电解与极化作用-学生精品

1、4801电池Pb(s) | H2SO4(m) | PbO2(s),作为原电池时，负极是 ，正极是 ;作为电解池时，阳极是 ，阴极是。4802当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：()(A)放电(B)充电(C)没有工作(D)交替地充放电4815电解HNO 3, H2SO4, NaOH, NH3 H2O，其理论分解电压均为 1.23 V。其原因是 4816从理论上分析电解时的分解电压，E分解=,而且随电流强度I的增加而 4851电化学中电极反应的速度以 表示，极化是 的现象，极化主要有 ,。超电势是 4855当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：()(A)©平，阳$

2、阳;$平，阴$阴(B)©平，阳V$阳；$平，阴$阴(C)©平，阳V$阳z平，阴V$阴(D)©平，阳$阳;$平，阴V$阴4857298 K、0.1mol dm-3 的 HCI溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势什2为：()(A) 大于-0.06 V(B) 等于-0.06 V(C) 小于-0.06 V(D) 不能判定4858 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ，阴极电位变 ，正极变，负极变。4859 电解过程中，极化作用使消耗的电能 ;在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 。4860 (1)设阳极和阴极的超电势均

3、为0.7 V，还原电位均为1.20 V，则阳极电位等于，阴极电位等于 。(2)电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等 。4866氢气在金属电极上析出时，根据条件不同，超电势随电流密度变化关系分别可用=Rej或 =a +b Igj表示，前者适用于 情况，而后者适用于 情况。4870 Tafel公式 =a+blgj的适用范围是 ：()(A) 仅限于氢超电势(B) 仅限于j三0,电极电势稍有偏差的情况(C) 仅限于阴极超电势，可以是析出氢，也可以是其他(D) 可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势4889下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：( )斗(活度均为

4、1)离子的pH = 2的溶液，电解时,H2与各金属在阴极析出(A)2Cl-(B)Cu(C)Cu(D)2OH(A) 曲线1(C)曲线34908 某含有 Ag + , Ni2+ , Cd2+的先后顺序为 ? + ?2+?2+(已知 $ (Ag /Ag)= 0.799 V , 6 (Ni /Ni)= -0.23 V , (Cd /Cd)= -0.402 V。H2 在 Ag 上超电势 =0.20 V，在 Ni 上,=0.24 V，在 Cd 上,=0.30 V)4909 以Cu为电极，电解1 mol dm-3 CuS04溶液(pH = 3),则在阴极上的电极反应，阳极上的电极反应 。已知：H2在 Cu

5、电极上，=0.5 V,$? (Cu2+/Cu)= 0.337 V ,O2在 Cu 电极上,=0 V,$? (O2/H+,H2O)= 1.229 V。14910以石墨为阳极，电解0.01 mol kg- NaCl溶液，在阳极上首先析出：()(A)Cl2(B) 02(C) C12与。2混合气体(D)无气体析出已知：6 (Cl 2/Cl -)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ,? -6 (O2/OH )= 0.401V , (02) = 0.8 V。4921电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)

6、还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4925电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 ;阴极反应是 。4932用铜电极电解 0.1mol kg-1的CuC"水溶液，阳极上的反应为()-> C12+ 2e2+-» Cu + 2e+ -» Cu + e1» H2O +O2+ 2e2494025C时,H2在锌上的超电势为 0.7 V , 6? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在()(A)pH > 2.06(B)p

7、H > 2.72(C)pH > 7.10(D)pH > 8.024946 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：()(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者4947 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液，已知? 2+ ?2+6 (Fe / Fe) = -0.440 V ,6 (Ca / Ca) = -2.866 V?2+$ (Cu / Cu) = 0.337 VH2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于

8、:?(B)铁片(D)锌片"电化保护”的是：(B)电镀(D)加缓蚀剂Zn块(B) 0.0848 kg(D) 0.3564 kg恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为(B) T rS(D)与.rH与T. rS均无关当不考虑超电势时，在电极上(A) CuFefZnfCa(B) CaZnfFefCu(C) CaFefZnfCu(D) CafCufZnfFe$? (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V,4948金属活性排在+(A) $ (Na / Na) < $ (H / 出)(B) (Na) < (H2)+ +(C) $(Na / Na) < $(H / H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势，以至于$Na+/ Na) > $H+/ H2)5102一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？(A)铜片(C)镀锡铁片5106下列对铁表面防腐方法中属于(A)表面喷漆(C) Fe表面上镶嵌10.0