高考化学复习专题：弱电解质的电离、盐类的水解__离子浓度大小比较题型归类

1、弱电解质的电离、盐类的水解 离子浓度大小比较归类整合一、 电离平衡1、研究对象：弱电解质2、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生。弱碱与弱酸具类似+规律：NH3·H2ONH4 + OH3、 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电

2、离。加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。二、盐类的水解1. 盐类水解的概念+ 盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成难电离物质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。2、实质：破坏水的电离平衡。3、规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”。4、多元弱酸酸根离子的水解分步进行：2 CO3 + H2OHCO3 + OHHCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略）3+ 多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al +3H2OAl(OH)3+3H【说明】 单离子水解反应一般

3、程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成，有不稳定的物质生成也不写分解产物。5、 水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：温度：升高温度，平衡向水解的方向移动盐类的水解是吸热反应。盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。6、某些弱酸弱碱盐双水解3+ 泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3+Al=Al(OH)3 +3CO2Al2S3：Al2S

4、3 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3 + 3H 7、水解原理的利用：明矾做净水剂：Al +3H2O2-HCO3 + OH 热碱水洗油污：CO3 + H2O配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：3+3+Fe(OH)3 + 3H Fe的水解：Fe + 3H2O+2+2+ Sn的水解：Sn+ H2O + ClSn（OH）Cl + H离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如

5、溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1 NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为： 3+例2在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，各离子浓度大小顺序为：例3明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )AC(

6、K+)C(Al3+) BC(K+)C(Al3+) CC(H+)C(OH-) DC(Al3+)C(H+)例4在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)类型二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。1、恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的

7、反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例 在0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。AC(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C(OH-)例7等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()。AC(M+)C(OH-)C

8、(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-)2、pH等于7型解题指导：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（2）判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。 例 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+)CC(HCOO-)C(Na+) D无法

9、确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系例 在常温下0mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL【变式训练】在常温下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL3、反应过量型解题指导:先判断反应前后谁过量，及

10、反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。例 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-)CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1例 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0

11、.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。AC(CH3COO-)C(Na+) BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01mol·L-1例 将pH=3的盐酸溶液和pH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)类型三、盐与

12、碱(酸)反应型解题指导:此类问题与类型二第三种情况相似，反应到最后也一般为盐和酸（或碱）的混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相对强弱入手。例 将1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0mol·L-1盐酸0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)例 0.1mol·L-1

13、NaOH和0.1mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是()。AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)类型四、不同物质同种离子浓度比较型例 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )。ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3离子浓度大小比较强化训练1用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸

14、和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A. V1>V2 B. V1<V2 C V1=V2 D V1V22将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L13将20ml0.4mol·L1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）Ac(NO3)>c(

15、OH)>c(NH4+)>c(Ba2+) Bc(NO3)> c(Ba2+)> c(OH)>c(NH4+)Cc(Ba2+) > c(NO3)>c(OH)>c(NH4+) Dc(NO3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH)4在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）AC(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+) BC(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)

16、+C(HAc) DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（ ）A c(HCOO)c(Na) B c(HCOO)c(Na)C c(HCOO)c(Na) D 无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系7将0.1mol/L的醋酸钠

17、溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 （ ）Ac(HCOO)<c(Na+) Bc(HCOO)>c(Na+)Cc(OH)>c(HCOO) Dc(OH)<c(HCOO)9把0.02mol/LHAc溶液和

18、0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）(A) C(AC-)C(Na+) (B) C(HAc)C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10将0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离程度变大C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中c（OH）减少11将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac（HCO3-）略大于c（CO32）Bc(HCO3-)等于

19、c(CO32)Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和Dc（HCO3）略小于c（CO32）12在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) > c(H2CO3) Dc(Na+) <c(CO32)+c(HCO3) 13草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C

20、2O42)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)14已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH)15甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（

21、H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度16下列说法正确的是 （ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO ）之比为2：1C0.2 mol·L1与0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：117将0.l mol· 醋酸溶液

22、加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大18在常温下用水稀释0.1 mol·L1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是 （ ）A.c（H+） B.c（H+）·c（OH-）C. c（OH-） D. c（H+）/c（CH3COOH）19常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（）Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- ) Bc(B+)c(A

23、)c( OH- )c(H+)Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- ) Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )20下列各组数据关系中，前者比后者大的是A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目C常温下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目反馈矫正一、选择题1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的c(OH-)增大 D. 溶

24、液的导电性增强2. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. c(OH-)的物质的量4. 在常温下，纯水存在电离平衡：H2OOH-+H+，如果使水的电离平衡右移并使H+增大，应加入的物质是（ ）A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体5. 在锌片和盐酸的反应中，加

25、入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（）A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体6. 一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）X能产生较多的氢气 Y能产生较多的氢气 两者产生氢气的量相同开始反应速率X较快 开始反应速率Y较快 开始反应速率相同A. B. C. D. A. a 的浓度必小于N酸的浓度 B. a 的浓度必大于N酸的浓度C. b 的浓度必小于N酸的浓度 D. b 的浓度必大于N酸的浓度8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定9. 下列说法中，正确的是（ ）A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。B. 100mL 1mol·L-1 的盐酸，5