分析化学计算公式汇总

1、分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差6 =x-以相对误差=8/以*100%（2）绝对平均偏差：上（| 1 | + | 2 | + +/h （£|为平均绝对误差；1、22>An为各次测量的平均绝对误差）。（3）标准偏差c 2（/一了）2J N-1相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100%平均值的置信区间：夫真值落在 以土 1国间的几率即置信度为68.3%*置信度一一可靠程度* 一定置信度下的置信区间一一以土1。对于有限次数测定真值 以与平均值x之间有如下关系:s：为标准偏差n ：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(

2、统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数以和已知总体均数必。计算公式：士=又一内、t统计量：61正自由度：v=n - 1适用条件：(1)已知一个总体均数；(2)可得到一个样本均数及该样本标准误；(3)样本来自正态或近似正态总体。例1难产儿由生体重 n=35, 氏=3.42, S =0.40,般婴儿生生体重 以0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1.建立假设、确定检验水准&Ho:以=0 以（无效彳段设，null hypothesis ）Hi:，仆（备择假设 ,alternative hypothesis ,）双侧检验，检验水准：& =0

3、.052 .计算检验统计量+ X 的 3.42 -3.30.S/6（hK）/35, v=n-1=35-1=343 .查相应界值表，确定 P值，下结论查附表 1 , t0.05 / 2.34 = 2.032, t < t0.05 /2.34,P >0.05,按a =0.05水准，不拒绝 H。，两者的差别无统计学意义（6）F检验法是英国统计学家Fisher提由的，主要通过比较两组数据的方差SA2 ,以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t检验。样本标准偏差的平方，即(“ A2 ”是表示平方)：SA

4、2= . (X-X 平均)A2/(n-1)两组数据就能得到两个SA2值，S大A2和S小A2F=S 大 A2/S 小 A2由表中f大和f小(f为自由度 n-1),查得F表，然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果F< F表 表明两组数据没有显著差异；F A表 表明两组数据存在显著差异x x可疑问值的取舍：G检验法G= S第三章滴定分析法概论主要化学公式(1 )物质的量浓度CB=n b/V b(2)物质的量与质量的关系n B=m b/M b滴定剂与待测物质相互作用的计算CAVA=a/tc tVtCTVT=t/a(1000ma/M a)(4)滴定度与滴定剂浓度之间的关系Tt/a =a/tc

5、tM a/1000(5)待测组分质量分数的计算3 A=(T T/A VT)/S*100% =a cTVTMA /1000tS*100%第4章酸碱滴定法(1 )共辗酸碱对 Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw(2)酸碱型体平衡浓度(),分析浓度(c)和分布系数(6a)之间的关系一元强酸溶液的pH的计算c 、c2 4KwH +=2精确pH= _ lgc近似式(4) 一元弱酸溶液pH的计算H+=、/HAKa Kw精确式(5 11 )关于H +的一元三次方程)其中HA= cH + / (H+Ka)看A>20OH (即cKa>20Kw),可以忽略因水解 离产生的H +PBE简化为H+ -H+=

6、 HAKa '(c H )Ka(512)若不但 cKa>20Kw,而且 c/Ka >400 (即 c>20A 或c>20H +),也就是弱酸的解离度A/cv0.05 ,就可 以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是HA =cH += cKa 最简式 ScKa>20Kw, c/ Ka<400 ,由式(5 12)可得Ka K； 4cKaH +=2近似式(1)若cKaV20Kw, C/K a>400 (适用于酸极弱、且浓度极 小的情况，止匕时HA =c),由式(5 11 )可得H+=VcKa Kw近似式(2)(5)多元酸溶液pH的计算H2A c H 而7最

7、简式(6)两性物质(NaHA )溶液pH的计算最简式(7)缓冲溶液pH值的计算最简式：H+=ca/cb*Ka第五章络合滴定法(1 )酸效应系数:YY(H) = y Y HY凡丫凡丫=1/ Y在副反应中分布分数Y(H)YY与Y(H)互为倒数H 6KaiH 5 KaiKa2H 4KaKa? Kafiai a2a6=1 +H 4+ Ka3Ka5Ka Ka Kaa1 a2a6H 4q + Ka3Ka53H H 2 H Ka6Ka5Ka5小H 4+ (Kas Ka6(2)共存离子效应系数aY NY Y(N)= Y Y (N )因为NY=K nyNY故：Y(N)=1+ K NY N(3) EDTA与H+及

8、N同时发生副反应的总的副反应系数aY,Y = Y(H) + Y(N) 1(4)被测金属离子 M的副反应系数a M :M(L)M MiLM ML ML2M2L2nLnMLn若有P个络合物与金属发生副反应，则:Y(N) = Y(Ni)+丫(5)+Y(Nn)- ( n-1 )化学计量点pM '的计算pM =1/2p cM(sp) +lgK my (7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pM t值的计算pM t=lgK Min -lg dvh)(8)滴定终点误差Et10 pM 10 pM CM ,SPK MY100%(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:1g CM ,spKMY第六章氧化还原

9、滴定法(i氧化还原电对的电极电位Nernst 方程式E(Ox/Red)E e(Ox/Red )0.0591ga(Ox)a(Red)(2)以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在 25C时的条件电位0.059, lg(3)氧化还原反应的条件平衡常数K' (25C时)LgK (4(4)氧化还原滴定化学计量点时的电位值巾spE - ' n2E '2Esp n1 n2(5)氧化还原滴定突跃范围计算式 一 .八6.八巾 2 +0.59*3/n2(V)巾 1 +0.59*3/n i(V)(6)氧化还原指示剂变色的电位范围 < ,_ _ 巾 ±0.059/n(V

