高考化学复习高考周测卷水解与电离

1、1 / 81水解与电离综合 2可能用到的相对原子质量：H1 016 S32N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题(本大题共 14 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求 的)1. 下列实验和结论不正确的是A 明矶和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B .用丁达尔实验可以将 Al(OH)3胶体和 NaCl 溶液区分C .向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl2 |2D . Al(OH)3与稀 H2SQ、NaOH 溶液均能反应，说明 AI(OH)3是

2、两性氢氧化物2. 氢氟酸为弱酸。25C 时将 O.lmol L-1的 HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是n(H+);c(H+) c(O)： c(OH)+ c(F):C(H )少)C(F)c(HF)c(HF)A . B.C . D .3.下列浓度关系正确的是()A. 氯水中：c(CI2)二2 c ClO c Cl c HClOB. 氯水中：c Cl f c H f c OH f c ClO2D.Na2CO3溶液中：c Na f c CO3f c OH f c HCO3f c H4.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:实验编号起始浓度

3、/ (mol L-1)反应后溶液的 pHc (HA)c(KOH)0.10.19X0.27F 列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中： c(K+)c(A_)c(OH_)c(H+)KW-9B.实验反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+) c(A-)=1X10mol L1C.实验反应后的溶液中：c(A-) + c(HA).1mol L-1D.实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-) =c(H+)5.某酸式盐 NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A. NaHA 的电离方程式：NaH Na+ H+AB. HA-的水解方程式： HA + H2O HO +A-C. 该溶液中离子的物质

4、的量浓度关系：c ( Na+) c ( HA) c (OH ) c (H+) c (A-)+ +一2D. 该溶液中离子的物质的量浓度关系：c ( Na )+ c ( H ) c (OH ) + c (A ) + c ( HAC.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c NaCH3COO2 / 816.已知：常温下某浓度 NaHSQ 稀溶液的 pHc(Na+)C. c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全D. b.d 点表示的溶液中。(时00-)如)均等于c(CH3COOH)8.盐 MN 溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是()MN - M + 1+H2O OH-+ H+HNC

5、.该过程使溶液中的c(OH)c(H+)D.溶液中存在从 c(HN)=c(OH)-c(H+)9.某溶液中含有NO3、SO2.CH3COO.S2四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，搅拌后再加入过量的 NaOH 溶液,溶液中没有减少的阴离子是()-2oA.NO3B. CH3COO C. SD.SO310 1110 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()。CuSQFeSOK2COCa(HCO)2NHHCOKMnOFeCbA.全部都可以B.仅C.仅D.仅11 将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是()2A.

6、c(Na ) c(H ) 2c(SOs)B.c(Na ) c(H ) c(HSOs) c(OH )D.A.M N 是强电解质B.N-结合 H+的能力一定比 OH 强ABCD3 / 8112.5 mL Ag+浓度为 0.1 molL-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完 全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为 0.013 g，则此沉淀是A.L iFB.LiCIC.AgF D.AgCI13.向 50mL0.018mol/L 的 AgNOs溶液中加入 50 mL 0.02 mol / L 的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCI) 1.8 1010mol2gL2，则生成 沉淀后的溶液中c

7、(Ag )与 pH 分别为()A.1.8 1012mol / L,2B.1 107mol / L,2C.1.8 107mol / L,314.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的容度积(室温)为 2.8x10-9,下列说法中不正确的是A.x 的数值为 2X10-5B.c 点时有CaCO3生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变成 A 点D. b 点与 d 点对应的容度积相等、填空、15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb .Pb(OH) .P b( OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)4-，各形态的浓度分 数a随溶液 pH 变化

8、的关系如图所示：【1 表示 Pt+,2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb ( OH)2,4 表示 Pb(OH)3,25 表示 Pb(OH)4-】Pb(NQ)2溶液中，。 填“ ”.“=”.“”)；往该溶液c(Pb2)中滴入氯化铵溶液后，c(N3)增加，可能的原因是。c(Pb2)往 Pb(NQ)2溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的 阳离子(Na+除外)有，pH=9 时, 主要反应的离子方程式为。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除 Pf 外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反

9、应为：, 2+ _ _+2EH(s)+Pb E2Pb(s)+2H则脱铅的最合适 pH 范围为(填代号)。A.4 5 B.6 7 C.9 10D.11 1216.沉淀的生成.溶解D.1 107mol /L,32+ 2+3+2+离子PbCaFeMnCl处理前浓度/(mgL-l)0.10029.8r0.1200.08751.9处理后浓度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8()apH4 / 81和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中8484溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积109Ksp(BaSQ4)1 10 ,Ksp(BaCQ3)2

10、.5 109(1)将浓度均为0.1 mol gL1的 BaCl2溶液与 Na2SQ4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c (Ba2)=mol gL1取 100mL 滤液与100 mL 2 mol gL1的 NazSQd溶液混合，混合液中2 1c (Ba ) =_ mol gL。(2)医学上进行消化系统的X 射线透视时，常使用 BaSQ4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为 1)，但服用大量 BaSQ4仍然是安全的，BaSQ4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)_ 。万一误服了 少量 BaCQ ,应尽快用大量0.5 mol gL1NazSO。溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SQ4溶

11、液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为mol gL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSQ4,可先用 Na2CQ3溶液处理， 使之转化为疏松.易溶于酸的 CaCQ， 而后用酸除去。 CaSQ4转化为 CaCQ 的离 子方程式为。请分析 CaSQ 转化为 CaCQ 的原理：。17.白云石主要成分可表示为： CaQ 32.50%; MgQ 20.58%; FaQ: 2.18%； SiQ: 0.96%,其他 43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：(1) 白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、

