高三化学电解质溶液测试题

1、高三化学电解质溶液测试题（100分钟）一、单项选择题（本题10小题，每题3分，共分30分，每小题只有一个选项最符合题意）。1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4B.HFH+F-C.HIH+I-D.NaHCO3Na+HCO-32如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： A.中是3.2 mL，中是3.40 mL B.中是4.8 mL，中是3.40 mLC.中是3.2 mL，中是4.60 mL D.中是4.8 mL，中是4

2、.60 mL3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小4.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是mol/L的H2SO4的NH3H2O的AgNO36.某一密闭绝热容器

3、中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH)的积不变 c(H+)一定增大A . B. C . D . 7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 8某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl、S2，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是A溶液中存在大量Fe

4、3+ B溶液中可能存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO和S2D溶液可能呈强碱性9.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答其中不正确的是 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的10相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 40mL0.0

5、2mol/LBaCl2溶液 40mL0.03mol/L盐酸 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A = = = = B. C D. 二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）11下列叙述正确的是A将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH7D某温度下水的离子积为11012，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:1012广义的水解观认为，无

6、论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)213在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.19 B.11 C.12 D.141

7、4常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO)B.pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.PH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D.pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)15.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的

8、锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多16.25时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是： A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）17.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.

9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl219将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1molL120以水为溶剂进行中和

10、滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；H0。下列叙述中错误的是A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为:SO+SO2+ 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强三、填空题（本题包括5小题，共80分）21现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知：CO23H2O2AlO22

11、Al（OH）3CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_（填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_；（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_；（4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_。22（1）有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是_。（2）25时，有pH=x的盐酸和pH=y

12、的氢氧化钠溶液（x6，y8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：若x+y=14，则a/b=_（填数据）；若x+y=13，则a/b=_（填数据）；若x+y14，则a/b=_（填表达式）；23（10分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同

13、学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。24.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱

14、酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C- B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA C.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A.H3C+3A-=3HA+C3-阶 B.HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH-(过量)=B.HA(过量)+C3-=25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式

15、为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗21.00mL I2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2）所用的指示剂为_ （3）在

16、滴定过程中，应用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（4）样品中维生素C的质量分数为_。第九讲 电解质溶液测试题（100分钟）一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（请在密封线内作答）21(14分)（1）_ _（填编号，下同）；（2）_ _；（3）_ _；（4）_ _ _。22.(13分)(1)_ (2)_ _ _ _ _23.( 18分)该反应的离子方程式为 。 。 24. (20分)(1).(2) .(3).(4)完成下列反应的离子方程式A.H3C+OH-(过量)= B.

17、HA(过量)+C3-= 25.(15分) (1) (2）所用的指示剂为_ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_ _ _ _ _。（4）样品中维生素C的质量分数为 .第九讲 电解质溶液测试题答案题号12345678910答案CCBBCBCDAB题号11121314151617181920答案BCDADBBDACDBDC21.(14分)（1） （4分）（2） （3分） （3） （3分） （4）HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO32- （4分）22(13分)（1）；(3分)（2）1:1；(3分) 1:10；(3分) 10x+y-14(4分)23（18分）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（3分）；大于（2分）；乙（2分）；B（2分）；等于（2分）；甲（2分