第三单元物质构成的奥秘

1、张北成龙学校导学案 23第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子(第1课时) 授课教师:高建国 授课时间: 年 月 日学习目标：1知识与技能认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。2过程与方法学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。3情感态度与价值观逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。【课前预习】1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？【课内探究】一、精讲点拨1分子的存在：（1）品红在水中扩散实验：现象：_结论：_ _（2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？2

2、分子的性质 （1）分子的体积和质量都 科学事实：一个水分子的质量约是3×1026Kg， 一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子 (2 ) P49页活动与探究：实验1现象： ；该实验说明： 。实验2现象： ；该实验说明： 。实验2现象：烧杯A烧杯B现象解释小结：分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温度升高，间隔 。二、总结：（理解记忆）3、分子的性质 （1）分子的体积和质量都 （2）分子总是在不停地_，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有_，同一种物质的分子在固、液、

3、气态时，分子间的间隔 ，一般温度升高，间隔 。（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。【达标检测】1、小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（ ）A水分子在不断地运动 B水分子之间有间隔 C一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 D电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来2、小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）A酒精分子和水分子之间都有空隙 B酒精分子和水分子质量很小 C酒精和水发生了分解反应 D酒精分子和水分子都变成了原子3.水结成冰，其结果是：（ ） A.水分子的

4、大小改变了 B.水分子之间的间隔改变了 C.水分子的颜色改变了 D.水分子的化学性质改变了4、为什么乒乓球会变瘪？有什么方法可以让他恢复原状？如果破了，还能用同样的方法恢复原状吗？第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子(第2课时) 授课教师:高建国 授课时间: 年 月 日学习目标：1.认识物质是由原子分子等微观粒子构成的，认识原子的特征。（重点）2.运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。（难点）3.学会用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象。（重点）【课前预习】1.分子、原子的定义：2.化学变化的实质：【复习引入】上节课我们讲到，水等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的

5、最小的粒子，它能不能再进行分割呢？如果能分，那分子又是什么构成的呢？【课内探究】1、分子的构成氧气分子是由 构成的；一个氧气分子由 构成的。水分子是由 和 构成的；一个水分子是由_ 和 构成的。2、分子、原子的概念阅读课本50页思考感悟：如用分子的观点解释物理变化和化学变化?小结:由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 只是分子间的 ；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子首先 然后 ， 构成新物质。分子是保持物质 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？3化学变化的实质： 。 4物理变化和化学变化比较：物理变化化学变化宏 观微 观5.用分子或原子的观点解释

6、物质的分类 混合物纯净物宏观微观6.分子和原子的比较： 分 子 原 子概 念构 成相同点不同点关 系7.分子、原子、物质间的关系：【达标检测】1能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰 B水分蒸发 C水被电解生成氢气和氧气 D水汽化2原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同 B能否直接构成宏观物质 C能否保持物质的化学性质 D.在化学反应中能否再分3、判断下列说法的正误（1）分子能够保持物质的化学性质，而原子不能。（ ）(2)很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子间有一定的间隔。（ ）(3)原子是不可再分的最小粒子。（ ）4.有些物质是由_

7、构成的，如氧气；有些物质是由_直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是_；能保持汞的化学性质的最小粒子是 _。第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第1课时)授课教师:高建国 授课时间: 年 月 日【学习目标】1 了解原子是由质子、中子和电子构成的。（重点）2 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。（难点）3 体会“世界的物质性、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。（重点） 4 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（重点）【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、 原子的构成1、原子是由居于原子中心带 的原子核，与

8、核外带 的核外电子构成的。原子核由 和 构成。2、原子为什么不显电性？二、 相对原子质量3、概念以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。4、表达式: Ar= 【课堂探究】一、原子的构成阅读课本53页“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子的构成 （带1个单位 ） 原子 （不带电） （带1个单位 ）2、原子中体积主要被 占据；整个原子的质量主要集中在 上。3、原子的构成:构成原子的粒子一般是 、 、 （氢原子例外） 4、在原子中， 5、 和 不一定相等。6、原子的种类不同，其 也不相同，因此，原子的种类由 决定。二、相对原子质量（Ar）1.

