《水溶液中的离子平衡》基础练习(教师版)

1、第 3 章水溶液中的离子平衡A 级基础卷一、选择题 (本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1下列叙述正确的是 ()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl 溶于水后就电离成Na和 Cl，NaHSO4溶于水能电离出H，NaHSO4属于盐， Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案： C2在水中存在 H2OHOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 ()A 加入 NaOHB加入 CH3CO

2、OHC加入 NaClD升温解析：加入酸 (或碱 )：溶液中的 c(H) 或 c(OH) 增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入 NaCl：溶液中的 c(H) 或 c(OH)不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案： C3下列说法正确的是 ()1A 向 0.1 mol L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、 Cl、CO32、Na可大量共存于pH 2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同解析： B 中 Al3与 CO32、CO23与 H不能大量共存； C 中乙醇属于非电解质

3、，D中 H2SO4消耗的 NaOH 多。答案： A4下列各项中的两个量，其比值一定为21 的是 ()第 1 页A 液面在 “ 0 刻”度时， 50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积)B相同温度下， 0.2 mol L1醋酸溶液和0.1 mol L1醋酸溶液中的 c(H4与224溶液中， c(NH4)4)C在 (NH ) SOc(SOD相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的c(OH)解析：碱(酸 )式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A 错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B 错； (NH4)2SO4溶液中，与2之

4、比小于 ，NH4的水解导致 c(NH4)c(SO4)2 1答案： D5以下有关溶液 (均在常温下 )的结论正确的是 ()A pH1 的盐酸与 pH 5 的盐酸等体积混合后pH 3B0.1 mol/L 醋酸溶液 100 mL 与 0.2 mol/L 氨水 50 mL 混合后能恰好完全中和CpH7 的溶液中不可能存在 CH3COOH 分子D等浓度等体积的KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后： c(CH3COO)c(K)解析： A 项 pH1 的盐酸与 pH5 的盐酸等体积混合后 pH 约等于 1.3；C 项如CH3COONa 溶液，由于水解 pH7，但溶液中存在 CH3COOH 分子； D

5、项等浓度等体积的 KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后 c(CH3COO) c(HCl) ，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH) c(HCl) ， D 错误。答案： B7常温下，有下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液； pH2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是()A 四种溶液的 KW相同，由水电离的 c(H)： B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH 7，消耗溶液的体积为：解析： A 中 4 种溶液的 c(H)对水的电离的

6、抑制是一样的；) c(OH溶液体积，无法判断。 D 中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH 7；则。答案： B8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是()A CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析： A 项，应为 CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度，所以有PbSCu2=CuS2；B 项， CuS 中硫元素处于最低价态，

7、有还原性；C 项， ZnS 不溶于水，PbCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式应为：2ZnS=CuSZn2；D 项，铜的硫Cu化物变为 CuSO4的反应是氧化还原反应， CuSO4与 ZnS 或 PbS 的反应是复分解反应。答案： D二、非选择题 (本题包括 3 个大题，共 26 分 )9(10 分 )下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2第 3 页1412水的离子积常数1 10110试回答以下问题：(1)若 25t1t2，则 _填( “” )11014，作出此判断的理由是。(2)25下，某Na2SO4溶液中 c(SO2 41，取该溶液 1 mL，加水4)510mol L稀释至

8、 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)。) c(OH_(3)t2下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH1 的稀硫酸 V2L 混合 (设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 )，所得混合溶液的 pH2，则 V1 V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。0.1V20.1V12，V19解析： (3)据10。V1V2V211设 NaOH、H2SO4的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 mol L1 9 L 0.9 mol。120.1 mol Ln(SO4)11 L 0.55 moln(H )0.01 mol L1 20 L0.2 mol。故离子浓度由大到小

9、排列顺序为：c(Na2)。)c(SO4)c(H)c(OH答案： (1)升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)100012(3)9 11 c(Na )c(SO4)c(H )c(OH )10 (8 分 )有 A、 B、 C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。阳离子2Na、Ba、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO24已知： A 、 C 溶液的 pH 均大于 7，A 、 B 的溶液中水的电离程度相同； C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。

10、(1)A 是_。(2)25 时， 0.1 molL1B 溶液的pH a，则B 溶液中c(H)c(NH3H2O)第 4 页_(用含有 a 的关系式表示 )。(3)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。1的 C 溶液中，加入一定体积的1(4)在一定体积的 0.005 molL0.001 25 mol L 的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是 _。解析：据已知 确定， C、D 中含有 Ba2与 SO24，B、C 中含有 NH4、 OH，若，为 Ba(OH)2，C 中含 NH4

11、则为(NH4)2SO4，不符合 。A、C的pH7，则C中含OHB 为 NH4Cl 不能为 (NH4)2SO4，否则 B、C 混合后既有 NH3产生，又有白色沉淀生成 ，据 确定 A 为 CH3COONa，则D 为24，故(3)NH4ClNa SOc(NH ，14)c(Cl)c(OH )2O)，由得c(NH4)c(NH3H0.1 mol L1410a14c(H )c(NH3H2O)c(OH )a 10。(3)等物质的量的 NH4Cl 与 Ba(OH)2混合后， Ba(OH)2过量，因生成 NH3H2O 使c(OH)c(Ba2)。(4)设 c 溶液的体积为 V1，盐酸的体积为 V0.0052V10

12、.001 25 V22。根据 c(OH)31，解得V11110) 。(mol LV24答案： (1)CH3COONa141amol L(2)1 10)(3)c(OH )c(Ba2) c(Cl )c(NH4)c(H(4)1 4111 (8 分)常温下向 20 mL 0.1 mol L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L HCl 溶液 40 mL，溶液 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量 (纵轴 )发生的变化 (CO2因逸出未画出 )如图所示，根据图示回答下列问题：第 5 页(1)20 mL 0.1 molL123溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表Na CO示)。(2) 当反应到 A 点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为。(3)B 点表示的含义是(4)当混合液的 pH_时，开始放出 CO2气体。解析：(1)Na23溶液呈碱性是因为2CO3发生了水解。(2)A 点时，CO3、HCO3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和 NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na)c(CO32)c(H