专题三物质的检验、鉴别与除杂

1、专题三物质的检验、鉴别与除杂化学专题丨解读'物质的检验与鉴别1依据物质特殊的物理性质（如气味' 密度' 溶解性等）或特殊的化学 性质（特征反应条件、反应现象等）进行检验与鉴别。解答此类题目 的关键是找到突破点，得岀结论。2.常见离子的检验方法及现象物质检验试剂反应现象结论或化学方程式H+紫色石蕊 溶液紫色石蕊溶 液变红色酸能使石蕊溶液变 红色加入锌粒产生大量气 泡气体能燃 烧Zn + H,S()4ZnS()4 + H2 f,点燃2Ho + ()o 2H.O()H无色酚駄溶液无色酚駄溶液变红色碱能使酚駄溶液变 红色(、厂AgN( )3 和 稀硝酸白色沉淀AgN()3 +

2、HC1 AgCl / +HN(人sol也(、】2或Ba()H)2 或 Ba(N()/)2 溶液和稀硝 酸白色沉淀5(1 + H2S()4BaS()4 J +2HC1ccl稀盐酸、澄清石灰水产生大量无 色无味能使 澄清石灰水 变浑浊的气 体CM、。+ 2HL1 (5(丄 + H2() +C()2 t(、“ (OH L +(、()2 (b(、()3 J +H.O三1eCM+ 3r寸Vr<Vg垢2R贰，赵 喩唤專就，赵 焕iE吧擂£蝕搽七1丈 A冒品£二、物质的除杂除杂是运用合适的化学或物理方法把某种物质中含有的少量杂质除去而 得到纯净物的过程。1.物质的除杂原则(1) 不

3、增：除杂时不能引入新杂质。(2) 不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留 的物质反应。(3) 易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。(4) 复原：被保留的物质应能恢复原状。2 常见除杂方法方法原理举例化气法与杂质反应生 成气体而除去除去 Na2 S()4 中 的 a2(X)3 - 可加适量稀 H2SO4：Na2CO + H2S()4Nap SO4 十(、()？ f +H2O置换法将杂质通过置 换反应而除去除FeSO4中的CuSO4,可加过 量的铁粉今再过滤：(iSO4 + FeCu + FeS()4沉淀法将杂质转化为 沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2 SO4,可加 适

4、量的BaCl2溶液:Na2SO4 + B“C】2 SS()4 J +2NaCl溶解法将杂质溶于某 种试剂而除去除C粉中的(hi()粉可加适 量稀硫酸9再过滤：(、ll() +H,S()4CuS()4 + H4)转化法将杂质通过化 学反应转化为 主要成分除CM)中的CK)可加热 斗争CaC()3扌号化为Ca()：CaC(). 高温Ca() + C()2 t分类丨突破（B类型一物质的检验与鉴别【例1】（2016 -成都）化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不 能达到目的是（）A-用带火星的木条检验氧气B用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D-将木条平放在蜡烛

5、火焰中，比较火焰各层的温度【解析】A.由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火 星的木条检验氧气，故A正确；B.氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持 燃烧，都能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B错误； C.木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条 中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；D. 蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的被烧程度就不同，故能达到 实验目的，故D正确。故选B。【答案】B【方法指导】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现 了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知 识来处理一些问题。

6、【例2】下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A-用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料B用碘液鉴别淀粉和白糖C用肥皂水鉴别硬水和软水D-用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳【解析】A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料，有烧焦羽毛味的为羊毛，塑 料燃烧无此种现象；用碘液鉴别淀粉和白糖，碘液遇淀粉显蓝色；用肥 皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，无泡沫或较少的为硬水；一氧 化碳和二氧化碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别。【答案】D【方法指导】理解各种物质的性质，从各物质间相互反应的不同现象出 发，寻找突破口，设计实验逐一加以鉴别。类型二物质除杂【例3】（2016 -巴中）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂

7、质），选用试 剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法ACC>2 气体(HC1)NaOH溶液将混合气体通入 洗气瓶洗气BCO?气体(CO)。2点燃CFeSC>4 液体(CuSO镁粉加入过量的镁粉, 充分反应后过滤DNaCl 固体(MgCl2)H2ox NaOH溶液、 盐酸溶解后,加过量 的NaOH溶液,过 滤,加过量盐酸, 蒸发结晶【解析】A.CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去，不符合除杂原则，故此选项所采取的方法错误；B. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的 气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体

8、杂质，故选项所采取的方 法错误；C.FeSO4溶液和CUSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也 会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D.MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过 滤，向滤液中滴加过量稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 ,再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选 项所采取的方法正确。故选D。【答案】D【方法指导】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问 题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入 新的杂质）是正确解题的关键。【例4】（2016 -内江）为了除去铜粉中混有的

9、铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶（CuSO4 5H2O）o某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（ 反应中部分生成物已略去）途径II :稀H/Oj,并通入已知：Cu+2H2SO4（浓）二上C11SO4+SO2 f +2H2O回答下列有关问题：(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是(2)FeCl2溶液中通入Cl?发生化合反应，写岀该反应的化学方程式由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入(J?，反应将不会发生，原因是【解析】(1)操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被 磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁 粉；(2)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 ； (3)在金属活动顺序中，铜排在H后面，与稀硫酸不反 应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；(4) 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2o【答案】过滤 用磁铁吸引(2)2尺。2+。2=2斤6 在金属