专题一第二单元氧化还原反应.

1、质情蔽品牌品质凉得栄来主题速览学前目动.标我明确质锈粧品牌品质K埒未来知识导图全局性苧控有化合价升降一特刑守恒规律 强弱规律难易规律一反应规律氧化还原反应化合价升降 总数相等回殒一有电子转移厂氧化剂一还原剂何化产物还原:产物基本概念I计算I 一屯子守恒要特别关注在高科技成全局性掌控高考导向本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算.主要考査氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型,氧化还原反应规律在生产生活中的应用,果中的应用.质锈秋品牌品质腻時未来归纳整合.呈础矩识我打牢

2、选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打或“X”JJL在反应Li2NH+H2= LiNH2 + LiH中 比既是氧化 剂又是还原剂（2010 安愀离考T? 7）V2相同条件下，溶液中FU+、Cu2+、Zn2+的氧化性 依次减弱（2010 江苏离考Td）J3某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素 可能被氧化，也可能被还原（2U11滩动模拟）X4阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（2011 大述诅研）X5 失去电子多的还原剂还原性强（2CH1 南欢也研）质锈秋品牌品质腻時未来如识盘点质情粧品牌品质K埒未來騎主于式巒曙质情粧品牌品质K埒未來质情粧品牌品质K埒未來氧化还原反应质情粧品牌品质K埒未來

3、槪念：某些物质被氢化,同时某些物质被还厦的反应质情粧品牌品质K埒未來质情粧品牌品质K埒未來特征：有元素化合价誕（判断依据）.本质:电子转移（包括电子的蛊去、共用电子对质情粧品牌品质K埒未來质情粧品牌品质K埒未來的偏議质情粧品牌品质K埒未來质情粧品牌品质K埒未來4.关系失电子，化合价升高，被氧化 I,|' II还原剂空I还原性I些匀氧化反圍觊I氧化产物I_I反应物生成物I_I氣化剂 空I氧化性 缙I还原反应I型I还原产物I T得电子，化合价降低，被还原质锈就品牌品质凉得耒来= MnCl24-Cl2 f +2H2O例如对于反应MnO24-4HCI(浓)=d质锈就品牌品质凉得耒来质锈就品牌品

4、质凉得耒来MnC>2在反应中鯉电子，所含元素的化合价被业，发生至廉应，虧塁剂.氧化(2)HCI在反应中业电子，所含元素的化合价高 被氧化发生氧俶应.作还甌.质锈就品牌品质凉得耒来质锈就品牌品质凉得耒来5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系质轿秋品號品质赢硏未來深度探究>1. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示：不定.如3。2呂锤20.二、氧化还原反应的配平及表示方法1. 氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法 一标：标出反应前后变价元素的化合价. 二等：反应中升价总数和降价总数相篦. 三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数.平：用观察法配平其他各物质的化学计量数

5、.五查：检查反应前后是否遵循遁鱼守恒和虹守恒.实例铜与浓H2S6发生反应的化学方程式： 2H2SO4(浓)+Cu=CuSC>4+SO2 t +2H2O.质"粧品押品质恵埒未来2 氧化反应的表示方法(1)双线桥法 表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并 在线桥上标明电子“得”、“失”字样及电子转移数目. 实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目 可表示为：失 2e-x33Cu +8HN0,(稀)=3Cu( N03)2 +2N0 t +4H2O得 3e"x 2(2)单线桥法 表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标转移电子数目,不标电子的“得

6、”、“失” 字样. 实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和 目可表示为：2eCu+4HN0J浓)=Cu(NOa)2+2NO2 t +2H2O质锈蔽品牌品质K埒未来三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非 金属单质X2（卤素）X°2-或 OH-元素处于 高价态的 化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2 或 S硝酸NO 或 NO2盐KMnO4lyin'+F2+Fe?+或 Fe过氧化物Na2O2 H2O2H2O质锈蔽品牌品质K埒未来2. 常见的还原剂物质类型举彳活泼的金属单质M（金活泼的非金属 单质HC元素处于低价态 时的化合物氧化

7、物酸盐例对应氧化产物湄）M"+2HjOCO 或 CO2coCO2SO2so.或 sorh2ssHIuS0-SO：-Fe2+F尹质情蔽品牌品质瓦得未來深度探究>>>2. (1)金属阳离子只有氧化性吗?(2)HI只有还原性吗？提示：不一定.如FJ+既有氧化性，又有还原性.(2)H+表现氧化性，I-表现还原性.緋全面化鷲蓋一lil质情蔽品牌品质瓦得未來1对于反应CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2个有下列判断：地只是氧化产物，听只是还原产物，听0是氧化剂, CaHz中的H元素被还原，此反应中的氧化产物 和还原产物的分子个数之比为2 : 1 上述判断正确的是B.D.

8、A. C.解析：首先分析化合价的变化：CaH2+ 2H2O= = =Ca(OH)2+ 2H2 t ,所以 比0是氧化剂被还原，G1H2是还原剂被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物.答案：D质紡蔽品牌品质JJ月未來2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性 又有还原性的顺序排列的一组是()A. F“ K、HCIB C Al、H2C. NO, Na、 Br, D.。玄、SO2> H2O质情殺品牌品质恵埒未來解析：B中Cl?既有氧化性又有还原性；C中NO,既有氧化 性又有还原性；D中SO?既有氧化性又有还原性.答案：A质凰轿粧品牌品质祈硏未来质情殺品牌品质恵埒未來质情殺品牌品质恵埒未