10、)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式(1 )沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp质量分数计算co=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S= Ksp'=、KspaMaA化学因数(或称换算因数)Fm' =mF (m 为称量形式的质量，m'为被测成分的质量)(6)被测成分的质量分数3a =mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式(1 )电池电动势：E电池=巾(+)-巾(-)(2)直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(Ex-Es)/0.059(25C)离子选择电极的电位

11、巾cij=K ±2.303RT/F*lgai= K' ±2.303RT/F*lgK' =K ±2.303RT/nF*lg(fi/a i)(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值"0.059 -" 小m = K lg(a + Ki,j aj)ni(5)离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es= ±2.303RT/nF*(lgcx-lg cs)(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度C CSVSX(Vx Vs) 10 ES Vx(2)式式，且令S 2.303RT nF(7)直接电位法测量误差的计算式 &a

12、mp;/c=nF/RT* 任=39n 任第9章光学分析法概论主要计算公式(1)光的波动性用波长入，波数 > 和频率u作为表征 人是在 波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位。>是每厘米长度中波的数目，单位cm -1。u是每秒内的波动次数，单位 Hz o在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/入=1/入=u/c 光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系 为E=h u=hc/ X=hc a第10章 紫外-可见分光光度法(1 ) Lamber-Beer 定律A=-lgT=Ecl(2)摩尔吸光定

13、律££=1% * ME* 1cm 10(3)双波长法计算公式AA=A 2-A1=A 2a-A 1a=(E 2a-E1a)Cal第11章荧光分析法(1 )荧光效率巾t=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数(2)荧光强度F与荧光物质浓度c的关系(Ecl<0.05 )'F=2.3 KIo Ecl比例法：(Fs-F。)/(F x-Fo)=c s/cxCx=(F x-F0)/(F s-F0)*cs第12章原子吸收分光度法主要计算公式(1 )波尔兹曼分布律Nj gj Ej E0N0 = gO exp(-KT )(2)吸收线的总半宽度 N= D+( AiL+ AR+ AN)

14、 21/2(3)当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。A=K ' c第13章红外分光光度法主要计算公式(1)照射频率与基团振动频率的关系UL= u ZV 或(yL= CT V(2)振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6(3)基频峰峰位计算产1302 . K' (cm-1)(4)不饱和度计算公式U= (2+2n 4-n3-n1)/2第14章核磁共振波谱法主要计算公式(1)化学位移8 (ppm ) =( u样品-u标，a)/ u标，a*106= (H 标准-H 样品)/H 标准 *10 6(2)甲基氢、亚甲基氢

15、与次甲基氢化学位移的计算打B+ Si式中：B 基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm(3) Si=取代基对化学位移的计算8c=c-h =5.28+Z 同+Z 顺+Z 反(4)苯环芳香烽化学位移的计算8 6H=7.27-Si(5)自旋系统(一级与二级图谱)的判别式。10 (或6) 为一级图谱。10 (或6) 为二级图谱第15章质谱法主要计算公式(1 )质谱方程式H2R2m/z= 2V2V m或 R= h 2 z(2)质谱仪的分辨率 R=M/ 加(3)亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系:2 m2M m* =Mmi第17章色谱分析法概率3、主要计算公式，一 一

16、一cs V(1)分配系数K= = kVm容量因子_ csVs _ Vs_ C k= cmVm =k Vm= t。 ''tR2 VR2 分配系数比：5 =K2/K1=k2/k1=1 = LtR1VR1(4)调整保留时间 t R' =t R-t 0调整保留体积 Vr，=V r-V 0=tR ' Fc(6) 保 留指数I=100Z+100logt' R(x)logt ' R(z)/ logt ' R(z+1gt ' R(z)(恒温分析式中：t 防校正保留时间；Z和Z+1分别为目标化合物(X)流由前后的正构烷烽所含碳原子的数目；(7)理论

17、塔板数和有效理论塔板数n=( tR)2=5.54(k)2=16( WR)22 .'.'n 有效=5.54(曳)2=16( 2)2 1V V2(8)塔板高度 H=L/n2(tR tRj(9)分离度 Rs=w2 W1(10)分离方程式Rs= (U)(M (设 n1=n2=n,W1=、，4 a 1 笈、W2)(12)詈Rs2第18章经典液相色谱法（1）、分配系数（广义）：K=cscm、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks= 2;ca（mol/cm 2）单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质Cm的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。Ka=RX X RX+为交换到树脂（R）上的阳离子（

18、X+ ）;在空间排阻色谱法中，称为渗透系数XsKp= XmWs容量因子k= W mCsVsCmVm保留比（柱色谱）R'=Vs =K V mt0tR（5）比移值1TkL 一 1Rt=t 0 L01 KVsVmR(6)相对比移值 Rt= L=5Rf(s)ls（7）保留时间与分配系数的关系tR=t o(1+K VS)=t o(1+k)' Vm，2d2lo(Rf2 RQ(8)分离度 R=(W1 W2) W W2)式中;d-两斑点质量重心间的距离（薄层扫描所得的峰间距）W一斑点的直径（薄层扫描所得的峰宽）（9）分离数SN= 1 b° bi式中：b0,b1 Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽（10）外标一点法定量A羊m；羊A标 m示式中：m样，m标样品及标准品（对照品）的量A样，A标一一薄层扫描获得的样品与标准品（对照品）斑点的峰面