2019年全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析

1、2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1. （2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是变废为宝，资源循环”.例如，燃料（CH4、Ch30H等）喀蟀燃烧产物（CQ、H2O等）太阳位而生物熊燃料（的、CHbOH等），这样既可解决能源问题，又能消除污染.上述构想中的两个转化过程的变化（）A.均为物理变化B.为物理变化，为化学变化C为化学变化，为物理变化D.均为化学变化2. （2分）用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸储水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色

2、卡对照，溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH（）A.大于8B.小于8C.等于8D.小于73. （2分）在NmSQ、NaCkNaNQ的混合溶液中，含有Na+、SQ2、Cl-、NO3,已知其中Na+、SQ2、NO3的个数比为8:1:2,则溶液中NazSQ、NaClNaN03的分子”个数比为（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:24. （2分）草酸晶体（H2C2O4?2H20）100c开始失水，101.5C熔化，150c左右分解产生H2O、C0和CQ.用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）5. （2分）为了发展低碳经济，最近有科学

3、家提出绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO,然后禾用KHCO受热易分解产生CC2的性质，把CQ从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（Ch4O）o绿色第1页（共88页）2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析自由”构想的技术流程如下:第#页(共88页)溶海K则下列有关说法中，错误的是A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCOB.分解池发生白主要反应为2KHCO=Z=K2CQ+CC2T+H2OC.吸收池发生白主要反应为CQ+K2CQ+H2O=2KHCOD.合成塔中发生反应的化学方程式为产锌触媒300七2X10印已C

4、H4O+H2O6. (2分)离子方程式：2C/+3HCQ+30H-2CaCOj+CQ2+3H2O可以表示()A.Ca(HCQ)2与NaOH溶液反应B.NaHCQ与澄清石灰水反应C.Ca(HCQ)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应7. (2分)CuO和Ci2O都能被氢气还原，产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据：W-混合物的质量，W(Cu)-铜的质量，V(H2)-H2的体积(已知密度为p),W(H2O)-H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是()A.至少要测定两个数据8. 测定出W(H

5、2)和W(H2O),即可计算出xC.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D.以上三种说法都有错8. (2分)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g,2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析第5页（共88页）装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）气体 燃烧 装置澄清石灰水氮氧化 钠溶液 ® A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气C.不可能只有甲烷D,可能含有氢气和一氧化碳后续装

6、置小蝴:械石灰的主袈蹒分是氧化料和氢氧化柄09. （2分）在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Mg和CuB.Zn和AlC.Mg和AID.Zn和Mg10. （2分）向某NaOH溶液中通入CQ气体，发生反应的先后顺序为：CQ+2NaOHN%CQ+H2O,CQ+NmCQ+H2r2NaHCQ.向NmCQ溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3+HClNaC+NaHCQ,NaHCQ+HCl一NaC+H2O+CQ"现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M

7、,若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CQ）与加入盐酸的体积V（HCD的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA<AB,OA=AROA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CQ的溶解）（）A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）B. M中有两种溶质的只有（4）C. （1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的D.当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等11. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、C、HCQ-、SO2中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别

8、与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1;向内容器中滴入AgNCb溶液有不溶于稀HNC3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）A.甲溶7含有Ba2+B.乙溶液含有SQ2C内溶7含有ClD.丁溶液含有Mg2+12. （2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%二、填空题（共5小题，满分22分）1

9、3. （4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质发动机运尾气中尾气中量比转CONOx的温度的含量的含量普通发动机1:15较局较局较局稀薄燃烧发动1:40较低较低较低机（1）根据上表的数据可知稀薄”的含义是A.发动机混合气中白汽油含量低B.发动机混合气中的空气含量低C.发动机混合气中氧气的含量低D.发动机混合气中氮气的含量低（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？.（3）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOx表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的.试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOx含量也会减少？.（4）某种减

