钠及其化合物

1、颜色密度熔点比水,比煤汕loor（常温）（融）Na与出。*与酸（如盐酸）'与含有活泼氯的有机物J（如 C2 也 OH）'与盐溶液 （如CuSQ溶液）'（离子方程式）（离子方程式）（化举方起式）_（化*:mt）（离子式）第三章常见的金属及其化合物学案12钠及其氧化物【考纲要求1 了解金属钠及英重要氧化物的性质及有关讣算。2以实验探究、框图推断 考査钠及英重要氧化物的综合应用。s扣教材夯实基础知识点一钠1物理性质2化学性质与非金属（6）>Na与水（滴有酚醮）反应的现象及解释:现象熔一囲一反应中产生的H,和水蒸气对熔化钠球的反作用推动响一反应剧烈发岀嘶嘶声响且又有少量氢

2、气的燃烧t问题思考,1 .在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g em-3,与水互不相溶,且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97 gcm3）投入烧杯中，观察到的艇可能是什么？2. 钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先 与酸电离出的IT反应？3. 将一小块钠投入到CUSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。3. 制备：电解熔融氯化钠化学方程式：4. 钠的保存中，目的是防止Na与空气中的实验室中通常把少量钠保存在 发生反应。5. 钠的用途 制于原子反应堆里的导热剂。 作剂来制取稀有金属。 制作高压钠灯。知识点二钠的氧化

3、物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na20)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性勺水反应 的方程式仃C02反应 的方程式勺酸反应的 方程式(HCI)主要用途工问题思考,4 Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？»堂活动S突破考点研析热点一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一 Na20、Na2O2与H2O的反应等物质的量的Na20和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有 什么关系？二者溶液的质量差是否相等？工典例导悟n 往甲、乙.丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化 钠和氢氧化

4、钠，然后各加入100 niL的水， 中溶质的质量分数大小的顺序是()A甲V乙V丙V 丁C-甲=丁乙=丙听课记录：搅拌使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液B. J 甲乙=丙 D- J 甲乙V丙二.过氧化钠性质的有关问题 探究点二过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。一组：Na2O2+CO2二组：Na2O2+FeC13(溶液) 问题：写出、两反应的化学方程式。(2) 判断、反应中可能发生的现象，为什么?(3) Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ N a2O2+SO2®Na2O2+FeC12（溶液）工典例导悟2, (1)写出C02和Na2O2反应的化学方程式:(2)某学生判

5、断S02和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 简要说明理由：(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等 装置已略去)。装置中B的作用是D的作用是.(4) 为确认反应产物，该同学设il了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)0A用带火星的细木条靠近T燥管口 a,观察细木条是否着火燃烧B. 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸规溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化领溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 听课记录：探究点三 Na2O2与C02. H20的反应1

6、写出Na2O2分别与C02v H20反应的化学方程式.2. 根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。(1) 物质的量关系(2) 气体体枳关系(3) 电子转務关系(4) 固体质量关系(5) 先后顺序关系高考集训题组一钠的性质1. 判断正误Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCb溶液反应制取Mg()(2009重庆嚴-6B)2. (2009上海，10)92g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(A02mol中子B. 04 mol电子C. 0,2 mol质子D. 04 mol分子3. (2007江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去 氧化膜、并用针刺

7、一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块 反应完全后，在容器中仅收集到1J2 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 027 g,水槽和容器内溶液的总体枳为20L溶液中NaOH的浓度为0.050 mol-L «忽略溶液 中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。(2) 试通过il 算确定该钠块中钠元素的质量分数。题组二过氧化钠4. 判断正误(DNag的电子式为g* * a ()(2010课标全国卷-7A)(2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部 分生成物和反应条件略去)。I

8、I X I_INa* 0 0 p-Na*若D为CO,C能和E反应，则A定为N3202, K电子式为(2009北京嚴-12C)5. (2008北京瞬，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热 充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()Na/COsNazCh NatCCbNaOH NagNa2O2 NaOH Nag(1)(2010-四川理综-26(5)H(Na2S2)与Na?。？的结构和化学性质相似，其水溶液显黄AB.C.D6.色，写出H的溶液与稀硫酸反应产生的现彖为O(2)将足量的NazCh投入到含有下列离子的溶液中：NCb、S-、HCOn COj . Na

9、设 反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有,数目增多的离子有，数目不变的离子是O老点集训题组一钠的性质1、（ 2011荷滓模拟）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表而迅 速变暗f "出汗"一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表而形成了溶液C-最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的氯化

