氧化还原反应加深对氧化

1、第一节 氧化还原反应加深对氧化,还原,氧化剂,还原剂等概念的理解教学目标 1.复习巩固四大基本反应类型，复习氧化还原反应的基础知识。2.学会用化合价的变化和电子得失的观点判断氧化还原反应,并能用箭头正确表示电子转移的方向和数目并加深对氧化,还原,氧化剂,还原剂等概念的理解3.培养学生运用概念分析问题解决问题的能力；运用语言概括的能力4.对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点用化合价变化和电子转移的观点认识氧化,还原,氧化剂,还原剂等概念教学过程引 言化学与化学反应密不可分，在化学反应的过程中也必然伴随着能量的变化。所一在高一年级的开始，我们就来共同学习-“化学反应及其能量变化”板 书第一

2、章 化学反应及其能量变化讲 述首先，我们一起回忆一下，在初三的学习当中，我们知道化学反应从形式上分为四大反应类型。投 影四大反应类型：反应类型 表达式 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB提 问请同学们分别举例过 渡而我们在初三阶段还学过从反应中物质是否得氧，失氧，又将反应分为氧化反应和还原反应。提 问分别举例板 书 C+O2 CO CuO+H2=Cu+H2O讲 述硫在氧气中燃烧，硫得到了氧，生成二氧化硫。这是一个氧化反应。而氧化铜与在氢气反应中，氧化铜失去了氧，我们称它为还原反应，但是，同时氢气也得到了氧，是氧化反应

3、。有物质得到氧也必定有物质失去氧。也就是说，氧化反应和还原反应同时发生，同时存在。在过去我们将这两个反应分割开来，但实际上，氧化和还原是密不可分的。这也就是我们今天要讨论的化学反应中的一个重要反应类型：氧化还原反应板 书 第一节 氧化还原反应 分 析我们用得氧失氧的观点来分析上面的这个反应:板 书 1.从得失氧的角度 失去氧，被还原 CuO +H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化讲 述得到氧的物质是还原剂,被氧化；失去氧的物质是氧化剂,被还原;氧化剂发生还原反应变成的物质是还原产物；还原剂发生氧化反应变成的物质是氧化产物. 一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应是氧化还原反应.板 书

4、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应叫做氧化还原反应。学生分析从得氧失氧角度分析.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (Fe2O3失去了氧,是氧化剂,被还原,CO得到了氧,与氧发生了反应,是还原剂,被氧化;从三氧化二铁到铁是还原反应,从CO到CO2是氧化反应,Fe是还原产物,CO2是氧化产物)过 渡以上是我们从得失氧角度进行的分析。我们看到，这些反应都是有氧参加的。如果对于一个没有氧参加的化学反应我们如何判断它是否氧化还原反应呢？举 例 Na Cl2 NaCl讲 述那我们必须寻找一种新方法，在氢气还原氧化铜的反应中，我们把各元素的化合价标出来，看看其中有什么变化？归 纳我们看到在反

5、应的前后，铜和氢的化合价发生了变化，铜由+2价降低到0价，氧化铜被还原了，发生了还原反应，氧化铜是氧化剂，铜是还原产物；同时氢由0价升高到+1价，氢气被氧化了，发生了氧化反应，氢气是还原剂，水是氧化产物。板 书化合价降低，被还原 CuO +H2 = Cu + H2O 化合价升高，被氧化小 结这样，我们可以得到：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。板 书2.从化合价升降角度有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。讲 述有定义我们就可以知道。一个化学反应，重要有元素化合价的升降就是氧化还原反应。根据这个判断依据

6、我们看看学习指导上第五页上的第三题。过 渡这是我们从化合价角度分析的氧化还原反应。同学们有没有探讨过，发生化合价升降的原因是什么？对，是电子的得失。我们来看看这样的例子：钠和氯化合时，是什么样的一种情况。板 书 Na +11 2 8 1 电子转移 7 8 2 +17 Cl Na+ +11 2 8 8 8 2 +17 Cl- NaCl讲 述钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的一个电子变成10电子稳定结构，成为Na+而氯原子得到一个电子成为18电子稳定结构，变成了 Cl-。这样Na的化合价就由0价变成了+1价，而Cl的化合价就由0价变成-1价。可见，电子的得失是元素化合价的变化的根本原因。即某物质失

