弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性

1、弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性一、2010年高考试题1.（2010·北京高考·T10·6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是 A0.1molCH3COOH溶液的： CH3COOHB“NO2CH3COOH N2O4（） 球”浸泡在冷水中，颜色变浅NO2（）（红棕色） （无色）C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:FeNO3FeNOHOD向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32H2OHCO3OH【命题立意】本题以常见实验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。 【规范解答】选C。若 CH

2、3COOH是强酸，则molCH3COOH溶液的=，现在，说明CH3COOH是弱酸，因此A正确。“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，颜色变浅，说明NO2（）N2O4（）平衡正向移动，H，故B正确。铁溶于稀硝酸，溶液3变黄，是因为生成了Fe，方程式为FeNO34H=Fe3NO2H2O，故C错误。向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，CO32H2OHCO3OH，故D对。2.（2010·安徽高考·T13·6分）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） Na2O2 Na2O N

3、a2CO3 NaCl A. >>> B. >>> C. =>> D. =>= 【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】注意Na2O2 、Na2O与水反应产物；同时考虑CO32-水解。 【规范解答】选C。溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02moL,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同，故=；中CO3水解，溶液中出现了OH、HCO3，故溶液中阴离子浓度稍大于；故C正确。3.（2010·海南高考·T2·2分）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液

4、与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A1.7 B2.0 C12.0 D12.4第 1 页 共 15 页2-【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液pH的计算为载体，考查溶液pH的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液pH计算的步骤： （1）首先判断混合后溶液的酸碱性。（2）若为酸性，计算剩余H的浓度，再求出p。（3）若为碱性，先计算剩余OH的浓度，再通过Kw求出c(H)，最后求p。 【规范解答】选B。设两溶液的体积均为1L，OH离子的物质的量为0.1 mol·L-1×1L=0.1 mol，因H+离子的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.

5、06 mol·L×2=0.12mol·L，故H离子的物质的量为0.12 mol·L-1×1L=0.12mol，H+离子的物质的量大于OH离子的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+离子的物质的量浓度为（0.12mol0.1 mol）÷（1L+1L）=0.01mol·L-1，溶液的pH=lg(H+)=2。【类题拓展】两两混合溶液的pH的计算方法（1）强酸与强酸混合：先求出混合后的C(H)混，C(H)混=式计算pH。（2）强碱与强碱混合：先求出混合后C(OH)，c(OH)混=过Kw求出c (H+)，再计算pH。（3）强

6、酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： 若恰好中和，p7。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再计算p。若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH)， 再通过Kw求出c(H+)，最后计算p。 4.(2010·海南高考·T6·2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：+-1-1+c(H)1V1+c(H)2V2V1+V2+，再根据公c(OH)1V1+c(OH)2V2V1+V2-，再通据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液

7、中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液第 2 页 共 15 页+2-【命题立意】本题考查化学反应平衡及弱电解质的电离平衡的理解和应用，考查的知识点有：平衡的特点、外界因素对平衡的影响。【思路点拨】在平衡体系中，所有物质均同时共存，外部条件改变，平衡发生移动，判断平衡移动的方向。 【规范解答】选A。因上述变化均为可逆反应，故均不能反应完全，所以溶液中存在着SO2、SO2·xH2O、H、HSO3、SO3等微粒，A正确C错误。SO2·xH22+H+HSO3、 HSO3+ H+SO3均为可逆反应，+2所以SO2·xH2O电离出的HSO3没有

8、完全电离成H+和SO32，故H+浓度不是SO2- 3浓度的2倍，B错误；向该溶液中加入过量NaOH，NaOH消耗H，使平衡HSO3几乎完全电离，故不存在NaHSO3，D错误。5.（2010·天津高考·T4·6分）下列液体均处于25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH 4.5的番茄汁中c(H)是pH 6.5的牛奶中c(H)的100倍 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)【命题立意】综合考查了电

9、解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。 【思路点拨】利用电荷守恒式可以比较离子浓度的大小。 【规范解答】选B。某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A项错误；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H)=10+-6.5+ H+SO3向右移动，HSO3+2mol·L，故B项正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的c(Cl)-1-的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C项错误；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷

10、守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D项错误。【类题拓展】离子浓度的定量关系 （1）电荷守恒式：由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。书写电荷守恒式的步骤：找全溶液中的离子；将阴、阳离子各放在“=”的两边，用“+”连接；各离子浓度前的系数就是各离子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （2）物料守恒式：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然HCO3- 既水解又电离，但H

11、CO3- 、CO32-、H2CO3三者中C原子的总物质的量与Na+的物质的量相等，即：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)。第 3 页 共 15 页（3）质子守恒式：在电解质溶液中，由于由水电离出来的H和OH 的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)。（2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步

12、比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： >>。（4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L1的NH4Cl溶液和0.1mol·L1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H

13、+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。6.（2010·重庆高考）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起 始物质的量浓度为 _mol/L；生成SO3的化学反映速率为_mol/(L min)。工业制制硫酸，尾气SO2用_吸收。（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的

14、装置，其原理如题29图所示+-2-3-+-当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，第 4 页 共 15 页左槽溶液中n(H+)的变化量为_.【命题立意】本题以化学反应速率和电化学为考查对象，主要考查速率的计算、电极反应式的书写、有关电解池的计算等。【思路点拨】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极

15、反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。【规范解答】（1）由S守恒可得，SO2的起始浓度为（a+b）mol/L。SO2的速率为单位时间内SO2浓度的变化，即b/tmol/(Lmin)。SO2可以用碱性的氨水吸收。（2）左槽中，黄变蓝即为VO22+生成VO2+，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中H+发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V3+生成V2+，颜色由绿生成紫。由电极反应式知，H+参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×1

