子之间彼此独立无关  

66、  (2) 等概率定理 (3) 玻耳兹曼熵定理6、mixH = 0    mixS > 0               7、小于；增加；大于；大于；大于 8、温度,压力和组分的活度系数； mixG(re)-mixG(ig)；   正9、+1    2    +2  

67、;  因为，物种数      所以                 10、 K3 =(K1/K2)2      11、减小；增大；增大；减小     12、(D) (C)          

68、         13、电解质虽然不同, 但电极上发生的反应一致, 都是电解水。   14、 E分解 =E可逆+h阴+h阳+IR     增加  15、提供电流, 使研究电极极化; 测量研究电极的超电势值。  16、阴极：Cu2+ + 2e- Cu   阳极：Cu - 2e- Cu2+17、 一级 18、 G = B/RT    

69、0;                      三、计算   2、 W = RTln(p1/p2)                      

70、;                   = (8.314 J·K-1·mol-1)×(300.2 K)lnp/(10p) = - 5.747 kJ·mol-1          Q = W = -5.747 kJ·mol-1     

71、60;    Fm= - WR= 5.747 kJ·mol-1          Um= 0    Hm= 0  Gm= - WR= 5.747 kJ·mol-1    Sm= QR/T = -19.14 J·K-1·mol-1 3、 n = p1V1/(RT1) = 0.0409 mol   因为 U = nCV, m (T2

72、- T1) = -W          所以  T2= T1- W/nCV, m = 883 K           S2= nS1,m+ Cp, m ln(T2/T1)+ Rln(p1/p2) = 9.14 J·K-1           H = nCp,

73、m (T2- T1) = 701 J   G = H - (T2S2- T1S1) = 4.87 kJ  4、 因是绝热可逆过程,所以Q=0,且S=0。利用方程         又知=Cp/CV =7/5 , 解得 T2=575.3 K          W=-U=nCV,m (T1-T2)=-5.764 kJ   U=-W=5.764 kJ    

74、;     H=nCp,m (T2-T1)=8.069 kJ  F=U-ST=-47.34 kJ    G=H-ST= -45.03 kJ S=0  SISC=0    5、Q=0  S=0   S隔离=0   T2=297.0 K   W= -U= -nCv,m(T2-T1)=4.126 kJ       

75、   H=nCp,m(T2-T1)=-5.776 kJ   F=U-ST=33.89 kJ   G=H-ST=32.24 kJ        6、 Qp=H=nCp,mT=5.82 kJ W=p(V2-V1)=nR(T2-T1)=1.663 kJ   U=nCV,m(T2-T1)=4.157 kJ    S=nCp,mln(T2/T1)=14.86 J·K-1  &#

76、160;     S2=S+S1=28.36 J·K-1          F=U-(TS)= -5.97 kJ        G=H-(TS)=9.19 kJ 7、由于Q=0 , 则U=nCV,m(T2-T1)= -W= -6.275 kJ   故 T2=(-W/nCV,m)+T1=273 K  又因S=nRln(p1/p2)

77、+Cp,mln(T2/T1)        所以p2=p1/expS-nCp,mln(T2/T1)/nR=101.6 kPa        V2=nRT2/p2=111.70 dm3    U= -W= -6.275 kJ        H=nCp,m(T2-T1)= -10.45 kJ    Sm,2=Sm,1+Sm

78、=188.3 J·K-1·mol-1    G=H-(T2S2-T1S1)=45.22 kJ   F=U-(T2S2-T1S1)=49.40 kJ   8、因该过程系等压过程,所以     S = nCp,m ln(T2/T1)           = (3 mol)×(3/2)Rln(600 K/300 K)

79、0; = 43.2 J·K-1  9、可看作物质的量为n1和n2的理想气体分别由V恒温膨胀至2V,然后设计恒温  可逆过程算得：                                  SA= n1ln(2V/V)

80、60;      SB= n2ln(2V/V)    故  S = SA+SB= n1Rln(2V/V) + n2Rln(2V/V)   = (n1+ n2)Rln2    10、(1) rS  (T) = - rG(T)/Tp                 

81、;    = 17.32lg(T/K) - 108.96 J·K-1·mol-1            rH (T) = rG(T) + TrS   = -32384 - 7.52(T/K) J·mol-1        (2) rG(873.15 K) = 24.84 kJ·mol-1 > 0     

82、;故 Ag 不会变成 Ag2O 。  11、 (1) 41.67-10.017103 K/T=29.43-5.900103 K/T  T=336.356 K         p(s)=exp(41.67-10.017103 K/T)Pa=145.66 kPa    (2)  Tb=5.900103 K/29.43-ln(101.325103 Pa/Pa)=329.5 K  (3)  因vapHm =RT2dln(p(l)/Pa

83、)/dT=49.05 kJ·mol-1  subHm =RT2dln(p(s)/Pa)/dT=83.28 kJ·mol-1故fusHm =subHm-vapHm=34.23 kJ·mol-1  fusSm =fusHm/T=101.8 J·K-1·mol-1  (4) p=(fusSm/Vm)T=329.5 K         14、(1) 相图绘制如下。       

84、;                     (2) 设 -70时，Hg(s) 的质量为 x，则固体化合物的质量为 (500 g - x),           根据杠杆规则：x(0.1 - 0) = (500 g - x)(0.2893 - 0.1)    x = 327.3 g 

85、;      15、N2O4和 NO2的平衡浓度分别为：         0.13(1-0.45%) mol·dm-3       2×0.13×0.45% mol·dm-3          Kc= c2(NO2)/c(N2O4) = 1.06×10-5 mol·dm

86、-3     (1分)             设在第二种情况下，N2O4转化的物质的量为 x，则           Kc= 4x2/(0.85)×(0.050-x) mol·dm-3=1.06×10-5 mol·dm-3         解得：x

87、 = 3.35×10-4 mol                                      c(N2O4) = 0.0584 mol·dm-3 ,  c(NO2)=7.88×10-4

88、mol·dm-3    16、 (1)电池反应 H2(p$)+ ½ O2(p$) H2O(l)                   DrHm= DfH= -zEF + zFT(¶E/¶T)p               

89、       则：(¶E/¶T)p= - 8.54×10-4 V·K-1               (2) 根据吉布斯亥姆霍兹积分式得：                zF(E2/T2- E1/T1) = DrH(1/

90、T1- 1/T2)   求得： E2= 1.249 V    17、  电池 (1) 反应的               DrG(1) = -zE1F = -89.108 kJ·mol-1                  

91、60; DrS(1) = zF(¶E/¶T)p= -0.02779 J·K-1·mol-1                      DrH(1) = DrG(1) + TDrS(1)              

92、0;              = -97.39 kJ·mol-1                电池 (2) 反应的                 

93、;                     DrG(2) = -zE2F = -178.65 kJ·mol-1                       DrS(2) = zF(¶

94、;E2/¶T)p= -0.0569 J·K-1·mol-1                  DrH(2) = DrG(2) + TDrS(2)                        

95、;    = -195.60 kJ·mol-1        )                   H2(p$) + (1/2)O2(p$) H2O(l)      (3)       &

96、#160;         DfG(HgO)=DrG(3)-DrG(2) = -58.54 kJ·mol-1                    DfH(HgO)=DrH(3)-DrH(2) = -90.25 kJ·mol-1