10、钠溶液中D3.将钠用铝箔包好.并刺一些小孔，放入足量的水中（2010郑州联考）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A C. 4B. KdSOj溶液D. Ca(HCO3)2 溶液BaCb溶液FcCh溶液 卜列说法正确的是（）A2 mol钠与过量盐酸反应生成Na个H2分子B.少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O=Na- +OH +出f C-用镶子从煤油中取出金属钠切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 D为测企熔融NaOH的导电性，可在瓷划垠中熔化NaOH固体后进行测量 题组二钠的氧化物的性质5为了使宇航员在飞船中得到一个稳；的、良好的生存环境，一般在飞船

11、内安装盛有 NapO?或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NaO?的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1 : 1B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的0?时，需要水和CO2的质量相等C. NazO.分别与水及CO2反应产生相同量的6时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同6. 在一；温度下，向饱和烧碱溶液中放入一泄量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温 度，下列说法正确的是（）A溶液中Na*浓度增大，有02放出B溶液中的pH不变，有H2放出C.溶液中的Na'数目减小，有02放出D溶液中的pH增大，有02放出7. 在一总

12、条件下将钠与氧气反应的生成物l5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol-L '的HC1溶液中和，则该生成物的成分是（）A NazOB. NatChC- Na2O 和 NaCbD. Na?。?和 NaO28. （2011武汉调研）一迫量的NaHCCb和NaQz混合，在密闭容器中充分混合加热后，最 后排出气体，得残留固体408g,残田固体恰好与lLlmolL *的稀盐酸溶液完全反应，下 列说法正确的是（）A40,8 g固体物质为Na2CO3B. 40.8 g固体物质为NaOH和NaCh混合物C. 40.8 g固体物质为02 mol NaOH和0.4 mol Na.COj

13、混合物D 40,8 g 固体物质为 OJ mol NaOH. 0.2 mol NaMCb、0.2 mol NazO：混合物9下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，次中A为常见的金属单质， B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反 应条件图中已省略。）HgggA、B、C、D代表的物质分别为X化学式h(2) 反应中的C. D均过量，该反应的化学方程式是(3) 反应中，若B与F的物质的量之比为4 ： 3, G、H分别是 化学式)：(4) 反应中产物K的化学式为:(5) 反应的离子方程式为（填(填题组三实验探究实验一:实验二10.探究式课堂

14、教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学 习“过氧化钠的性质"时，该班冋学进行了以下两个实验：提出问题实验一的CO2能火火，实验二的CO2为何能“点火？(2)假设与猜想©NazO： CO：发生了反应，可能有NafOs生成： 棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点; 剧烈燃烧，反应中可能有生成。设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：实验步骤实验现象原因和结论I用小矿泉 水瓶收集 满co,.再 向瓶中加 入不同量 浅黄色的 Na,O,； a 荡后将燃 着的木条 伸向瓶中第小 组放入 少量的Na O2木条未 复燃， 固体由 浅黄色

15、鋼变 为白色cq过量 (或也Q 不足八瓶中 0,少 CQ 多，也Q全 部发生了反 应第小组 成入的NaA稍 多V木条复 燃祁分 固体变 为Sfe1两小组均用手触摸瓶 的底部舷发热两小组都各取少量白 色固体于试管中，滴入 稀盐酸并塞上带导管 的橡胶塞，将产生的气 体通入有co存 在，说明生 成物中有 NaCO类比推理Na/O?与HQ反应后应该有NaOH和6生成。则向包有NapO?的棉花上滴两滴水，棉 花也应剧烈燃烧：向生成的溶液中滴入酚猷应该变红色。(5) 实验与解释 向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热,但棉花没有燃烧，其原因可能是: 向烧杯中的溶液

16、滴入酚St溶液变红色，振荡后红色消失，貝原因可能是(6) 联想与启示 保存Na2O2的注意事项为.学案12钠及幷氧化物【课前准备区】知识点一1银白色小大低于2. Na.O NaiO. 2Na+2H2O=2Na +2OH +出 t2Na+2H*=2Na +H212Na+2QH5OH2C2H5ONa+H2 f2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21 +Na2SO4+H212Na+2H2O+CU-* =Cu(OH)2 I +2Na' +H21钠的密度比水小钠的熔点彳忆，该反应是放热反应反应生成了碱物质氧化钠(NazO)过氧化钠(NazOz)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(

17、非碱性氧化物)电子式L JNa+； 0 ； y-Na*甘 0 0 r-Na*氧的价态-21生成条件常温加热或点燃热稳楚性不稳楚(加热时被空气氧化)稳定与水反应 的方程式NazO+HzO2NaOH2皿02+2出04NaOH+O2 t与CO2反应 的方程式Na2O+CO2一NazCOs2Na2O2+2CO22血83+02 Na.O+2HC12NaCI+HQ与酸反应的 方程式(HCI)NazO+2HC1一2NaCI+HzO2Na2O2+4HCl4NaCl+2H；O+Ozt主要用途用于制取少S NajO：强氧化剂、漂白剂、供氧剂3. 2NaCl(熔融)玄4. 煤油02出05. 钠钾合金还原 知识点二2

