2第10讲镁、铝及其重要化合物新题培优练_最新修正版

1、最新修正版 课后达标检测一、选择题1. (2019银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造 镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、C02、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是()B.和D.和A. 和C.和解析：选C。加热时02、N2、CO2都能与镁反应。2. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A. AI既可用于食品包装，也可用作建筑材料B. AI 2O3既可用来冶炼金属 AI，也可用作耐火材料C. 明矶KAI(SO 4)2 12H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂D. AI(OH) 3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C

2、O A项，金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确;B项，电解熔融的 Al 2O3可冶炼金属Al，C 项，明矶KAI(S0 4)2 I2H2O由于Al 2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料,溶于水后，AI 3 +能发生水解反应，生成的 AI(OH) 3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但AI(OH) 3并不具有消毒作用，错误； D项，AI(OH) 3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确。3.世界卫生组织已把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。 以控制的是(制铝合金 打做食品膨松剂A.C.铝在下列应用中应加解析：选D O)制电线

3、制易拉罐制炊具制银色漆颜料用明矶净水 用明矶与苏用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品B.D.解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一 ”与“控制使用”。4. (2019洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是()A. 在H2O2溶液中加入少量 MnO 2粉末B. 将一小块铝片投入足量 NaOH溶液中C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中解析：选B。二氧化锰做催化剂，固体不会溶解，A项错误；AI与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体会溶解，C项错误；常温下,生，则固体不能完全溶解,D项错误。AI可完全溶解，B项正确；氨水

4、不能溶解氢氧化铝，固体不 铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发5. 下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 AI3 +C. AI(OH) 3中混有少量Mg(OH) 2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到AI(OH) 3D. MgO中混有少量AI 2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：选B。AI(OH) 3不溶于氨水，故向含少量AI3 +的Fe3 +溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3 +均

5、转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。6.(2019洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物 均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()A. AI、Ga均处于第川A族B. Ga2O3可与盐酸反应生成 GaCI 3C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D. 酸性：AI(OH) 3>Ga(OH) 3解析：选D。Ga与Al同主族，均处于第 川A族，A项正确；Ga2O3与AI2O3的性质相 似，可与盐酸反应生成 GaCl3, B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与 AI(OH) 3的性质相似，能与NaOH溶液反应

6、生成NaGaO2, C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAIO 2和NaGaO2的混合液中通入适量 CO2,只有AI(OH) 3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：AI(OH) 3< Ga(OH)3, D项错误。7.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:®脱水下列说法错误的是()A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C. 步骤可将晶体置于 HCI气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析：选Bo海水中含有大量的镁，A项正确；电解 MgCl2时，阳极产生 CI2, B项错 误；加热脱水过程中

7、 Mg2 +能水解生成Mg（OH）2，为防止Mg2 +水解，应在HCI气体氛围中D项正确。脱水，C项正确；、分别为分解反应、化合反应、复分解反应,8.（2019试题调研）在一定条件下，向AI 2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AICI 3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）A. 装置c中盛装的是浓硫酸再点燃装置 a处酒精灯B. 实验时应先点燃装置 d处酒精灯，C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在装置d、e之间添加一个干燥装置解析：选C。装置a制取CI2,装置b除去CI2中的HCI，装置c干燥CI2，装置d制备AICI

8、3,装置e处理尾气。装置 c中盛装的是浓硫酸，用来干燥CI2, A正确；实验时应先点 燃装置d处酒精灯，再点燃装置 a处酒精灯，可以充分利用 CI2，B正确；此反应中的尾气,除CI2外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；为防止装置 e中的水蒸气进入装置d,应在装置d、e之间添加一个干燥装置,D正确。9. 下列曲线图与对应的选项相符合的是n（沉淀Mtwi0,20.10 lk5 3 F （加人物）ZL A讥沉淀"fliel0.1036 W肌人物）亿B+川沉淀"molA. 向1 L浓度均为0.1H2SO4B. 向1 L浓度分别为0.1 mol L 1的稀NaOH溶液C. 向

9、烧碱溶液中滴加明矶溶液D. 向AICI 3溶液中滴加过量氨水Ba2+ + 2OH2 3叭加人物VL Cmol L，的NaAIO2、Ba（OH）2混合溶液中加入 0.1 mol L一1的稀moIT和0.3 moI L-1的AICI3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1解析：选A 0 A项，Ba（0H）2和NaAIO 2中加入稀H2SO4,发生的反应依次为+ 2H + + SO2 =BaSO4 J + 2出0、AIO，+ H + + H2O=AI(OH) 3 J、AI(OH) 3+ 3H +=AI3 + + 3H2O，所以加入1 L稀H2SO4时Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时A

10、IO 2-反应完,再加1.5 L稀H2SO4时，AI(OH) 3全部溶解，正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol L-1和 0.3 mol L-1的AICI 3、NH4CI的混合溶液中加入 0.1 mol L-1的NaOH溶液，发生的反应依 次为 Al3 + + 3OH - =AI(OH) 3 J、OH - + NH 才=NH3 H2O、AI(OH) 3 + OH - =AIO 厂 +32H2O，所以沉淀AI +和溶解AI(OH) 3所用NaOH溶液的体积之比为 3 ： 1,而图像中是1 : 1,错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矶溶液，发生的反应依次为 AI3+ + 4OH - =AIO

