原子核外电子的排布应遵循三大规律_第1页
原子核外电子的排布应遵循三大规律_第2页
原子核外电子的排布应遵循三大规律_第3页
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1、原子核外电子排布应遵循的三大规律（一）泡利不相容原理：1. 在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电 子存在，这个结论叫泡利不相容原理。泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。2 .根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子 层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个 电子的自旋方向就一定相反。3 .各个电子层可能有的最多轨道数为 ，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。表N 1-4电子层可容纳电子的量大数目电子层（n）K(1)L (2)M(3)N(4)电子亚层SPPd9Pdf亚层中的轨道数1131351357巫层中的电子数2

2、2r 6261026r 1014毎个电子层中可容纳 电子的馱数目281832（二）能量最低原理：1. 在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后， 电子才依次 进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理。2. 能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布 成顺序，象台阶一样叫做能级。（1）同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s, p,d, f的次序增高。不同亚层： ns< npv nd< nf（2）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。 离核越近， n越小的电子层能级越低。同中亚层：1s< 2s< 3s； 1

3、p< 2p< 3p；（3）能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。例如：E3d >E4S , E4d >E5S, n3时有能级交错现象。3 .电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。（三）洪特规则：1. 在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。lN|TTTtUr以2应加2. 轨道表示式和电子排布式：轨道表示式：个方框表示个轨道Is2stn nr團3-7囲氮、氧原M电子层时电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的 数目3.洪特规则的特例：同一电子亚层中当电子排布全充满、 半充满、全空比较稳定。全充满：S2P6d10円半充满：S1P3(Pf 7全空建s°1p°d°f 0洪持规则特例有两个:e4 © r：(V

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