电解质溶液检测题

1、高三化学电解质溶液检测题（一）2008-10-20选择题（54分）1用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH； H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变3室温下对pH=3、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别进行下列操作，

2、有关分析判断正确的是A加水稀释100倍后，两溶液pH仍然相同 （ ）B加入NaOH溶液中和至pH都等于7时，所需NaOH溶液体积相等C加入足量的锌粉充分反应，两酸中产生H2的速率始终相等D加入足量的大理石充分反应后，醋酸中产生的CO2较多4常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c（OH-）/ c（H+）1012，则下列有关说法正确的是 （ ）AHA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA) ，则必有混合液中c(B+)

3、>c(A)D将HA、BOH混合所得pH7的溶液中必有c(B+)c(HA)c(A)5今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则酸性HXHY （ ）B若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)D若ab，测得c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)6下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)= c (H

4、SO3)+c (HCO3)+2c (CO32)+2c (SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c (NH4+)：>>D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+)：>>7下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO H2 2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl

5、2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O 2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO24Ba2OH = BaSO42H2O8某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、S2-、ClO- BH+、Na+、SO42、NO3-CK+、Ca2+、OH-、SO32- DNa+、K+、Cl-、OH-9向硝酸铅稀溶液中滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀。再加浓醋酸铵溶液，白色沉淀消失得到无色溶液。再加硫化铵溶液，产生黑色沉淀。以下说法正确的是 （ ） 1A 产生白

6、色沉淀是因为硫酸铅是弱电解质B 白色沉淀消失是因为醋酸铅是弱电解质C 产生黑色沉淀是因为硫化铅的电离平衡发生移动D 由白色沉淀到黑色沉淀是因为硫离子的水解促进了铅离子的水解而沉淀10室温下向100 ml 0.01mol/L的亚硫酸钠溶液中滴加0.01mol/L氯水至正好完全反应，假设溶液体积为200 ml。以下说法正确的是 （ ）A 亚硫酸钠溶于水中时水的离子积增大B 亚硫酸根离子水解会生成亚硫酸抑制水的电离C 可以用酚酞或甲基橙做该反应的指示剂D 反应后溶液的pH等于211常温离子液体（又称常熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO

7、3的熔点为12。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是 （ ）A该离子液体可以作为电池的电解质B 硝酸乙基铵的水溶液呈碱性 C(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2D硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+H2O C2H5NH2·H2O+H+12室温时，在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度在大小关系正确的是 （ ）A在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO-)，c(OH-)>c

8、(H+)B在B点：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，且a=7.5C在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)13常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ）Ac处溶液和d处溶液均呈碱性Bad溶液的导电能力：a<b<c<dCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dad溶液的pH：a<b<c&

9、lt;d 2+-14Cu（OH）2 在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2（s） Cu（aq）+2OH（aq），在常温下，Ksp=2×10-20 mol3·L-3。某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4向溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于（ ）A4 B5 C6 D715一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H

10、2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为 （ ） 提示：H2C2O4是二元酸10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.2000 B0.2400 C 0.08000 D0.00888916在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体（ ） 积比是A101 B110 C91 D 1917室温时，体积为Va、pH=a的某一

11、元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb下列有关a的说法正确的是 （ ）A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于218将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）AAB段沉淀的质量增加，主要是又有Al(OH)3生成BBC段所发生反应的离子方程式是：H+ + OH- = H2OCD点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)3、 BaSO4D常温下，E点所表

12、示的溶液pH7填空题（46分）19（I）（4分）下列操作正确的是。A将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pHB制备Fe（OH）2时，将盛NaOH（aq）的滴管伸入到试管内FeSO4（aq）的液面下C焰色反应操作时：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液或标准溶液 E各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量F配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释G用盐析法除去淀粉溶

13、液中混有的NaC1杂质（II）（12分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO 3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定生成的酸。 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱

14、式滴定管用蒸馏水洗涤后。直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 C。滴加速度滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色变化是 。若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。 320（15分）现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温），请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋

15、酸的电离平衡“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“>”、“<”或“=”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“>”、“<”或“=”）。（4）取25mL乙溶液，加等体积pH=12的Na

16、OH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。21（15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混（1）不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 ；（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，c 0.2（填“大于”、“等于”或“小于” ）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 （填序号）；A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子

17、浓度由大到小的顺序是 ；（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）c（A-） = mol·L1，c（OH-）c（HA） = mol·L1。22（选作题）某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：请回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有（2）写出由沉淀II转化为AlCl3溶液的离子方程式 。（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因 要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进 。（4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总离子方程式为 。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案相对于前方案 （填“更合理”或“不合理”），理由是 。电解质溶液检测题答案1、D 2、B 3、D 4、A、C 5、D 6、A、C 7、C 8、D 9、B 10、D 11、B12、A 13、D 14、B 15、C 16、D 17、C 18、B19（I）B、D（II）（1）偏高 无影响 B 无色变成粉红色（或浅红）（2）18.85%20（