高考化学复习化学反应原理素养提升中和滴定基础问答(20220101153104)

1、-1 - / 3中和滴定基础问答1. 酸式滴定管怎样查漏？2. 酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）3. 在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？（注：用标准液滴定未知液）4. 滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？（注：用标准液滴定未知液）_1_1_15. 用 0.1mol L 的 NaOH 溶液分别滴定 0.1mol L 的 HCI、0.1mol L 的 CHCOO!所得 pH 变化曲线如下：则是 NaOH 商定 CHCOOH 勺 pH 变化曲线，判断的理由是。6.DIS 数字

2、化信息系统因为可以准确测量溶液的pH 而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用 DIS 系统测定 NaOHW 定同浓度 HCI、CHCOOH 勺 pH 变化曲线分别如下,你能从中得到的信息有（写出 2 条信息）:7._如图所示 A 的 pH 范围使用的指示剂是 _ ; C的 pH 范围使用的指示剂是 _ ; B点是_; D 区域为_0 L0 2030400510 15 V( (NaOHymL H 510 15 WtNaOHXmL图【II $10 VLNOHXmL)|114 I NdOIOinL)-2 - / 3-3 - / 38.用 0.103 2 mol L一1的盐酸溶液滴定未

3、知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表 所示。实验序号消耗 0.103 2 mol -L1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积 /mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 _mol-L。在上述滴定过程中， 若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 _（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。9. 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2Cr&+ 2H+=CPCT+2+H2O Ba+ CrO4=BaCrOJ步骤 I 移取xmL 一定浓度的 NstCrQ 溶液于锥形瓶中，加入酸

4、碱指示剂，用bmol-L一1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤 n：移取ymL BaCI2溶液于锥形瓶中，加入xmL 与步骤 I 相同浓度的 NaCrQ 溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol -L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为Vimb滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0”刻度位于滴定管的 _（填“上方”或“下1 2方”）。BaCl2溶液的浓度为_mol-L，若步骤 n 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba+浓度测量值将 _（填“偏大”或“偏小”）。10. 测定维生素 C（C6HBQ）含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6

5、+12CH6Q+ 2HI，然后用已知浓度的 NQQ 滴定过量的碘，发生反应：I2+ 2SC3=SC6+2I，可选用 _ 作指示剂，滴定终点的现象是 _ 。-4 - / 3参考答案L L 将旋塞关网滴走管里注入一定量的水】把它固定在滴定菅夹上畝墨山分钟规察滴定管口屍旋蹇两 端是舌有水塗出，能塞不渗水才可使用。2.左手 E E 制玻璃球，右手摇动锥形礼目瞬注视锥形瓶内濬液斷色的超匕当滴入最后一滴氢氧化 W4W4 海 溶酒由无色变为洼红色，且半分钟內不恢复，笞题模板；滴入最后一滴标准渣淹液变色，且半井钟內不 帧复，视为滴定点。3滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。4 4 一俯视读如 结果偏低F仰视读数，结果偏高。5.5. g gIIGHiCOOHGHiCOOH 为閃电解质，0.0. ImolImol L L_L_L的 CHjQOOHCHjQOOH 的 pHpH 犬于1.&起点 pHpH 不同盐馥的小，醋酸的大均有 T T pHpH 突既盐酸中开始曲上升慢，突暁朕然变 快、醋酸中开始 pHpH 上升乩 突旺前 pHpH 上升变燉任选两条），7