9、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为167×10-27 kg，1个氧原子的质量为2657×10-26 kg，作为标准碳原子质量为1.993×10-26 kg ，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。2.思考原子的质量和相对原子质量有何区别？原子质量(m)相对原子质量(Ar)如何得出与性质数值与单位联系3.下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表(课本62页)既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙4.推导式：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的

10、质量跟相对原子质量标准相比较都等于 ，所以相对原子质量 。【有效训练】1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ；（6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ；（10）在同一原子中数目相等的是 。第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第2课时)授课教师：高建国 授课时间: 年 月 日【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.

11、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 (重点、难点) 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。(重点、难点)【课前预习】1构成物质的粒子有      、      、       。【课堂探究】一.原子核外电子的排布阅读课本54页图文，思考完成下列问题。1用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图3-11氧原子结构示意图，说出其中

12、每一部分代表的内容。2阅读课本55页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素小结：元素的种类由原子的 决定。元素的化学性质主要决定于原子的 。二.离子的形成交流学习阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）   小结:1.离子的定义: 。 2.离子的表示方法：离子结构示意图：离子符号：3、离子符号的意义：分别说出两个“2”的含义： 2Mg2+ :比较原子和离子的本质区别。原子离子阳离子阴离子结构电性性质相互联系【有效训练】1原子

13、失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核(6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5) 2.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是         ，它属于

14、         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于   &#

15、160;     。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是         。第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素授课教师：高建国 授课时间: 年 月 日【学习目标】1理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。(重点、难点)2知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(重点)3初步认

16、识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。【课堂探究】一、元素【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量碳原子66612碳原子67613碳原子68614从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在以下表格中碳 原 子结论异同小结：1、元素的概念具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。如：质子数为6的一类原子，称为 。质子数为8的一类原子，称为 。延伸思考: （1）判断是否为同种元素的根据是什么？ （2）元素种类决定于： （3）元素与原子的区别和联系元 素原 子定 义区 别使

17、用范围联 系物质、 元素、分子、原子间关系:、铁是由 组成的；铁是由 构成的、二氧化碳是由 组成的；二氧化碳是由 构成的一个二氧化碳分子是 构成的有关物质的两种说法 用于描述物质的宏观组成。例：水是由 成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由 成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。2、元素的分类：到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有2000多万种。元素分为 元素、 元素和 元素。3、地壳中各元素的含量：阅读P60图3-17资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。地壳中含量较多的元素： 、 、 、 、

18、4、生物细胞中前五位元素： 、 、 、 、 二：元素符号：1写法： 2. 元素符号表示的意义：表示 （为 意义）表示 （为 意义）有系数的表示 （为 意义）表示 （由原子直接构成的物质，为 意义）思考：说说下列符号的意义 O ： Fe： 2H： ；2Mg： ；nS： 用符号和数字表达含义：5个氧原子： ；铜元素： ；氮元素 ： ；3个磷原子： 三、元素周期表：1、 元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 个周期。 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 个族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1 H氢1.008 _ _ _ _第三单元

19、物质构成的奥秘复习学案授课教师：高建国 授课时间: 年 月 日【学习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构，核外电子的排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的的离子和原子可以相互转化。3、知道元素。了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在周期表中找到指定的元素。【本课题知识点总结】 1、分子、原子和离子分子是保持物质的_的最小粒子；原子是_中的最小粒子；离子是带电荷的_或_；带正电的离子叫_离子，如 _；带负电的离子叫_离子，如_。分子、原子的性质： ； ； ；同种分子或原子性质 ，不同种分子或原子性质

