《导学案离子反应和离子方程式的书写》(含详解)

1、离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。知识点一电解质、非电解质能够导电的化合物叫作电解质。都不能导电的化合物叫作非电解质。1电解质在2非电解质在1. (1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2) 盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么?2. C02、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢?3.强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较概念溶于水后强电解质电离的电解质

2、弱电解质 溶于水后电离的电解 质化合物类型电离程度溶液中存在的溶质的微粒化合物、_化合物_ _电离只有电离岀的存在化合物，不_ _电离既有电离出的有电解质分子，又实例绝大多数盐(包括难溶性盐)； 强酸：、等;强碱:弱酸:、等;弱碱：NH3H2O等；两性氢氧化物：AI(OH) 3;水3强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响 溶液导电性强弱的因素有哪些？4AgCl、BaSO4、CaCO3 等均难溶于水，它们是弱电解质吗？等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。CH 3CH 2OH 、CH 3 COOH4电离及电离方程式(1) 电离：电

3、解质在熔融状态或在水溶液中产生(2) 电离方程式 强电解质用 “的过程。”连接，如 H2SO4：弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根离子 )用 “多元弱酸分步电离，如 H2CO3：”连接，如 CH 3COOH ：o多元弱碱一步写完，如 Fe(OH) 3:o5 NaHSO 4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。知识点二离子反应和离子方程式1. 离子反应的反应统称为离子反应。(1) 概念:有 (2)离子反应的条件在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式:A .加入BaCl2溶液：B 加入 CH3COONa 溶液：C 加入 Na2CO3 溶液：D .加入Z

4、n粒:。的物质；生 。E.加入NaOH溶液:从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成成的物质；发生(3) 离子反应的本质从AE中，混合后溶液中 SO4-的物质的量减少的是 (填序号)；H +物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的 。2. 离子方程式(1) 离子方程式：用 来表示反应的式子。(2) 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 3. 离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水(2)小苏打与乙酸溶液混合(3) 氧化镁溶于稀硫酸(4) 澄清石灰水中加入盐酸通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤

5、: 一写: 二改:表示。三删:四查:删去查_改写成离子形式，而把。等用化学式O是否守恒。、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时， 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。典例导悟1定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1 )当生成沉淀的物质的量为最大值时：(2013 州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一(2)当生成沉淀的质量为最大值时：O2确的是 ( )A 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：AlO 22H2OB 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：(2013四川理综，9)下列离子方程式书写正Al3+ + 2

6、SO2+ 2Ba2*+ 4OH - =2BaSO4 J +C .向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOO H2O听课记录：Fe(OH) 22H=Fe22H2ONH4 + OH =NH3 H2OCH2BrCOOH + OH 变式演练 1 试写出下列反应的离子方程式。 NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应NaOH 不足时： NaOH 过量时： Ca(HCO 3)2 与 NaOH 反应NaOH 不足时 NaOH 过量时 思维升华 通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？二、离子方程式的正

7、误判断 2Fe + 6H =2Fe3 + 3H2 t 错误，应写为：Fe+ 2H离子方程式的正误判断方法 1看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如 Fe 和盐酸反应，离子方程式写为：Fe? + H2 to2.看 “=”、“”、“t、”等是否应用正确。3. 看化学式拆分是否正确。4. 看是否漏掉离子反应。例如， Ba(OH) 2溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2 与 SO42 的离子反应，又要写 Cu2 与 OH 的离子反应。5. 看是否配平。 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。3A 用小苏打治疗

8、胃酸过多：B .往碳酸镁中滴加稀盐酸：C .往氨水中滴加氯化铝溶液：D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 听课记录：下列化学反应的离子方程式正确的是 ()HCO 3 + H + =C02 f+ H2OC03- + 2H + =C02 t + H20Al34OH=AlO22H2OBa" + SOT + H * + OH - =BaSO4j + H2O变式演练2 (2013上海，18)下列离子方程式正确的是()A . H2SO4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：Ba" + +OH+ H * + SO4 - =BaSO4j + H2OB . CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu&

