凤洲中学高三化学测试题(物质结构

1、凤洲中学高三化学测试题(物质结构 元素周期律)座号_姓名_一. 填空题(共10小题,100分)1（8分）试用实验室提供的下列试剂，设计两个不同原理的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条，Al丝，AlCl3溶液，MgCl2溶液，稀HCl，NaOH溶液。_2（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比1:2。写出这些化合物的化学式：_, _, _, _3（14分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元

2、素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。（2）E元素位于周期表中第 周期 族，它的最简单离子的结构示意图为： 。（3）化合物丁的空间构型为 _ ，其分子电子式为 _ 。（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： （5）E溶液显酸性的离子方程式为： _

3、。4（10分）元素周期表前7周期的元素如表所示：周期数1234567元素数28818183232（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，其原因是： _（2）周期表中 _ 族所含元素最多， _ 族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）A18 B32 C50 D64（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氧气 D碳酸盐难溶于水5（12分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电

4、负性：元素AlBBeCClFLi电负性元素MgNNaOPSSi电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： _ （2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是： _（放射性元素除外）。（3）习惯上把SrI2用为离子化合物，把 B用为共价化合物。（电负性，I=，）我们把两成键原子的电负性差值用X表示，请找出用X来判断离子键或共价键的数值范围：即当X 时，一般为离子键，当X 时，一般为共价键。试AlBr3中化学键类型是 。6（12分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度

5、降低，达到致冷目和。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易烯性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O>HF；第二周期SiH4>PH3> > 。(2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O。CS2 CO2 CCl4 CF4(全部选填> 、<或=)。于是科学家开始把注意力集中到F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4 的沸点为,CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范畴介于其间。经过长时间反复试验，一种

6、新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似的还可以是 _ 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色500100015002000250013579111315171921232372520899208049673810129991520·419原子序数能量E/(KJ/mol)A B C 7.（10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列

7、问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 _；各主族中E值的这种特点体现了元素性质的 _ 变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试序测下列关系中正确的是 （填编号，多选倒扣分）。E(砷)>E(硒)； E(砷)<E(硒)； E(溴)>E(硒)； E(溴)<E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需要的能量E值的范围： <E< 。（4）10号元素E值较大的原因是 _ 。8（10分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧

8、化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X _ ，Y _ _ ，Z _ _ 。（2）反应的化学方程式为 _ 。（3）反应的化学方程式为 _ _ 。9.（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： <1>Y的化学式是_； <2>生成固体C的化学方程式是_。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： <1>B的化学式是_； <2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发

9、生反应的离子方程式是 _； <3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。10.（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1） 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。凤洲中学高三化学测试题(物质结构 元素周期律

10、)参考答案1方案一：用Mg条和Al条分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：用Mg条和Al条分别与NaOH溶液反应，观察能否反应，能与碱溶液反应者显两性，金属性比 Mg弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其沉淀溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生情况。2Na2O K2S MgF2 CaCl2 3（1）H C O Al Cl（2）三 A （3）正四面体 （CCl4的电子式略） （4）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO24（1）第6，7周期在第B族出现了镧系、锕系（2）第B族，第A族（3）C （4）B5（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）。（2）溴的电负性比碘大 第六周期第A族（3）>1.7 <1.7 共价键6.（1）CH4>NH3，H2S>HCl（2）> > > > >（3）CFCl3(或CF3Cl)（4）使大气臭氧层出现空洞 A7（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性（2）（3）419 738 （4）10号元素是氖；该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结