10、少尾气中CO与NOx的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx-CQ+N2（未配平）.若x=1.5,则化学方程式中CQ与N2的系数之比为:.14. （7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaC2、NmSQ杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有、滴加适量的、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。（2）从海水中提取澳常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里澳化钠（NaBr）中的澳置换出来，再用空气吹出澳（Br2）0流

11、程示意图如下：总$。门氏0?cf酸化的海水出塔|，吸收塔卜士一|僧塔|"Br:写出氯气从NaBr中置换出澳单质的化学方程式：;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度。吹出的澳和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。15.（3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O?H3O+OH（H3O+通常简写为H+）.在水中发生的反应举例：NaOH+HCHNaC+H2O,Na2O+2HCL2NaC+H2O.（1）液态氨（NH3）与纯水相似，具电离方程式可表示为.（

12、2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：NaNH2+NH4Cl-;2K3N+（NH4）2SO4-.16. （5分）粗盐中除NaCl外，还含有MgCb、CaC2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。根据以上信息回答:（D在完成操作I之前，必须加入的X物质是。操作I和操作n的名称2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析/Jx0(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是。(3)加入NazCQ的目的是。(4)判断加入的适量盐酸的目的是。17. (3分)草酸钙(化学式为CaCO4)在加热到400c时即发生分解反应生成一种白色不溶性

13、固体A和无色无味的有毒气体B.除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。请你仔细分析回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B,X；(2)F的俗名是(3)写出下列反应的化学方式：;三、计算题(共1小题，满分4分)18. (4分)把生石灰、NaHCQ、Na2CQ和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+,CC32恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干(不考虑蒸发过程中溶液与CQ的反应).得到58.0g白色固体.(1)白色固体的成分是？(2)则

14、原混合物中NazCQ的质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1. （2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是变废为宝，资源循环”.例如,燃料（CH4、CHOH等）驾避燃烧产物（CQ、H2O等）1gH阳"近生,熊燃料（CH4、CKOH等），这样既可解决能源问题，又能消除污染.上述构想中的两个转化过程的变化（）A.均为物理变化B.为物理变化，为化学变化C为化学变化，为物理变化D.均为化学变化【解答】解：燃料燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等，属于化学变化。故选：Do2. （2分）用pH试纸测定某

15、溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸储水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH（）A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7【解答】解：溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该溶液的实际pH应大于8,故选：A。3. （2分）在Na2SQ、NaCkNaNQ的混合溶液中，含有Na+、SQ2、Cl-、NO3,已知其中Na+、SQ2，NO3的个数比为8:1:2,则溶液中N%SQ、NaClNaNQ的分子”个数比为（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2【解答】解：在NazSQ、NaC

16、l、NaNC3的混合溶液中，其中Na+、SO2，NO3的个数比为8:1:2,设，溶液中Na+、SO2、NO3的个数分别为8n,n,2n,根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl-个数=8n-2n-2n=4n个,由此可知N氏SQ、NaCkNaNQ的分子”个数比二n：4n：2n=1:4:2;故选：B。4. （2分）草酸晶体（H2c204?2H2。）100c开始失水，101.5C熔化，150c左右分解产生H20、C0和C02.用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）【解答】解：用加热草酸晶体的方法获取某些气体，属于固固加热型，试验时

17、注意试管口低于试管底，目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管。A、试管口高于试管底，防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管，故A错；B、此装置不需加热，故B错；C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，但草酸晶体在101.5C熔化，易从试管流出，故C错；D、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管，又因为试管底下垂,可防止草酸晶体熔化后从试管流出，故D对；故选：Do5. （2分）为了发展低碳经济，最近有科学家提出绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO,然后禾I用KHCO受热易分解产生CQ的性质，把CQ从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH40）。绿色

18、自由”构想的技术流程如下：濯涌K则下列有关说法中，错误的是（）A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是B.分解池发生白主要反应为 2KHCO=&CQ+CC2 T +H2OC.吸收池发生白主要反应为 CQ+K2CQ+H2O=2KHCOD . 合成塔中发生反应的化学方KHCO程式为j各锌触媒300七2X10印已CH4O+H2O【解答】解：A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，故A说法错误；B、由题意知，分解池中的反应物是碳酸氢钾，

