广东省2016届高三化学上学期单元试卷(07)(含解析)

1、广东省2016届高三化学上学期单元试卷（07）（含解析）一、选择题（共20小题）1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应2下列试剂中，标签上应标注和的是( )AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO4下列气体不会造成大气污染的是( )A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮5下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢

2、、氧三种元素也参加了氮循环6下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H27下列物质见光不会分解的是( )AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO38二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A还原性B氧化性C漂白性D酸性9下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（H

3、CO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中AABBCCDD10化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染11化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放12Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医

4、学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体13下列有关物质性质的应用正确的是( )A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14下列措施不合理的是( )A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+15下列叙述正确的是( )A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱

5、中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染16下列叙述错误的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI17向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol18已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能

6、产生Cl2若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A只有和处B只有处C只有和处D只有、处19起固定氮作用的化学反应是( )A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵20将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )AX：SO2；Y：H2SBX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2二、填空题（共3小题）21NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为

7、HNO3的化学方程式：_（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：_（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧

8、化”或“还原”）写出NiO电极的电极反应式：_22化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验下列收集Cl2的正确装置是_将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线完成原电池的

9、甲装置示意图（如图2），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选_作阳极23某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色

10、褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则

11、沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_三、解答题（共7小题）24工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_尾气的成分是_若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_25FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性

12、学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施

13、有（填步骤序号）_（4）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_26溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，

14、向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为_；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，_显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为_；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会_（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围

15、为_27溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br应在_ 条件下进行，目的是为了避免_（2）Br2可用热空气吹出，其原因是_（3）写出步骤所发生的化学反应方程式_用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶

16、液28二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是_ （填写字母）（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰石膏

17、法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高其流程如图：已知：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_（4）在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）

18、29农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为_，_，_30A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是_（填“金属“或“非金属“），其理由是_（3）单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_新人教版必修1高考题单元试卷：第4章 非金属及其化合物（01）一、选择题（共20小题）1导致下

19、列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理 【专题】氧族元素【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确； B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误； C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误； D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC、甲烷、低空臭氧和

20、氮氧化物气体有关，故D错误； 故选：A【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行2下列试剂中，标签上应标注和的是( )AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl【考点】硝酸的化学性质 【专题】氮族元素【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答【解答】解：AC2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；CNaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记

21、的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】卤族元素【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似

22、4下列气体不会造成大气污染的是( )A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理 【专题】化学计算【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误故选B【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累

23、5下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃 【分析】A根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C根据氮循环中物质的分类进行解答；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工

24、业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确故选A【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大6下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO

25、+6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质 【分析】4NH3+5O24NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析【解答】解：A2Na+2NH32NaNH2+H2反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C4NH3+6NO5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故

26、C正确；D3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误故选BC【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大7下列物质见光不会分解的是( )AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质 【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答【解答】解：AHClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故

27、C不选；D硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大8二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A还原性B氧化性C漂白性D酸性【考点】二氧化硫的化学性质 【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性故选A【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题

28、目难度不大9下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中AABBCCDD【考点】铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

29、；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应【解答】解：A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D【点评】本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握10化学与日常生活密切相关，下列说法错误的

30、是( )A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质 【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D甲醛可污染环境【解答】解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确故选：C【点评】

31、本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大11化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解 【专题】化学计算【分析】A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指

32、塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C根据造成雾霾天气的原因判断；D重金属离子有毒【解答】解：A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般12Murad等三位教授最早提出NO分子在人体

33、内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】氮族元素【分析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题【解答】解：ANO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；CNO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；DN

34、O为无色气体，故D错误故选D【点评】本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累13下列有关物质性质的应用正确的是( )A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥 【专题】氮族元素；碳族元素【分析】A液氨汽化时要吸收大量的热；B二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C氢氧化钙能和氯气反应；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电【解答】解：A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B石英

35、的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；CCaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误故选A【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥14下列措施不合理的是( )A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂 【专题】压轴题；化学计算【分析】A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其

36、中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B【点评】本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的

37、应用，依据所学回答问题，题目难度中等15下列叙述正确的是( )A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】A氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；B电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；C铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗；D煤的气化后作了脱硫处理，污染减少；【解答】解：A合成氨反应为N2+3H22NH3，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产

38、生废气二氧化碳，故A正确；B酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故B错误；C电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧化成二氧化碳，煤会消耗，故C错误；D煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效率，降低了污染，故D正确；故选AD【点评】本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大16下列叙述错误的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和

39、食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；乙酸乙酯的制取 【专题】元素及其化合物【分析】ASO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应；B乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；C用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；DAgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀【解答】解：ASO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，

40、故A正确；B乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；C用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；DAgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，故选B【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等要注意平时知识的积累17向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和

41、0.90mol之间D大于0.90mol【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应 【专题】氧族元素【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A【点评】量变会引起质变，同样的物质由

42、于浓度不同，反应就不同18已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A只有和处B只有处C只有和处D只有、处【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞【解答】解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗

43、中，固体放在圆底烧瓶中，故正确；生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故错误；通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故错误；氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故错误故选：D【点评】本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考19起固定氮作用的化学反应是( )A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【考点】氮的固定 【专题】

44、压轴题；氮族元素【分析】根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析【解答】解：A氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；B氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；C氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；D氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误；故选A【点评】本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错20将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A X：SO

45、2；Y：H2SBX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质 【专题】卤族元素；氧族元素【分析】A、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；C、氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；D、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO23S+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2（NH4）2C03

46、，（NH4）2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl， H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不符合；故选B【点评】本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用二、填空题（共3小题）21NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL1随温度升高，该反应化学平衡常数的变

47、化趋势是：增大（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）写出NiO

48、电极的电极反应式：NO+O22e=NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】氮族元素【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据生成物和反应物浓度变化确定平衡常数变化；（3）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；原子半径越大，其吸收范围越大，则吸收能力越强；（4）得电子的物质发生还原反应；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+

49、H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，故答案为：增大；（3）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，故答

50、案为：2CO+2NO N2+2CO2；根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（4）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O22e=NO2，故答案为：NO+O22e=NO2【点评】本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点22化学实验有助

51、于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验下列收集Cl2的正确装置是C将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置溶液分层，同时下层液体颜色为橙色（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极溶