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文档简介

1、第一节弱电解质的电离讲学稿撰稿人 董素辉 审稿人 高二化学组 日期2011 年 10 月 日知识目标1.明确电解质和弱电解质的概念2.了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。3.弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。重点 1.强、弱电解质的概念2.弱电解质的电离平衡。难点 弱电解质的电离平衡。自主学案一、强弱电解质电解质：在固体状态下不能导电，但在 或在 状态下就能够导电的化合物 非电解质：在 和 状态时都不能导电的化合物。区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？ Fe 、 HCl 、NaOH 、 NH3·H2O 、 KCl溶液 、 CH3COOH 、CO2、 乙醇

2、、 水实验 1分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。实验结论：电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。强电解质在水分子作用下，能 电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。 弱电解质在水分子作用下，只有 电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。 HCl是强电解质，HAc是弱电解质。下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？H2SO4 NaOH NaCl NH3·H2O HAc二、弱电解质的电离过程是可逆的1.电离平衡状态：弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子。-例如醋酸的电离： CH3COO

3、H CH3COO+ H+H + + CH3COO - CH3COOH可逆离子方程式可表示为： CH3COOH CH3COO-+H+在一定条件（如温度，浓度）下，当电解质分子 和 相等时，各种 的浓度不随时间延长而改变的状态叫做电离平衡状态，简称电离平衡。 电离过程的建立过程（用时间速率图表示）电离平衡特征： 2.影响电离平衡的因素影响电离平衡的主要因素：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 性质 ：通常电解质越弱，电离程度越小。温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 浓度：浓度越大，电离程度越小。 3.弱电解质电离方程式的书写弱电解质部分电离，书写电离方程式用 符号 （！）一元弱酸、弱碱一步电离。（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并。 （3）多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。 4电离常数 （！）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 表示法：对于一元弱酸 HA H+A- 平衡时k= 对于一元弱碱 MOHM+OH- 平衡时k=见教材42页醋酸 碳酸 硼酸 三种酸的平衡常数 实验 2向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。 结论：比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其与电离常数大小的关系？ 5.电离平衡常数的影响和

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