12、 三脚架以外，还需要(填序号)。A.蒸发皿B .坩埚 C .泥三角 D .石棉网(2) 滤渣的成分是。(3) 加入 H2SQ 控制 pH 时，终点 pH 对产品的影响如图 8 所示，则由图示可得到的结论及原因是：pH过高会导致 _ ，其原因是pH 过低会引起_其原因可能是号)。A. Fe203溶于 HSQ 最终使产品混有杂质B. SiO2溶于 H2SQ 最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的 Ca(HSQ2，最终使 产品混有含钙的杂质(J)。已知 25C时,氨水HsSCX白云石产品6 / 81(4)已知 MgSQ CaSQ 的溶解度如下表：温度(C)40506070MgSO3Q.933.4

13、35.636.9CaSO0.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO 析出的操作步骤是、(5) 写出沉淀反应中的离子方程式：。_(6)_该生产流程中还可得到的一种副产品是_。(7) 已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25C时，向 Mg(OH)的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为(25C时，Mg(OH2的溶度积 Ksp=5.6X10-12)。2016 万卷周测卷(水解与电离综合2)答案解析、选择题18. A19. D20. D 解析根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了

14、一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A 错；根据 CI2+H2O，HCIO+H+C，HCl 完全电离而 HCIO 部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(CI)c(CIO)c(OH) , B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH) c( H )，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c (Na) c (CH3COO); D 项比较简单21. B22. C23. D24. C25. B【解析】本题考查盐类的水解，意在考查考生对水解概念的理解能力。由MN M+N 可看出 MN 是强电解质,A 正确。从题述反应过程可以看出，反应的结果是 N 与水电离出来的 H 结合

15、为弱电解质 HN,因此溶液中c OHc(H+),C 正确。根据质子守恒可知 D 正确。N结合 “的能力不一定比 0H 强，故 B 错误。26. B【解析】本题考查离子反应，意在考查溶液的酸碱性对离子的氧化性或还原性的影响。酸性环境中NO3有强氧化性，可将 S2和SO!氧化,同时自身被还原为的量均减少。CH3COO与 H+结合为 CHCOOH 醋酸与 NaOH 反应又重新生成CH3C00,故选 B。27. D【解析】FeSQ 溶液加热过程中生成Fe(OH)2和 HSO,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物，Ca(HCQ)2受热

16、会分 解生成 CaCQNHMCO 受热会分解为 NH.CO2和 H2OKMnO 受沁恥7060SO40*填序氧化谯纯廳事加入硫襦詆拠成pH7 / 81热分解会生成 KMnO 和 MnQFeCI3受热水 解生成 Fe(OH)3,故选项 D 正确。28. D 解析：A 项随 NaOHt的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故 A 正确;B 项随 NaOH的增加， 溶液pH先增大， 当酸耗尽时 pH基本不再变， 故 B正确； C项导电的电 解质由CHC001变为CHCOON和 NaOH 故 C 正确；D 项中 CHCOOH弱电解质，c (CHCOOH 不能为 0，故选 D。29. A 【解

17、析】根据沉淀质量大小可知， 不会是银盐， 则一定是碱金属的盐， 且为 0.0005mol 。 应为 A30. A31. C、填空32.答案：Pb2+与 Cl-发生反应，使 C( Pb2+)减小。2+ + + 2+ -Pb .Pb ( OH .H Pb +2OH=Pb( OH)2Fe3+A32. 答案：( 1)1 1051 1010(2)对于平衡BaSO4(s)噲?Ba2(aq) SO4(aq),H不能减小Ba2或SO2的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2 1010(3)CaSO4(s) CO；(aq)垐？CaCO3(s) SO4(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入NazCOs溶液后，CO；

18、与Ca2结合生成CaCO；沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO。的沉淀溶解平衡向溶解方向 移动34. ( 1) BC( 2 分)(2) CaSO(CaSQ 2 田 3)、FezQ、SQ2(2 分)(3)镁浸出率降低(1 分)；MgO 未完全溶解(1 分)MgO 的纯度下降(1 分)；AC( 1 分)( 4)蒸发结晶、趁热过滤( 2 分)(5) Mg+2NH；H2O = Mg(OH)2j+ 2NH+(2 分)( 6) (NH4)2SO4( 2 分)( 7 )蓝色( 2 分)8 / 811 :1 ( A E胸為吃痪AW加脓牟”百阳血械烁啟肢侏馳購冰._.。*乩嵌戦L说銅也侮如似k减陡.- - 3F-县* 尸 F- .-. .1也綸鋒毀址筮盖酣一伤血鳥息歸詢鞫阪為卷爾屮*需猝盃即够孑3鎌艸和比诂乗叙气”畀妊稀綽的蹋嚅常数一俘曲该一-SX 沁塔弋奉梢的竝城讥秦爲荡讣逐棺K?旳堀弋雜凌蘇柚减卜_ _骇凤诱跟申気為丼命易篩斤陶k论虹势二备呦的旱脈廬i嫦緯护畑慚略&呀他緒侮總強,_牛A Q 1?診桩y/uWkG讣4G 什：母仆M1- -*-Lr_-丄-；V丿兀伽“丿；p上帅MM丿“吒弟+圏r - - - -严*-匚羯斛耶屆爲cSWKHA丿“|曲仏沪叭灼mH匕乂叨+cSHd人即4刪-上8旳:乙(灼二氐