9、quot; + S2=CuSj C . AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3 + 4NH3 H2O=AIO 2 + 4NH4 + 2H2OD .等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba" + 2OH+ NH4 +HCO3 =BaCO3j + NH3 H2O+ H2O题组一离子方程式的书写1. (2013 苏17(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCI溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 O2. (2013 东24节选)在0.1mol 1NH4AI(SO 4)2溶液中，铝各形态的浓度 (以AI

10、 (2013北京理综27(3)氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是O+计) 的对数(Igc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4AI(SO4)2溶液pH至乙该过程中发生反应的离子方程 式有 4. 2013北京理综，25(3)(4)有关资料：AI3+在pH = 5.0时沉淀完全；Mg2+在pH = 8.8时开始沉淀，在pH = 11.4时沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3*和Mgh)滴加氨水，调节pH至56,产生白色沉淀 B ,离子方程式为 OB溶解的离子方程式是（4）向沉淀 B中加过量 NaOH溶液，沉淀全部溶解。W中题组二离子方程式的正误判断5. （2013

11、天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A .用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+ 2Fe3+ =Cu" + 2Fe2B . Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2+ H2O=2Na + 2OH+ O2 fC 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O=2H * + C+ ClO -D .用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H * + 5H2O2=2M n" + 5O2f + 8H2O6. （2013海南，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H

12、 + =Al 3* + H2 fB .碳酸锌溶于稀硝酸中：COL + 2H*=H2O+ CO2fC .醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO+ CO2 + H2O=2CH3COOH + CO2D .少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2 + 2=2C+ 127. （2013全国理综I, 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A .将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu=2Fe2* + Cu2+B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H * =3Fe3* + 4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2*+ 4H*+ NO3=Fe3* + 2出0 + NO fD

13、.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H* =2Fe3* + 3H2f& （2013课标全国卷，13）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H * =6Fe3*+ H2 f* 8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2 一 + 2H *=CO2 f* H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO4 =BaSO4 J正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2*+ 2Br+ 2Cl2=2Fe3 *+ 4C+ Br?错误，Fe2*与BL的化学计量数之比应为1 : 2题组一电解质与

14、非电解质1. （2013东营模拟）下列说法正确的是（）A. 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B. 可溶于水的盐都是强电解质C. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电2. 下列说法中正确的是 （）A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na*和CB 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D .硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na *S6 *4O23. （2013 蚌埠模拟 ）下列物质中， 其水溶液能导电， 溶于水时化学键被破坏， 且该物质属于非电解质的是 （）A . I2B

15、. BaCO3C . CO2D . C6H12O6（葡萄糖）4 . （2013烟台模拟）下列物质或其水溶液能导电的是 ;属于电解质的是；属于非电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是 A . 汞 B .氯气C. CaOD. SO2E.盐酸F.氯化钠 G .乙醇H.蔗糖I 氢氧化钡 题组二离子方程式的意义 5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在 水溶液中符合离子方程式：2H* * SO2=SO2 f + H2O的化学反应的组合共有（）A . 6 个 B . 9 个 C. 12 个 D . 15 个6. （2013全国理综n , 6）下列反应中，可用离子方

16、程式 H* + OH -=H2O表示的是（）A.B.C.D.NH 4CI + NaOH=NaCI + NH 3 f + H2OMg(OH) 22HCl=MgCl 22H2ONaOHNaHCO3=Na2CO3H2O NaOHHNO3=NaNO3H2O题组三与量有关的离子方程式问题7. （2013徐州模拟）对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方 程式表示的是 （）A .B.C .D .Ca* + 2HCO3 + 2OH - =CaCO3 J + 2H2O8. 下列离子方程式书写正确的是（）A