20、 。构成物质的粒子有 、 、 。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_；有些物质由离子构成，如_分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。常见的原子团有：氢氧根（ ）、硝酸根（ ）、铵根（ ）、碳酸根（ ）、硫酸根（ ）、磷酸根（ ）。化学反应的实质： 。2、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）原子中， = = 决定元素种类： （ ）（3）原子的质量主要集中在 上， （5）三决

21、定 决定元素化学性质： （4）相对原子质量 + 决定原子的质量： 注意：一切原子都有质子、中子和电子吗？最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）3、相对原子质量（1）定义： 。（2）符号：Ar （3）定义式: Ar = （4）推导式：Ar （5）单位： 经常省略不写。4、元素（1）定义： （2）注意：一种元素与另一种元素的本质区别： 不同。由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）。（3）表示方法元素符号（拉丁文名称的第一个字母大写）a、书写方法：一大二小 表示某种元素 表示该元素

22、的一个原子b、意义 如O： 注意：元素只讲种类不讲个数；原子即讲种类又讲个数有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。c、有关元素周期表各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：最外层电子数： 如Mg、Al等 易失电子形成阳离子化性活泼非金属元素：最外层电子数： ， 如N、C等（H为1）易得电子形成阴离子化性活泼d分类稀有气体元素：最外层电子数： 如Ne、Ar等 （He为2）

23、化学性质稳定总结：核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易 电子，从而带正电形成 离子；非金属元素原子最外层电子一般多于 个少于 个，化学反应中很容易 电子，从而带 电形成 离子；稀有气体原子最外层具有 个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的 。e、元素之最：地壳中： ；细胞中： 5、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别： = 则为原子结构示意图 > ：则为阳离子，如Al3+ <

24、 ：则为阴离子，O2- *质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构 = = = > = < 粒子电性 电性显 电性 显 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示相互转化第三单元 常见错题集锦 出卷教师:高建国 测试时间: 年 月 日1由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于()A分子的质量发生了变化 B分子之间的间隔发生了变化C分子的大小和体积发生了变化 D分子是处于静止状态还是运动状态2下列现象能主要说明分子总是在运动的是()A冬天，门窗玻璃上出现霜花 B酒精温度计能指示出温度变化C敞开盛白酒的坛子

25、，就能闻到酒味 D一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小3(潍坊中考)航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6 h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是()A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同4关于原子和分子的说法，正确的是()A原子不能直接构成物质B分子是由原子构成的C原子在化学变化中可以再分D分子之间没有间隙5能证明分子是由原子结合而成的实验事实是()A铁矿石研磨成粉末 B水加热到沸腾变成气体 C能在公园

26、中闻到花香 D加热氧化汞有水银生成6下列说法中，正确的是()A电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化D物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质7.在化学反应氢气氧气水中的最小微粒是()A水 B氧气 C氢气 D氧原子和氢原子8(河南中考)下列变化能证明分子可以再分的是()A水蒸发 B石蜡熔化 C干冰升华 D水通电分解9由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是()A分子种类 B分子数目 C原子种类 D原子数目10氧的相对原子质量为16，表示的意义是()A氧原子核中有16个质子 B一个氧

27、原子的质量为16C氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍11下列说法中，正确的是()A原子是不可再分的最小粒子 B原子的质量主要集中在原子核上C所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 D原子核内的质子数和中子数一定相等12碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是()A中子数为6 B质子数为6 C电子数为6D质子数和中子数之和为1413(南京中考)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素的一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法中，不正确的是()A中子数为145 B核外电子数为

28、94 C质子数为94 D核电荷数为23914.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×1026 kg ，则一个氧原子的质量是()A16 g B16 C12×16×1.993×1026 kg D.×1026×16 kg15.(广州中考)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为()A32mB2m CmD不能确定16(多选)关于相对原子质量，下列说法中正确的是()A由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量B相对原子质量就是原子质量C两种原子的质量