19、分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：A2KHCOK2CQ+CQT+H2O,故B说法正确；G由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CC2+K2CC3+H2O=2KHCO,故C说法正确；D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，用观察法配平即可，故D说法正确。故选：Ao6. （2分）离子方程式：2C/+3HCQ+30H-2CaCOj+CO2+3H2O可以表示（）A.Ca（HCQ）2与NaOH溶液反应B.NaHCQ与澄清石灰水反应C.Ca（HCQ）2与澄清石灰水反应D.NH

20、4HCQ与澄清石灰水反应第9页（共88页）2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：ZCeT+BHCCT+BOH-2CaCOj+CC32+3H2O,故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2CT+3HCQ+3OH2CaO3J+CQ2+3H2O,故B正确；G碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：CM+HCQ+OH-CaCOj+H2O,故C错误；D、碳酸氢钱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气

21、，离子方程式为：Caf+HCQ+NHq+2OH-CaCOj+NH3T+2H2O,故D错误。故选：AB。7. (2分)CuO和Ci2O都能被氢气还原，产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据：W-混合物的质量，W(Cu)-铜的质量，V(H2)-H2的体积(已知密度为p),W(H2O)-H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是()A.至少要测定两个数据8. 测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出xC.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D.以上三种说法都有错【解答】解：A、此题涉及到两个化学反应，若用氢气

22、还原法测定其中CuO的质量x,至少要测定两个数据才能计算，例如W和W(Cu),根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x,故此项正确；B、从化学方程式可看出，W(H2)和W(H2O)的质量之比是一定的，故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；G上述四个量中，至少需要测定两个。四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合。但其中W(H2O)-V(H2)这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种，此项正确。D、此项说法错误。故选：AC8. （2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示

23、装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g,装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）小贲料二碱石灰的主要成 分是氧化钙和国氧化船0A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气体烧匿 气燃装C.不可能只有甲烷D,可能含有氢气和一氧化碳第15页（共88页）【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳,分析错误;B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8g,说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g X1X2IFXl00%=0.2g装置增重2.2 g,说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.

24、2gXX 100%=0.6g 气体 X 中 C: H=0.6g:0.2g=3:1;CH4中C:H=12:4=3:1;故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干种或者两种的前提”，排除。通过以上分析，此项错误;C、通过以上分析，此项分析错误；D、通过以上分析，此项分析正确。故选：Do9. （2分）在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Mg和CuB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Mg【解答】解：设5.6g纯铁生成氢气

25、的质量为xFe+H2SOFeSO+H2T5625.6gx56_25.6gxx=0.2g5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属；G相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属；故选：C。10. （2分）向某NaO

26、H溶液中通入CO2气体，发生反应的先后顺序为：CQ+2NaOH一Na2CQ+H2O,CQ+Na2CQ+H2r2NaHCQ.向Na2CQ溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CQ+HClNaC+NaHCQ,NaHCQ+HCl一NaC+H2O+CQT.现向某NaOH溶液中通入CQ气体后得溶液M,若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CQ）与加入盐酸的体积V（HCD的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA<AB,OA=AROA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CQ的溶解）（）A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）B. M中有两种溶质的只有（4）

27、C. （1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的D.当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等【解答】解：A、根据OA<AB,OA=ABOA>AB可知M的组成情况：（1）只含NaHCO、（2）Na2CQ+NaHCO、（3）Na2CQ、（4）NaOH+NaeCQ,故A判断正确；B、有A分析可知，M中有两种溶质的有（2）（4）,故B判断错误；C、氢氧化钠溶液一定，根据反应过程可知，（1）中的V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的V（B）是相等的，故C判断正确；D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，故D判断正确。故选：B。11.

