高三复习学案---氧化还原专题

1、高三化学复习学案-氧化还原反应1,配平下列化学方程式(并解答对应问题)：（1） KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（标出电子转移情况）（2） MnO4-+ SO32-+ H+= Mn2+ SO42-+ H2O 被氧化， 被还原（3） P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4氧化产物是 ，还原产物是 。（4） Pt+ HNO3+ HCl= H2PtCl6+ NO+ 转移3.011023个电子时,产生气体的体积为 L(标准状况)。（5）写出K2Cr2O7溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平（已知K2Cr2O7被还原为+3价）： (6)写

2、出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平:2，(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N23，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol4，下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO

3、2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 5，下列说法正确的是A，金属阳离子只有氧化性 B，阴离子只有还原性C，失电子数越多则还原性越强 D，往铁上镀铜时，铜极发生氧化反应E，电解法精制铜时，纯铜上发生氧化反应 F，氧化剂本身降价越多则其氧化性越强。6，某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4DCH3COOH7，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO

4、、NaClO3DNaClO3、NaClO48，氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g9，已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4- C.C

5、l2 D.HNO210，已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物并按质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+11，.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:312.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知可发生反应M2+Y=M+Y2

6、+.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (B)XYZM (C)MZXY (D)XZMY13，下列比较正确的是A，氧化性 I2Br2Cl2 B 还原性 HFHBrHIC, 氧化性 Cu2+Fe3+Zn2+ B 还原性 AlZnrAg14,38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.010-3摩尔 (B)1.610-3摩尔(C)2.210-3摩尔 (D)2.010-3摩尔15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在

7、被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.016.向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol17，某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N218，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯

8、化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无19，一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:520，久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是( )A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.苯酚 D.工业盐酸E水玻璃 F.碘化钾溶液 G.烧碱21,2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成( )A.S2 B.S C.

9、SO32 D.SO4222,在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br变为Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(D )A0.0075molL1 B0.008 molL1 C0.075 molL1 D 0.08 molL23,下列物质加入或通入水中,发生了氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (A)二氧化氮 (B)氯气 (C)钠 (D)过氧化钠 (E)氟气 (F)生石灰 (G)二氧化硫 (H)硫化铝24，已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，仔细观察上述反应式，

10、不要配平直接作答：（1）若Cl2的系数为a, 则配平后的反应式中AgF的系数为 ，判断的依据为 。（2）若AgClO3系数为b,O2的系数为c ,则AgCl 的系数是 ，决断的依据是 。25,反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。26,已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 _（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。27,在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，(1)某厂废水中含KCN，其