29、之比等于它们的相对原子质量之比 D碳原子的相对原子质量是12 g17原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()(1)化学性质(2)相对原子质量 (3)原子的电性(4)原子核 (5)电子层数 (6)最外层电子数A(2)(4) B(1)(3)(5) C(3)(4) D(4)18关于钠离子和钠原子的认识中，不正确的是()A它们的质子数相同B它们的电子层数不同CNa比Na少一个电子DNa最外层是稳定结构19.Ca2右上角的数字表示的意义是()A钙原子最外层上有2个电子 B钙原子有2个电子层C每个钙离子带两个单位正电荷 D2个钙离子20.(福州中考)根据图3­2­5提

30、供的有关信息判断，下列说法中，错误的是()A氯原子的核电荷数为17 B钠的原子结构示意图中x8C氯原子的相对原子质量为35.45D在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 21(北京中考)碳元素与氧元素的本质区别是()A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同22(北京中考)决定元素种类的是()A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 23.某物质中只含有一种元素，则该物质()A一定是单质 B一定是纯净物 C不可能是混合物 D不可能是化合物24.下列说法中，正确的是()A同种元素组成的物质一定是单质 B含有多种元素的物质一定是混合物C不同的物质可以含有相同的元素 D单质都

31、是由同一种原子构成的纯净物25(湛江中考)元素周期表是学习化学的重要工具。图3­3­5是元素周期表中的一格，从中获取的信息中，不正确的是()A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39.9526若一个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16,32，那么M与N的关系正确的是()AM2N B6MN C2MND3M2N27氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子属于同种元素的原因是()A它们的质量数相同 B它们的电子数相同 C它们的中子数相同 D它们的质子数相同28下列化

32、学符号与表达的意义相符的是()ACl2两个氯原子 BFe2一个铁离子带两个单位正电荷CH2O2一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成DNO2二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成29(陕西中考)日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(I­127)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(I­131)的核电荷数为53，则下列说法中不正确的是()A核裂变是一种物理变化 B核能的利用证实原子的可分性CI­127原子和放射性碘(I­133)原子属于同种元素DI­127原子和I­131原子的相

33、对原子质量相同30(南京中考)右图粒子结构示意图中，表示阳离子的是() 31(眉山中考改编)在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是()AMg2：一个镁离子带2个单位正电荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧分子C2H：2个氢元素 DH2O：水分子中含有两个氢原子32下列关于分子、原子的叙述中，错误的是()A分子是不断运动的 B分子和原子都可以构成物质C分子是化学变化中的最小微粒 D原子的种类在化学变化的前后保持不变33一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n1个电子，则该粒子一定属于()A原子 B分子 C阴离子

34、 D阳离子34下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是()A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质35与元素的化学性质关系最密切的是()A元素的相对原子质量 B元素的核电荷数C原子的核外电子数 D原子的最外层电子数评价样题：1.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？：A B C M N  ：a u e l g2. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？1 H氢1.008氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）3.如图，你从中

35、获得哪些信息？ 4.一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同D、核外电子数不同5. 1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是 （）A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物6. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O47. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成。8. 研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是

36、指（ ）A碘原子 B碘分子 C碘离子 D碘元素 9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe13 Al铝26.9810.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A原子序数是 13 B它是非金属元素 C该元素名称是铝 D相对原子质量是1311日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素12.下列关于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ） A. 都含有氧气

37、 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有两个氧原子13.某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（ ）A. 是纯净物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是单质14.有一则饮品广告称："本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？15."乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？教、学后记：思考、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总

38、称呢？元素的种类有谁来决定？、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？讨论下述化学反应中；水氢气+氧气(H2O) (H2) (O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和

39、一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号、熟记表中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。、说出下列符号的意义 OFe2O3Mg、一、 元素周期表活动与探究、从元素周期表上查找原子序数为、的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？你的收获【有效训练】1、 不同元素之间最本质的区别是（）不同。、中子数、质子数、核外电子数、相对原子质量2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、单质3、下列说法中正确的是（）、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成、二氧化碳是由碳和氧气组成