28、 （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH>C、HCQSO2中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1;向内容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）A.甲溶7含有Ba2+B.乙溶液含有SQ2C.丙溶7含有ClD.丁溶液含有Mg2+【解答】解：白色沉淀物质是硫酸钢、碳酸钢和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钢；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1,说明乙是酸，且是硫酸；向内容器中滴入AgNQ溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说

29、明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸氢钱；A、甲是氢氧化钢，故甲溶液含有Bof,正确；B、乙是硫酸，故乙溶液含有SO2,正确；C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl,正确；D、丁是碳酸氢俊，不含有Mg2+,错误；故选：Do2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析12. （2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91

30、.6%【解答】解：500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g+21x100%=4.75g则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g+瑞X100%=5.55g则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的质量=35.5g+至至X100%=58.5g58,5则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5gX2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数卫宣X100%=83.6%140g故选：A二、填空题（共5小题，满分22分）13. （4分）稀薄燃烧发动机具

31、有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质发动机运尾气中尾气中量比转CONOx的温度的含量的含量普通发动机1:15较局较局较局稀薄燃烧发动1:40较低较低较低机（1）根据上表的数据可知稀薄”的含义是AA.发动机混合气中白汽油含量低B.发动机混合气中的空气含量低C.发动机混合气中氧气的含量低D.发动机混合气中氮气的含量低第14页（共88页）2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧.(3)已知

32、汽车尾气中的氮氧化物(以NOx表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的.试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOx含量也会减少？空气中的N2和02形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO的生成.(4)某种减少尾气中CO与NOx的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx-CQ+N2(未配平).若x=1.5,则化学方程式中CQ与N2的系数之比为3:1.【解答】解：(1)图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低，故选A；(2)稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含

33、量会减少；(3)氮氧化物(以NOx表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的，而稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOx含量也会减少；(4)由反应前后原子的种类和数目不变可知，当x=1.5时，将化学方程式配平，3CC+2NO1.5=3CQ+N2.所以化学方程式中CO2与N2的系数之比为3:1.故答案为：(1)A;(2)稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧；(3)空气中的N2和O2形成NO(需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成；(4)3:1.14. (7分)海洋是个巨大的资源宝库，利用海

34、水可制取许多化工产品。(1)用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐,精盐中仍含有少量的CaC2、NmSQ杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量BaC2溶液，再加入过量的Na2CO溶液,然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有BaSQ、BaC0和CaCO、滴加适量的盐酸、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。（2）从海水中提取澳常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里澳化钠（NaBr）中的澳置换出来，再用空气吹出澳（Br2）0流程示意图如下:酸化的海水吹出塔I I孰 十方磁蒸储塔写出氯气从NaBr中置换出澳单质的化学方程式：C2+2NaBr=2NaC+Br2;该反应在pH=3的酸性条件下进

35、行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度。吹出的澳和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应:Br2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr）。根据流程图分析，通入SQ和水的目的是使Br2转化为HBr使澳与空气相互分离。【解答】解：（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaC2可以和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaC2反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠还与过量的氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠；过滤除去不溶于水的杂质，再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可，最后得到氯化钠；（2）依据题干叙述可知氯气和澳化钠可以置换出澳单质，反应物是氯气和澳化钠，生成物是氯化钠和澳

36、，根据观察法配平即可，其化学方程式为：C2+2NaBr=2NaC+Br2,常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br2+SQ+2H20H2SS+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使澳与空气相互分离；故答案为：（1）BaC2；Na2CQ；BaSO、BaCO和CaCO;盐酸；（2）C2+2NaBr=2NaC+B0pH试纸；使Br2转化为HBr使澳与空气相互分离。15. （3分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为:2H2O?H3O+OH（H3O+通常简写为H+）.在水中发生的反应举例：NaOH+HCHNaC+H2O,Na2O+2HCH2NaC+H

37、2O.（1）液态氨（NH3）与纯水相似，其电离方程式可表示为2NH3?NH4+NH2(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：NaNH2+NH4Cl-NaC+2NH3;2K3N+(NH4)2SQ-3K2SQ+8NH3.【解答】解：(1)纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：其电离方程式可表示为2H2O?H3O+OH(hbO+通常简写为H+),液态氨(Nhb)与纯水相似,电离生成俊根离子和NH2,其电离方程式为2NH3?NHT+Nhb.(2)NaNH2和NH4C1在在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨，反应的化学方程式为：NaNH2+NH4CLNaC+2NH3.K3N和(NH4)2

