2019-2020学年第二学期化学同步新突破人教必修2同步训练：第一章 物质结构 元素周期律 章末复习【答案 解析】

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根人教版化学必修2：物质结构 元素周期律综合测评(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是()A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体【解析】含中子数23592143，核外电子数质子数92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。【答案】C2下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定

2、结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数【解析】 结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。【答案】C3下列有关化学用语表示正确的是()【解析】ANa2O2是离子化合物，其电子式为B质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为354580，可表示为Br。C硫原子核外有16个电子，其结构示意图为,在反应中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为D氮原子的最外层电子没有全部标出。【答案】B4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的

3、是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】A项，Si既能得电子，又能失电子；C项，H没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性质差距很大。【答案】B5下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【解析】化学键的定义强调两个

4、方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。【答案】C6如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非

5、金属性强，应该是酸性：d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。【答案】D7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高

6、价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2的还原性比S2弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】A8根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素

7、外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【解析】元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。【答案】C9X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的

8、还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY【解析】Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。【答案】C10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的

9、电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。原子半径的大小顺序为r(Na)>r(N)>r(O)，A错。O、Na元素形成的简单离子分别为O2、Na，二者具有相同的电子层结构，B错。O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。【答案】D11X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元

10、素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：W>Y>Z>XB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WDY、Z的氧化物都有酸性和碱性【解析】由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2OSiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHAl(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。【答

11、案】A12(双选)图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是()A.a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性强Da、e可形成一种新型无机非金属材料【解析】根据周期表的结构特点可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A项，a、b、c的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故a的离子半径最大，A错误；B项，c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B正确；C项，同周期

12、，自左至右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱，C错误；D项，a、e可形成一种新型无机非金属材料氮化硅，D正确。【答案】BD二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，

13、它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。【解析】根据题意可推测各问项中的元素(1)对应元素是氯，(2)对应元素是铝，(3)对应元素Si、P、S、Cl，(4)对应元素是硫。【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价14(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4

14、NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02×105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满

15、足最外层为8电子结构。【答案】(1)(2)：Ca2：(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是15(12分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _。【解析】4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为

16、碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O。【答案】(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O16(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)5种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_，由A转化为B的离子方程式为_。【解析】该题以元素周期律和元素周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语等重要知识。(1)根据短周期元素X、Y两元素的最