9、來3.在浓盐酸中HsAsQ与SnCS反应的离子方程式为:SnCb+CF + H3AsO3+ H+ As+SnCl-+M（未配 平），关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是还原性：cr>As每生成0.1 mol的As,还原剂失去的电子为03 molM为OH一SnCI是氧化产物前面的配 平系数为6A.B.D.只有解析：该反应的离子方程式为3SnCl2 + 12CE + 2H3AsO3 +6H* = = = 2As + 3SnC15 + 6II2O,反应中 H3ASO3作氧化剂; 还原性：SnCl2 > As;每生成 0.1 mol As,转移 0.3 mol e ;M为H2O,

10、SnCk为氧化产物.答案：A质情殺品牌品质H埒耒疾质情殺品牌品质恵埒未來质情殺品牌品质恵埒未來4（20丄丄沮州质量检测）从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O =7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4,下列说法正确的是（）A. C112S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移部分是氧化产物D. FeS?只作还原剂 质锈粧品牌品质赢埒未來解析：由反应可知Cu元素的化合价从+ 2降到十1； FeS2 中S元素的化合价为一VLO个一1价的S中有7个降到一2 价，3个升高到+ 6价.答案：C5某一反

11、应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S>HNO3、NO、H2O，a知水是反应产物之一.该反应中的还原剂是(2) 该反应中的还原产物是(3) 写岀该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是质情秋品牌品质减埒未来解析：HNO3为常见氧化剂，HQ为常见还原剂，则NO为 还原产物，S为氧化产物.S元素由一2价升高到0价，N 元素由+ 5价降到+ 2价，运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式.当生成4 mol出0时转移6 mol电子,当转移0.3mol电子时生成02mol H2O,质量为36g质锈粧品牌品质凉硏未來答案：(1)H2S

12、 (2)NO失6丁(3)3H2S+2HNO3=3S I +2NO f +4H2O(4)3.6 g考点精析1_ 质傍粧品翳1品质恵得未来考点一氧化性、还原性强弱的判断师之说1.依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强.2.依据氧化还原反应方程式对于氧化还原反应：氧化剂+还原剂=二还原产物+氧化产物则氧化性：氧化剂氧化产物; 还原性：还原剂还原产物.质情秋品牌品质减埒未来3依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强：

13、若氧化产物价态不同，则价态越 高，氧化剂的氧化性越强.4依据原电池.电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属.(2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极 放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电.7质情粧品牌品质赢埒未来5.根据元素周期表判断(1)同主族元素(从上到下)F Cl Br I非金屈元素的单质氧化件逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs 金屈单质还原性逐渐增强 对应阳离子氧化性逐渐减弱(2)同周期主族元素(从左到右)Na Mg Al Si P S Cl阳离學帶徙髦籃器聶盘鷺菁华蒙镶雷2鶴减弱质彷殺品牌品质

14、恵硏未來例1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3. C"、FeCI3> 12的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不 可能发生的是（ ）A. 3Cl2+6FeI2 = = = 2FeCl3+4FeI3B. C12+FcI2= FcC12+I2C. Co2O34-6HC1 = = = 2CoCl2+Cl2t +3H2OI）. 2Fe3+4-2r= 2Fe2+4-I2名师精析一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物 质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3. Cl?、Fee.、I2的氧化性依次减弱，故&

15、#169;2可氧 化FG+和I-生成F“+和Fe"亦可氧化|-而生成， 选项A不正确.答案A质锈秋品牌品质H埒未疼学之用11. （2011-潍坊质检）根据反应：2H2S+O2= 2S4 + 2H2O, 4Nal + O2+ 2H2SO4= 2l2+2Na2SO4+2H2O, Na2S+l2 =2Nal + S®下列物质的氧化性强弱判断正确的是A O2>l2>SC S>I2>O2B H2S>Nal>H2OD.出0>啊>样质紡粧品牌品质養得未來解析：根据氣化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：o2&

16、gt;s> O2>l2>l2>s,故氧化性：O2>I2>S.答案：a2. （2009 -广东高考，有改动）常温下，往禺（）2溶液中滴加少量FeS（4溶液，可发生如下两个反应：2Fe24-+H202+2H+=2Fe3+ + 2H202Fe3+4-H202=2Fe2+02 t +2H+下列说法不正确的是（）A. 込（）2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在出（）2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C. 在出02分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. 也02生产过程要严格避免混入Fe2+Kg解析：A项，由第一个反应判断出。2的氧化性比FP+强,

17、 由第二个反应判断出。2的还原性比FJ+强.B项，在 听。2分解过程中，溶液的pH保持不变.C项，根据质 量守恒定律和催化原理，FJ+和FJ+的总量保持不变.D项，若混入FG+,即可促进HQ?的分解而影响 听。2的生产.答案：B质凰轿就品帶品质1R硏未来考点二氧化还原反应的有关规律师之说1守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等， 得失电子总数相等.2强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成 弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.质锈秋品牌 品质赢硏未東3转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种 元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而

18、不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.4.难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应.5价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态,只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质.例2 (2009-上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3> H2SO4、KBrO3> K2SO4、H3AsO4> 出0和一种未 知物质X.已知KBrO3在反应中得到电

19、子，则该反应的还原剂 是(2)己知02mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X, 则X的化学式为.质锈稅品牌品质援硏未來(3) 根据上述反应可推知a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c.还原性：AsH3>Xd还原性：X>AsH3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)：质锈蔽品牌品质1R得未来名师精析(l)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化 合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsHs是还原剂.(2)0.2 mol KBQ3得到Iniol电子，说明Br元素在反应中降 低了5价，故X的化学式为Br”(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，ASH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物, 可知氧化性：KBrO3>H3AsO4,还原性：AsH3>X.(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方 程式为 8K13r<)3 +5AsH3 +4H2SO4= 4K2SO4 + 4Br2 +40e5H3AsO4+4H2O40丁【答案】AsHs (2)Br2(3)a