38、SO4在在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨，反应的化学方程式为：2K3N+3(NH4)2SQ3K2SQ+8NH3.故答案为：(1)2NH3?NH4+NH2;(2)NaC+2NH3；3K2SQ+8NH3.16. (5分)粗盐中除NaCl外，还含有MgCb、CaC2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。根据以上信息回答：(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是水。操作I和操作n的名称是过滤。(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgC2+2NaOH一Mg(OH)2J+2NaCl。(3)加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaC2。(4)判断加入的适

39、量盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠。【解答】解：(1)海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl;(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是第19页(共88页)2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析除去粗盐中的CaC2；(4)盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：(1)水，过滤；(2)2

40、NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl;(3)除去粗盐中的CaC2；(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。17. (3分)草酸钙(化学式为CaGO4)在加热到400c时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B.除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。请你仔细分析回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：BCO、XHCl;(2)F的俗名是纯碱：(3)写出下列反应的化学方式：CaCaJbMLcaCo+co:CaC2+Na2CO3=CaCOJ+2Na

41、Cl;3CC+FeO3同皿2Fe+3CQ。【解答】解：(1)除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，草酸钙(化学式为CaGO4)在加热到400c时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B,所以B是一氧化碳，A是碳酸钙，Z为铁锈中的主要成分，所以Z是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是铁，铁和有色溶液反应生成红色固体单质H,所以H是铜，E、F反应生成碳酸钙和氯化钠，依据复分解反应的原理可知，E、F是氯化钙和碳酸钠中的一种，二氧化碳和碱反应生成F,所以Y是氢氧化钠，F是碳酸钠，E是氯化钙，X是盐酸，C是氧化钙，经过验证，推导正确，所

42、以B是CO,X是HCl;(2)通过推导可知，F是碳酸钠，俗称纯碱；(3)是草酸钙在加热到400c时分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaCO4曲爪CaCO+CO;是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaC2+N&CQ=CaCO；+2NaCl；是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CC+F&O3同皿2Fe+3CQ。故答案为：(1)CO,HCl;(2)纯碱；(3)CaCO4CaCO+CQCaC2+Na2CQ=CaCO；+2NaCl；手日3CObFe2O3'Ml2Fe+3CC2o三、计算题(共1小题，满分4分)18. (

43、4分)把生石灰、NaHCQ、NmCQ和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+,CO2恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干(不考虑蒸发过程中溶液与CQ的反应).得到58.0g白色固体.(1)白色固体的成分是？(2)则原混合物中NazCQ的质量是多少？【解答】解：设原混合物中碳酸钠质量为x,CaO+H2rCa(OH)2,(1)NaHCO+Ca(OH)2=CaCOJ+NaOH+H2O,(2)Na2CO3+Ca(OH)-CaCOj+2NaOH,(3)(1) +(2)得：CaONaHCQ+=CaCOj+NaOH,(4)(1)+(3)得：CaOHH2O+Na2CQCaC

44、Oj+2NaOH,(5)反应(4)不会导致质量增加，反应(5)由于水参加反应，导致质量增加，即固第21页(共88页)2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析体增加的质量等于参加反应的水的质量,因此根据反应（5）有：106H2ON&CQ,1858.0g-54.4gx空=M,58.Og-54.4g&x=21.2g,答：白色固体中含有CaCO和NaOH,原混合物中Na2CQ的质量是21.2g.第#页（共88页）2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析2019年全国重点高中自主招生化学模拟试题2、选择题.1.下列实验操作能达到目的是（）A