17、 .碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 *CO322CI 22OH =3CI CIO H2OCO2：2CIO*CO2*H2O=CO23*2HCIO3Fe2*4H*NO3=3Fe3*2H2O*NOfB .氯气通入氢氧化钠溶液中： C .次氯酸钠溶液中通入过量9. （2013 江苏， 3）下列离子方程式表达正确的是 （）通电*2H2O=CI2f*H2f*2OHAI2O3*2OH=2AIO2*H2O 2OH *2NO2=NO3*NOf* H2OCO23*2CH3COOH=2CH 3COO*CO2f*H2OD 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 题组四离子方程式正误判断A 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2CI

18、B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D 用食醋除去水瓶中的水垢：210. （2008广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A .在稀氨水中通入过量 CO2 : NH3 H2O + CO2=NH* + HCO3B .少量 SO2 通入 Ca（CIO） 2 溶液中：SO2+ 出。+ Ca2* + 2CIO 一=CaSO3 J + 2HCIO C .用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS + 2H* =Fe2* + tSfD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2* + OH+ H* + SO2- =CaSO4 J +H2O题组五实验探究1

19、1. (2013深圳模拟)向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题: ( 1 )写出反应的离子方程式 (2)下列三种情况下，离子方程式与 A .向B .向NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中，逐滴加入 逐滴加入(1)相同的是 (填序号 )。Ba(OH) 2溶液至溶液显中性Ba(OH) 2溶液至SO2恰好完全沉淀C .向(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 近似地用右图中的 (填序号 )曲线表示。NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至过量(用电流强度 I 表示 )可(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2溶液中央，如图所示，

20、向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。12. (2013全国理综n , 29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳 离子有 K +、Ag +、Ca2*、Ba"、Fe"、Al3+，阴离子有 C、OH、CH3COO、NO3、SO厂、 CO3-，现将它们分别配成 0.1mol L/1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为 A>E>C ; 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成

21、白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 实验中反应的离子方程式是 (2) E溶液是，判断依据是(3) 写出下列四种化合物的化学式：AF。答案【课前准备区】知识点一1. 水溶液或熔融状态下2. 水溶液和熔融状态下3.强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的阴、阳离子，不 存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又 有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐);强酸：HNOs、H2SO4、HCl 等；强碱：NaOH、KOH等弱

22、酸： HS、氏SO3、.HF、羧酸等；弱碱:NH3 H2O等； 两性氢氧化物：Al(OH) 3； 水4.(1)自由移动离子 =H2SO4=2HsoCH3C00H H2CO3CH3COO+ H +HCO 3Fe(0H)3问题思考1. (1)固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 而NaCI在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。(2) 既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。2. 电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，

23、而是非电解质。H2CO3、CO2、SO3、NH3与水反应生成 H2CO3、H2SO4、NH3H2O能发生电离，因而能导电， H2SO4、NH3H2O是电解质，而 CO2、SO3、NH 3是非电解质。3. 溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很 小，例如：BaSO4溶液、AgCI溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一 定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。CH3CH2OH、CH3COOH4. AgCI、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。 等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其

24、溶解性无直接关系。5. 不同，熔融状态下：NaHSO4=Na HSO4,水溶液中：NaHSO 4=Na+ + H *+ SO4。 知识点二1. (1)离子参加离子生成(2)A.Ba 2+ + SO2 =BaSO4 JCH3C00HB . CH 3COO + H +C. COL + 2H + =CO2 t + H2OD . Zn + 2H + =H2 t + Zn2 +E . H * + OH =H2O难电离易挥发氧化还原反应(3)AB、C、D、E 减少2. (1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3. (1)AI 3 + 3NH3 H|2O=AI(OH) 3J+

25、 3NH4(2) HCO 3 + CH3COOH=CH 3COO + CO2t + H2O(3) MgO + 2H +=Mg 才 + H2O(4) OH + H +=H2O写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参加反应的 离子原子数和电荷数【课堂活动区】典例导悟1 . (1)2AI 3十 + 3SO2 + 3Ba + 6OH =3BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J(2)AI 3+ + 2SO4 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4 J + AIO 2 + 2H2O解析氢氧化钡溶液加入到明矶溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矶过量，故加入的氢氧化钡完全