7、去电子，该物质中必定有元素化合价升高，相反某物质得到电子，该物质中必定有元素化合价降低。讲 述对于离子化合物是通过电子得失形成的。而共价化合物则是通过形成共用电子对。例如，氯气和氢气的反应中，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对。由于氯吸引电子的能力要比氢强得多。所以共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。从而使氯显-1价而氯显+1价。因此，H的化合价从0价升高到+1价，被氧化。Cl的化合价从0价降低到-1价，被还原。 板 书3.从电子转移角度 得到电子，化合价降低，被还原 CuO +H2 = Cu + H2O 失去电子，化合价升高，被氧化小 结物质得电子的反应是还原反应，得到电子的物质是氧化

8、剂；物质失去电子的反应是氧化反应，失去电子的物质是还原剂。板 书有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。讲 述从得失电子角度，我们得到的氧化剂和还原剂的概念请同学们课后自己总结。小 结关于氧化还原反应，我们可以用六个字概括：升-失-氧，降-得-还。板 书 升-失-氧，降-得-还讲 述而且还可以总结成这样一个简单的方程式：板 书 得到电子，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失去电子，化合价升高，被氧化 （氧化性）（还原性）布置作业 课本P.13第三题， 1-（1），（2），（3）第二课时：复习提问在氧化还原反应中，氧化剂是反应物还是产物？它在反应中化合

9、价如何变化？得失电子的情况又如何？那么，还原剂呢？过 渡了解了氧化还原反应的特征和本质以后，我们如何表示一个反应是氧化还原反应呢？板 书3.氧化还原反应的表示方法：A.双线桥 （1）.标变价（不变不标） （2）.画箭头（前出后入） （3）.算数目（某元素的一个原子化合价变化数值的绝对值*实际变价原子数目转移的电子数目）化合价降低，得6e-，被还原 （4）.说变化，定物质 氧化剂：Fe2O3 3 +2 0 +4化合价升高，失6e-，被氧化Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3CO2 还原剂：CO学生练习用双线桥表示下列反应: (1) C+O2=CO2 (2) C+CO2=2CO (3) 2

10、KClO3=2KCl+3O2投影练习用电子得失的观点和双线桥表示下列反应. (1)2Na+Cl2=2NaCl (2)4Al+3O3=2Al2O3(3)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2讲解练习略布置作业学习指导P.6第三题第三课时：复习提问氧化还原反应的特征与本质？学生练习用双线桥表示下列氧化还原反应（学习指导P.6第六题1，4，5，7讲 评略补 充归中反应，歧化反应，自身氧化还原反应讲 述氧化还原反应的氧化还原关系也可用单线桥表示,单线桥是氧化剂与还原剂之间的桥梁,它始于还原剂,终止于氧化剂,指向氧化剂,表示电子由还原剂失去,转移到氧化剂,它用于表示电子转移的方向和数目.在单线

11、桥上表明电子转移的数目.举 例 用单线桥表示Na与Cl2反应板 书B.单线桥：（1）.标变价（不变不标） （2）.画箭头（升出降入） （3）.算数目 （4）.说变化，定物质 2e- 氧化剂：Cl2 2Na + Cl2 = 2NaCl 还原剂：Na讲 述在单线桥上只有电子转移的数目，不必标出得失。学生练习用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO小 结氧化剂失氧;所含元素的化合价降低;得到电子发生还原反应被还原变成还原产物 还原剂得到氧;所含元素的化合价升高;失电子发生氧化反 应被氧化

12、变成氧化产物 氧化剂,还原剂是反应物;氧化产物,还原产物是生成物 化合价升高被氧化 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价降低被还原举 例 CH4CCOCO2 C元素的化合价逐渐升高,被氧化 MnMn2+MnO2K2MnO4KMnO4 Mn元素的化合价逐渐降低,被还原.投影小结 对氧化还原反应的新认识： 物质所含元素化合价升高，失去电子，该物质发生氧化反应； 物质所含元素化合价降低，得到电子，该物质发生还原反应。 电子数目的计算方法：化合价变化的绝对值×实际变价的原子个数 化合价升降总数、得失电子总数守恒第四课时：（习题课）补充练习 1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1)KIAgI (2)SO2SO3 (3)HgCl2Hg2Cl2 (4)NO2HNO3 (5)Fe3O4Fe2O3 2. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2反应中HCl起什么作用?制氯气时HCl是不是都被氧化了,参加反应的HCl中,未被氧化的与被氧化的是什么关系? 3.IBr+H2O=HBr