18、Na+Ch t问题思考1钠在苯与水的界面处反应，并不断的上下跳动，直至钠粒消失。2. 和水反应的实质是和水电离出的才反应置换比,而酸溶液中由酸电离出的r(H*)远 大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H'反应，若钠过量，再和 水反应。3. 钠浮在溶液的液面上很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶 嘶”的响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生(并可 能有黑色的沉淀生成)。2Na+2H2O=2NaOH+H： tCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +何04(Cu(OH)2=S=CuO+H2O)4. 1 ： 2：不是

19、碱性氧化物，NazO. 酸反应除生成盐和水外还生成0"【课堂活动区】一、探究点一根据反应：Na2O+H2O=2NaOH62 g62 g 18g80g/«124 g溶液的质量差相等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O. t2X78g32 g结论：当二者物质的量相等时，Na/O y Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也柑等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均柑等。二、探究点二(1) ® 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO4(2) .反应均会有红廟色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气

20、体，因为 FcCh与NaOH反应生成Fc(OHn FcQHb是不溶性的红褐色沉淀，中Fc"具有强还原性 易被Na/Ch氧化并生成Fc(0H)3, Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有6产生。(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出02,在遇到有还原性物质时会表现出强氧 化性。探究点三1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t2阻02+2CO2=2Na2CO3+O：2. (1)无论是CO2或出0加单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO?或 出0与放出6的物质的量之比均为2 ： 1。(2) 若C02和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量NazOz，气体体枳

21、的减少量等于原 混合气体体枳的P也等于生成氧气的量。(3) 当NaQ.与CO?、H2O反应时，物质的量关系为ZNaQ?0?2c °(4) 相当于固体(Na2Ch)只吸收了 CO2中的90"或HQ中的可以看作发生相应的反 应：Na2O2+CO=S=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应均不能发生)。凡分子组成符合(CO加(H心的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧将英产物(C02和水 蒸气)通过足量的NaO?后，固体增重必为Wg。或是由C、H、0三种元素组成的物质，只 要C. 0原子个数比为1 ： 1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：a.无机

22、物：H2、CO及H?和CO的混合气体；b有机物：CH3OH(甲醇).HCHO(甲醛)、CHsCOOH(乙酸)、HCOOCH甲酸甲酯)、 CbHiQH葡萄糖)等。(5) 定量的NaQ?与一定量的C02和H2O(g)的混介物的反应，可视作NazCh先与CO? 反应，待CO?反应完全后，NaQ?再与出0发生反应。典例导悟1. B (1)甲、丁相比：甲：Na-NaOH 消耗出0 ,溶割减少丁 ： NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质呈分数：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na2O-4NaOH丙：2阻02H、04NaOH + Oi消耗HO相等溶割相等故乙.丙溶液完全等同。(3) 乙、丙与甲相比甲：Na 乙

23、：NapO 丙：NaQ?当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaO H是乙 丙(NaO NO"所得物质的量的,它们所淌耗的水相等,故溶割相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。12. (1)282+2阻02=2阻83+02(2)合理 由于过化钠具有强氧化估能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 干燥SO?气体防止水蒸气进入C装置9 Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置NazO：反应生成氧气，同时吸收过MSOz气体，便于 氧气的检验和防止污染空气(4)ABD【课后练习区】高考集训L X 2B3. 2Na+2H2O=2NaOH + H2 f NazO+H2O=2NaOH 2AI+2N

24、aOH+2H2O=2NaAIO2+3H21(2)89%解析 (l)®2Na + 2H2O=2NaOH + 出 t NazO + H2O=2NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3出 t(2”?(AI) = = 0.010 mol27 gmoli根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的呈为/KNaOH) = 0.010 mol生成的氢气的物质的畳为"(H?) = 0.015 mol1 12 L那么由金厲钠生成的氢气的物质的量为«(H2)= -0.015 mol = 0.035 mol22.4 LmoL根据反应可得金属钠的物质的呈为”(Na)

25、 = 2X0.035 mol = 0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH) = 2.0 LX0.050 mol L- > = OJOmol 所以溶液中Na+的总物质的呈即原金属钠的总物质的星为/i(Na*) = 0.10 mol + 0.010 mol = 01 mol0 11 mol - 0.070 mol0.11 mol X 23 g-mol'*川 Na/O) = 0.020 mol该钠块中钠元素的质臺分数为:0.070 .o,X23g.no.-.0.020.no.X62,.no.-X100%a89%。4. (1)X (2)75A6. (1)溶液由黄色变为无色，产生戏黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体(2)S2、HCO八(H ) Na、CO3、OH