26、反应，因此有：2AI3+ + 6OH + 3Ba2+ + 3SO4=2AI(OH) 3 J + 3BaSO4 J ,当AI 3 +完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的SO2-继续反应，同时 OH 会使原来沉淀的 AI(OH) 3 发生溶解，因此有：SO? + Ba2+ + 2AI(OH) 3+ 20H =2AlO 亍 + BaSO4 J +4H2O，通过过程分析，不难得出结论。设起始时有明矶1mol，随着Ba(OH)2的加入，AI(OH) 3和BaSO4沉淀的物质的量和质量33都不断增加。根据反应的化学方程式：KAI(SO 4)2+ BaQH) 2=AI(OH) 3 J + BaSOdJ

27、+2K2SO4KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2=2BaSO4 J + KAIO 2+ 2H2O，可以看出，当加入 Ba(OH) 2到 1.5mol时，得到沉淀物 AI(OH) 3为1mol、BaSO4为1.5mol ;在此基础上再多加 0.5moIBa(OH) 2，即加入Ba(OH)2至2mol时，1moIAI(OH) 3完全溶解，而 2moISOV沉淀完全，即 BaSO4沉淀增加了 0.5mol。 1moIAI(OH) 3的质量为 78g,0.5molBaSO4的质量为 116.5g，可以看出，所加Ba(OH) 2从1.5mol到2mol的过程中，沉淀物的物质的量减小， 但质量增

28、大。所以，当KAI(SO 4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为 2 : 3时，沉淀的物质的量最大；当 KAI(SO 4)2和Ba(OH) 2的物质的量之比为1 : 2时，沉淀的质量最大。2.3.应该用AA符合反应客观事实；B项中MgCO3难溶，不能改写成离子；C项中氨水是弱碱,NH3H2O而不用OH ,同时氨水不能溶解 AI(OH) 3得AlOf ,所以C错；D项中不符合反应的实际情况，正确的写法是Ba2 + 2OH- + SO4- + 2H + =BaSO4+ 2H2O。变式演练1. HCO3 + OH - =CO3- + H2ONH4 + HCO 3 + 2OH- =CO3- + H2O

29、 + NH3 H2O Ca2 + HCO3 + OH =CaCO3 J+ H2OCa" + 2HCO3 + 2OH -=CaCO3j + CO3- + 2H2O思维升华一般采用“定1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1mol，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量。2. AD【课后练习区】高考集训1 . 2Cu2+ + SO3- + 2CI- + H2O=2CuCI J + SO2- + 22. Al3+ + 3OH -=aI(OH) 3 J、H *+ OH -=出0、皿 + OH - =NH3 H2O3. CI2 2Br =Br22CI4. (3) AI3+ + 3

30、NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH； (4)AI(OH) 3OH=AIO22H2O5. AB 中氧原子不守恒，故 B 错； C 中 HCIO 为弱酸不能拆成离子形式， C 错；浓盐酸不能酸化 KMnO4 溶液，16HCI(浓)+2KMn O 4=2KCI + 2Mn Cl 2 + 5Cl2 f + 8H2O , D 错。6. DA项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式（ZnCO3）,不能写成CO3; C项反应原理不正确。 7. AFe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H + =Fe2 + + 2Fe3 + + 4H2O, B项错;C 项离子方程式中反应前后电荷不守恒；

31、铁与稀硫酸反应只能生成Fe2 ， D 错误。 8. BA 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体； B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应； D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且BL的还原性弱于 Fe2 ，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1. BC2. B氯化钠在溶解于水时即能电离出Na +和C|，电解质的电离无需外加电流的作用,选项 A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na + SO2,选项D说法错误。3. Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水 溶液不能导电。 4. A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析 A 、B 为单质，盐酸是