离子氧化还原常数专练

1、离子反应、离子方程式专练1下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应： HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应： Cu2H2NO3Cu22NOH2O2某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClOCH、M2、SO42、NO3 DA、K、NO3、N3下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3 4OH AlO2 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧

2、化碳：CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 H CO2 H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl4下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H) 1013mol/L 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH 1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO35在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是ANa K HCO3 Cl BNH4 Mg2 SO42 ClCK Na SO42 S2O32 DK Na A

3、lO2 NO36下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO322HCO2H2OB硫化亚铁与盐酸反应： S22HH2SC苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2Cl2Fe32Cl7对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba28下列各组离子在溶液中能

4、大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl9下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe22H2O24H Fe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 CO322H CO2H2OC大理石溶解于醋酸 CaCO32H Ca2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀 Al33H2OAl（OH）33H10把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)311下

5、列离子方程式中，正确的是A在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3·H2O Fe(OH)3 3NH4C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O12下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO313巳知某溶液中存在较多的H、SO42、

6、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、I DNa、NH4、Cl14下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl2H2OH2C122OHC碳酸钙与盐酸反应 CaCO32H Ca2CO2 H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe22HH2O2 Fe32H2O15下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中 S2 2 H H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 H2S CuS 2 HC氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3 4NH3H2O AlO2

7、4NH4 2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 OH CO32 H2O16下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 2H Ca2 2H2OB钠与水的反应Na 2H2O Na 2OH H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu Ag Cu2 AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O17在pHl含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是AAlO2 BClO CCl DSO4218A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生

8、如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D： 氧化还原反应专练1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCL34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I22氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al

9、2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体3铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强4在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭

10、与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 5已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失6在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是7已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe3+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+8下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离

11、子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B Cu CAg DH211从矿物学资料

12、查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂12在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D713在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mo

13、l14NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化15R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+16在一定条件下，分别以高锰酸钾、

14、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：217人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性18航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列对此反应的叙述中错误的是A上述

15、反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用物质的量、阿伏加德罗常数专练1阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是A常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023×1023D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10232将钠、镁、铝各0.3mol 分

16、别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A123 B632 C311 D111 3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA4下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等5据报道，科学家已成功合成

17、了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56g6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA7某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体

18、积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L8含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS9NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA10等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mo

19、l/L和b mol/L则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b11向0.1mol·L1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH12在273K和101KPa的条件下，将2.00g氖气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L13等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A3 B2 C1 D414已知Q与

20、R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A239 B329 C469 D16915在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是AabcdBbadc Ccdba Ddcab16铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A11 B21 C31 D1317阿

21、伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1。下列叙述中正确的是×1023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子18NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9 g重水所含有的电子数为5 NAB1mol MgCl2中含有离子数为NAC7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1mol C10H22分子中共价键总数为31NA19下列指定微粒的个数比为21

22、的是 ABe2离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B1molCH3（碳正离子）中含有电子数为10NA C2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA2120时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是 A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 m

23、ol·L1 B此溶液中KCl的质量分数为 C20时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g·cm322说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L23浓度为0.50 mol

24、3;L1的某金属阳离子Mn的溶液10.00 mL，与0.40mol·L1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1 B2 C3 D424质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D25等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123 B169 C133 D13626设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子

25、数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA27要配制浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复

26、摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中28在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数29某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g30以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA

27、个CO32 B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子31某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D2532NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2

28、离子数为NA33今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A111 B321 C323 D11334将40mL 1.5molL1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1L1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuSO4·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)235某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含

29、有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30% B×100% C26.5% D×10036将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）Ap(H2)p(O2)P(N2) Bp(O2)P(N2)p(H2)Cp(H2)P(N2)p(O2) DP(N2)p(O2)p(H2)37等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝

30、过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量38在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：A0.0075mol·L1 B0.008mol·L1 C0.075mol·L1 D0.08mol·L139NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAAD在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA40将一定质量的Mg

31、，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A2g B4 g C8 g D10 g41质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 A12 B14 C1114 D112842氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol43在无土栽培中，需配制一定量含50 mol

32、NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2444在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.10 mol/L45将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）A(bc)/125a× 100% B(b2c)/125a×100%C