硫及其化合物性质的两条主线

1、“硫及其化合物性质”的两条主线李万春含硫物质多种多样，它们在一定的条件下可以相互转化。通过氧化还原反应可以实现含 不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不 同物质之间的转化。为了更好地掌握硫及其化合物的性质，学习中应抓住两条主线。、以氧化还原反应规律为学习的主线硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原反应规律联系在一起的。回顾氧 化还原反应的基本规律，在理解规律的基础上记忆和书写有关反应的化学方程式，可以达到 事半功倍的效果。氧化氧优HqS三氧化氧化氧化还原还原30人还庾还原1 .性质规律处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性

2、，处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。如果只从S元素考虑，H 2s只有还原性，H 2SO4只有氧化性,S、SO,、H,SOq既有氧化性，又有还原性。这些中间价态的硫元素遇到强还原剂时，表现 223氧化性；遇到强氧化剂时，表现还原性。如S与H2反应时生成H 2s，与02反应时生成SO2o2 .价态归中规律当高价态硫与低价态硫之间发生氧化还原反应时，一般遵循价态归中规律。如:S 2H 2so4 （浓）3SO22H2O2H2S SO2 3S 2H2O3 .歧化规律在一定的条件下，处于中间价态的硫能发生歧化反应。如：3S 6KOH=2K2s K2so3 3H2O4 .邻位转化规律在氧化还原反应中

3、，某一价态的硫一般首先转化到相邻的价态。如S燃烧时总是生成SO2, SO2催化氧化时再生成 SO3o 223在H2s S SO2 H2SO4的转化中，若用氧化剂氧化 H2S,2价硫首先被氧化为单质硫，再被氧化为+4价的SO2,直到最后被氧化为6价的H2SO4O如果浓硫酸被还原剂所还原，则 +6价硫首先被还原为+4价的SO2,再被还原为单质硫，直到最后被还原为2价的H2So5 .跳位转化规律当低价态的硫遇到足量的强氧化剂时，可发生跳位转化。如：一/ 口目、点燃 -2H2S 3O2 （足量）2SO2 2H2OS 6HNO3 （浓）H2SO4 2H2O 6NO26 .不交叉规律在氧化还原反应中，以硫

4、元素相邻价态之间的转化最容易；相邻价态的硫元素之间不发生氧化还原反应；硫元素的不同价态之间发生反应时，硫元素的化合价只靠近而不交叉。如：失2匕一I 1H4+H.O,（浓）=Sl+SO +2HO （正确）It得2广失6e-JL.S + H4（浓）=Sl4S0. 42H.O （错误）得6c-二、以物质的类别为学习的主线相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。酸碱反应大部分都是 酸、碱、盐和氧化物之间的复分解反应。回顾这些基本而重要的反应规律，既能加深对离子 反应的条件、本质等知识的理解，又能触类旁通，掌握其他不同类别物质间的转化反应，减 轻记忆负担。克C7HC1硫化氢 氢硫酸硫氢

5、化钠硫化钠H嗔。NaOHNaOH嚏 a 22 HCI2 HCI 2 ;二氧化硫亚硫霰亚疏酸氢钠亚硫惬晒1. 酸与碱发生中和反应生成盐和水H 2s NaOH NaHS H2OH 2s 2NaOH Na2s H2OH2SO3 NaOH NaHSO3 H 2OH2SO3 2NaOH Na2so3 2H2OH2SO4 NaOH NaHSO4 H2OH2SO4 2NaOH Na2sO4 2H2O2. 酸与盐反应生成新酸和新盐相对强的酸可以制备相对弱的酸。如：FeS H2SO4 FeSO4 H2SNa2so3 H2SO4 Na2so4 SO2H2O3. 盐与碱反应生成新盐和新碱Na2SO3 Ca OHCaSO32 NaOH2Na2SO4 Ba OH 2 BaSO42 NaOH4. 酸性氧化物与碱反应生成盐和水SO2 2NaOH Na2 SO3 H 2OSO3 Ca OH 2 CaSO4H 2 OSO2 2NH3 h2o NH42sO3 H2O5. 酸性氧化物与水化合成相应的酸sO2 H 2O H 2sO3sO3 H2O H2sO46. 酸（或酸性氧化物）与正盐反应生成酸式盐Na2sO3 HCl NaHsO 3 NaClNa2s H 2s 2NaHs Na2sO3 sO2 H2O 2 NaHsO 37. 酸式盐与碱反应生成正盐和水NaHsO 3 NaOH Na2sO3 H2ONaHs N