45、.向滴有酚酥的NmCQ溶液中加入BaC2溶液，溶液褪色，则证明BaC2有酸性B.准确称取2.80gCa（OH）2,加入97.2g水中配制100g2.8%勺Ca（OH）2溶液C在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%勺硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去CQ中的022.实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C2T+2H20反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A.与足量AgNQ溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为agB.稀释10倍后取20mL用已知浓度的N

46、aOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bgC.与足量NaHCO固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cgD.加入d1gCaCO（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2g（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO）3.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量m,画出M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）nilmmA. m1:m2=3:7B. m1-AM1<m2-AM2C.曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.当乙烧杯内加入铁

47、的质量为m1时，溶液中溶质不止一种第25页（共88页）4.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定含有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A.AB.BC.CD.D5.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度20 c40 c碳酸钠20c40c

48、水109g129g酒精17.3g40g21.8g 49g不不溶溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液第22页（共88页）D. 40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（选项实验操作现象解释或结论把SO2通入紫色石蕊试液中紫色变为红色SO2具有酸性把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变黑浓硫酸具有酸性金属钠加入硫酸铜溶液中出现红色固体钠的金属活动性比铜强向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉

49、淀变为黄色溶解度：AgI比AgCl更小A. AB. BC. C D. D7 .对下列各组物质的鉴别分析错误的是（）A.黑色粉末：FeQ Fe、CuQ C8 .无色?§液：KOH H2S。、BaC2、NaNQC.无色?§液：N&CQ、AgNQ、BaC2、HCl只用一种试剂即可鉴别只用一种试剂即可鉴别不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba (OH) 2、NmCQ、BaC2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别9 .某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液， 生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶

50、液的质量之间的关系如图所示。 下列相关说法正确的9,-8t匚二0a氢氧化钢的质量gA.加入氢氧化钢溶液至过量，可能发生了三个化学反应8 .该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是17.1gD.到达a点时溶液中溶质是BaC2、CuC2,可能有NaNQ9 .如图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应。下列四组2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析选项中，不符合该图要求的是（）ACuOHClCa(OH)2CO2MgBCuO2C

51、CO2H2OC稀盐酸CaCOCaOH2OP2O5DPO2FeAgNCbCuC2A.AB.BC.CD.D10 .已知tC时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克.在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为tC时的饱和溶液.若用M?7H2O代替M,欲使原溶液在tC时恰好饱和，则需加入M?7H2O的质量（克）为（）A.2aB,褊）C.D.（1嗡）11 .现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A.原溶液中的杂质可能由三种物质组成B.原溶液中的杂质一定是氯化钙C.无色溶液B的溶质是硝酸钙D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种12 .已知硝酸是一

52、种强氧化性酸，能把SO2氧化成为SO2,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO2的是（）A.取少量试液，滴加BaC2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解BaC2溶液，生成白色BaC2溶液，生成白色Ba （NO3） 2溶液,生B.取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加沉淀C.取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加沉淀D.取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加成白色淀二、填空及简答题.（3个小题，共19分）13. （6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资

53、源的是（填编号）。抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放。（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。C1C2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用C2与NaCQ制取C1C2,另外得到一种常见的盐。写出化学方程式：。（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是.A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变（4）医药上可用

54、石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（2CaSC?H2O）和生石膏（CaSC?2H2。）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式。（5）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa,它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含C/+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。14. （8分）（1）金属钻（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。在空气中煨烧草酸亚钻（CoGd）生成钻的一种氧化物和CC2气体。取一定草酸亚钻充分煨烧后，测得固体质量为4.82g,生成C

55、C2的质量为第27页（共88页）2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题（4套）含答案解析5.28g。试写出空气中煨烧草酸亚钻的化学方程式：。(2) CO与PdC2溶液反应产生黑色金属钳粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钳检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为(3) AgsPQ、Ag2HPQ均为黄色沉淀。某同学向Na3PQ溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀，若黄色沉淀是Ag3PC4,写出反应的化学方程式若黄色沉淀是Ag2HPQ,写出反应的化学方程式试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PC4还是A&HPQ:过滤，取反应后的溶液15. (5分)在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大。A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成*、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下