16、023/6.02×1023=0.5mol。答案：（1）a+b；b/t氨水+（2）VO2+2H+e=VO-2+H2O 绿 紫参与正极反应; 通过交换膜定向移动使7.（2010·全国卷·T9·6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pH时，酸的强弱对反应的影响。【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时C（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+)，即随后中强酸电离出的C（H+)大于

17、强酸。【规范解答】选C。第 5 页 共 15 页相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；初始时二者的C（H)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+)，即随后中强酸电离出的C（H+)大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像C选项正确。【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸8.（2010·重庆高考·T13·6分）PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，

18、分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸Vx<Vy B.x为强酸Vx>Vy C.y为弱酸Vx<Vy D.y为强酸Vx>Vy+第 6 页 共 15 页【命题立意】本题以电离平衡为考查对象，主要考查一元酸的稀释及中和NaOH的能力问题。【思路点拨】对于PH相同的一元酸，稀释相同的倍数，酸越弱，其PH变化越小，用NaOH中和至PH=7时，所消耗NaOH的体积越大。【规范解答】选C。对于PH相同的一元酸x和y，由图像可知，稀释相同的倍数，x比y的PH改变程度大，且x 的PH=3，说明x是强酸，y是弱酸；与此同时，

19、由于y酸的浓度大于x酸的浓度，所以在于NaOH反应时Vx<Vy；综上所述C正确。【类题拓展】加水稀释后溶液pH的计算要注意三点1对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足一个单位2对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？ 对于酸溶液，这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不

20、能再忽略3对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH变化的幅度大，为什么？这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H+数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略二、2009年高考试题1.(2009·上海高考·20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的

21、c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍第 7 页 共 15 页【解析】B项，pH(强酸)pH(强碱) = 14，等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸中水电离出的12c(H)为1013 mol/L，C项中两者之比为10-13= 10，不正确。pH为3的硝酸中水电离出-110的c(H)为1011 mol/L，10-11= 10，D项错。 2-1310答案：AB2.(2009·辽宁、宁夏高考·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )

22、pHAB浓度CD【解析】A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最初的NaOH都完全反应，当NaOH滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。答案：D3.(2009·广东高考·16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( ) AH3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用B杂多酸盐Na

23、2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为8【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有PW12O403原子第 8 页 共 15 页团，所以C项对。根据化合价代数和为零可推出H4 SiW12O40中W的化合价：4412x =40×2，得x =6，D项错。答案：D4.(2009·山东高考·15，)某温度下，相同pH值的盐

24、酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸强酸，所以曲线II是醋酸、I是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始

25、终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。答案：B5.(2009·广东高考·20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) H0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：第 9 页 共 15 页转化率/%t/min(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结

26、果见下表：请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_mol·min(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： _。(3)上述反应的平衡常数表达式为：K =的K值为 。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。1c(HCOOH)c(CH3OH)c(HCOOCH3)c(H2O)，则该反应在温度T1下转化率/%t/min【解析】(1)由图可知1520 min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则 n(甲酸甲

27、酯) =31.00 mol×(11.2%6.7%) = 0.045 mol，v (HCOOCH3) = = 9×10 mol·min5 min1。(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；HCOOCH3起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O，但CH3OH、H2O的起始浓度已不小，所以，只能考虑是HCOOH起催化作用。(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量，即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。 第 10 页 共

28、 15 页(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1。再者，该反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，甲酸甲酯的转化率增大，所以T2达平衡时的平台要高于T1。答案： (1)0.045 9.0×103(2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，此时，v(正)减小，特别是v (逆)增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。(3)0.14。转化率/%(4)

29、t/min6.(2009·浙江高考·9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )A0.01 mol·L1的蔗糖溶液B0.01 mol·L1的CaCl2溶液C0.02 mol·L1的NaCl溶液D0.02 mol·L1的CH3COOH溶液【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然A、B两项的浓度较小，排除。C、D两项浓度相同，但D项中CH3COOH属于易挥发性分子，且在溶液中不完全电离，离子总浓度比C小，所以C项沸点最高。答案：C7.(2009·全国卷I

30、I·10)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、第 11 页 共 15 页碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液( )A BC D pH由小到大排列正确的是【解析】做题思路：pH顺序是：酸(强弱盐(弱碱盐双强盐弱酸盐碱(弱强。苯酚当做酸对待，所以酸中pH：醋酸碳酸苯酚；盐中，均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理，电离程度H2CO3苯酚HCO 3，则对应盐的碱性(即pH顺序)为：NaHCO3苯酚钠Na2CO3，故C项正确。答案：C8.(2009·安徽高考·13)向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol

31、3;L1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb时：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)【解析】此题以完全反应时为参照点：若Va = Vb，则酸和碱正好完全反应生成CH3COOK，根据质子守恒：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)，B项正确；根据物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO) = c(K)，可判断出：VaVb时，即酸过量时，A项正确；根据电荷守恒(适于各种量变)

32、：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)，可判断出：D项正确、C项错误。答案： C三、2008年高考试题1.(2008·山东基本能力测试·58) 2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？( )A酚酞-盐酸溶液B酚酞氢氧化钠溶液C石蕊氢氧化钠溶液第 12 页 共 15 页D碘水淀粉溶液【解析】无色酚酞遇碱变红色。 答案：B2.（2008·上海高考·14）某酸性溶液中只有Na、

33、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，

34、当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。 答案：A3.（2008·全国卷·7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：

35、3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择第 13 页 共 15 页酚酞。 答案：D。4.（2008·全国卷·9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A0.01mol·L B0.017mol·L C0.05mol·L111D0.50mol·L1