11、2- + 2H2O、Al3 + + 3AIO2- + 6H2O=4AI(OH) 3 J，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矶溶液体 积之比为3 : 1，错误；D项，向AICI3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。10. (2019保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：aax反宦1、 过36液 乙曲叫严1丽輕圈吨对上述流程的判断正确的是 ()A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 反应 n 中的离子方程式为CO2 + AIO2 + 2H2O=AI(OH) 3 J + HCO3D. 工业上还可采

12、用 Fe还原AI 2O3的方法制AI，成本更低解析：选CO A项，试剂X应为强碱溶液，使 AI 203溶解；B项，若用强酸代替 CO2,强酸过量时，AI(OH) 3会溶解，不能保证生成AI(OH) 3沉淀；D项，因AI比Fe活泼，不能用Fe置换AI 。二、非选择题(主要成分11. 无水AICI 3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿 是AI 2O3和Fe2O3)和焦炭制备AICI 3，流程如下：如廊詡卫一AICI,&“丄“1 聲心、11 Aid,.CO利残余仙 和少fit已知：AICI 3、FeCb分别在183 C、315 C时升华。(1)铝离子的结构示意图为，实验室

13、配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是(2)氯化炉中AI2O3、CI2和焦炭在高温下发生的反应化学方程式为 炉气中残余的少量 CI2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 700 C时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 适的温度范围：_a低于183 CC.高于315 Cb.介于183 C和315 C之间样品(含少量FeCl3)中AICI 3含量可通过下列操作测得一过量NaOH溶液、宀、亠过量CO2m克样品iT NaAQ 2溶液一过滤7 AQH) 3却计算该样品中AlCl 3的质量分数:AI 2O3+ 3CI2 + 3C=2AICI 3+ 3COOFeCl3和AICI 3的分离。请选择合(部分物质略

14、去)。n 克 Al 2O3CI2+ 2OH =ClO + Cl + H2Ob（置2上 X 100%（或浮 X 100%）'丿 m< 102mJ12 .氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某化 学实验小组在实验室制备AIN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：bA 耐高爼分蔽冇習【粉 叫賢件跑石ffl绒 e=C =hI .制备AIN足览NaOH溶液C二"-丁-二足鈕试剂XB电炉(控制温度I 700 X)D(1) 实验时，以空气为原料制备AIN。按气流从左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j 77 i(填仪器接口字母编号 )。上述装置中

15、，需要检漏的仪器名称为 试剂X的作用为(4) 装置D中发生的反应化学方程式为n .测定产品纯度(5) 设计实验证明装置 D的产品中含有 Al单质:o测定产品纯度：取装置 D中产品4.37 g,加入足量NaOH浓溶液，充分反应后，通 入水蒸气，将生成的气体全部赶出，用V1 mL C1 mol/L的盐酸吸收；以酚酞做指示剂，用cmol/L的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液。则：达到滴定终点的现象为 产品中AlN的质量分数为 出计算式即可)。答案：(1)fe7 de7ab(或 ba) gh(或 hg)(2) 分液漏斗(3) 吸收空气中的水蒸气，避免其与

16、还原铁粉反应干扰实验1 700 C(4) 2Al + N2=2AIN无味的可燃性气体生成,(5) 取装置D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、 则产品中含有 Al单质(或其他合理答案)(6) 滴入最后一滴 NaOH标准溶液时，溶液恰好从无色变为浅红色，且半分钟内不变 色-3-3(WX 10 L X C1 mol/L V2X 10 L X C2 mol/L )x 41 g/molX 100%4.37 grdll* 师1慄作風堤闻硅|純铝I钢硅合金 Ha13. (2019安徽师大附中段考)用铝土矿洽30%SiO2、40.8%Al 2O3和少量Fe2O3等)制取 铝硅合金材料有湿法、干法等方

17、法，其中干法制备的工艺流程如下：土(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有焙烧除铁的反应化学方程式为4(NH 4)2SO4 + Fe2O3=2NH 4Fe(SO4)2 + 3H 2O+ 6NH 3t (Al 2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，最适宜的 焙烧温度为400 450500温987654321转化率(3)操作包括加水溶解、o用焦炭还原Si02、Al2O3会产生中间产物 SiC、Al 4C30写出咼温下 Al 4C3与Al 2O3反应生成铝单质的化学方程式： (5)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是不计损失，投入1 t铝土矿

18、，当加入54 kg纯铝后，铝硅合金中m : n =解析：铝土矿加(NH4)2SO4焙烧除铁，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2，同时生成氨，加水溶解、过滤，滤渣为 SiO2和Al 2O3,用焦炭在高温条件下还原SiO2、AI2O3得到铝硅熔体，再加纯铝搅拌，得到铝硅合金。(1)铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成AI3+、Fe3 +,另外还有剩余的H + ,所以溶液中的阳离子有 AI3+、Fe3+、H +。(2)焙烧除铁时尽可能使氧化铁的转化率升高，并使氧化铝的转化率降低，由图可知在300 C时，氧化铁转化为硫酸盐的转化率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的转化率最低，所以最适宜的焙烧温度为300 C 。(3)由流程分析可知，操作 包括加水溶解、过滤。在高温条件下，AI 4C3与AI 2O3反应生成AI和CO ,其反应的化学方程式为AI 4C3 +高温Al2O3=6AI + 3CO t。Al、Fe形成原电池，Al的活泼性比Fe强，做负极，被腐蚀,所以铝硅合金