九年级化学上册第二单元探秘水世界综合测试(新版)鲁教版

1、第二单元时间：40分钟分值：100分一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意 ）1 .小明要完成一份“关于家庭用水的问卷调查”，其中需要通过化学实验才能回答的 问题是（）A.您家里使用的是自来水厂的自来水吗B.您家使用的水是硬水还是软水C.您家用水是否有二次使用的情况，如：用洗完菜的水冲厕所D.您家每月用多少自来水2. 混合物和纯净物的主要区别是构成其分子的（）A.状态不同 B .数量不同 C .质量不同 D .种类是一种还是几种3. 2017 黔南 在元素周期表中，镁元素的信息如图2C1所示，对图中信息解释不正确的是（）图 2 C 1A.原子序数为12

2、B .核外电子数为24C.元素符号为 Mg D .相对原子质量为 24.314. 2017 荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A.水受热变成水蒸气后体积变大一一受热后水分子的体积变大B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同一一它们的分子结构不同C.钠原子和钠离子属于同种元素一一它们的质子数相等D.原子是化学变化中的最小粒子一一在化学变化中原子不能再分5. 下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）A.我是银白色金属 B.我具有良好的导电性C.我能在氧气中燃烧D.我具有良好的延展性6. 2017 通辽改编表中所列事实与相应的解释不相符的是（）选项事实解释A50 m，和50 mL酒精混

3、合后的溶液体积小于100mL分子间启间隔B变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子大小随温度的改变们改变C氨、笳的性质稳定其原子已达到相对稳定结构氧气（02）和臭氧（03）性质不同构成物质的分子不同7.2016?衢州“超临界水（H2。”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（）112 C 28. 2017 衢州1897年，英国科学家汤姆森发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模

4、型。如图 2 C 3 是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆森当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 ()图 2 C 3A.甲B .乙C.丙 D . 丁9. 2017 潍坊下列说法正确的是()A.同种元素可能组成性质不同的几种单质B .物质都是由分子或者原子构成的C.核电荷数：S2 >S D.在原子中质子数一定等于中子数10. 下表是元素周期表中第三周期的部分元素（僦元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。11Na12 Mg13Al14Si15 P16S17Cl钠镁专口 口硅磷硫氯22.9924. 3126.9828.0930.9732.0635.4

5、5根据上表得出以下结论，其中不正确的是（）A.失电子能力：Na> Al B .得电子能力：Sv ClC.磷的相对原子质量是 30.97 D .镁和硅两种元素属于非金属元素11. 水是生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是（）A.电解水的实验证明了水是由氢气和氧气组成的B.用食盐水可以鉴别软水和硬水C.保持水的化学性质的最小粒子是氧分子D.净化水的方法中，蒸储是单一净化程度最高的12. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原 子的结构可能是（）A.由一个带负电的质子和一个带正电

6、的电子构成B .由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D .由一个质子和一个带正电的电子构成13. 图2C 4是电解水的简易装置，下列关于电解水实验的叙述错误的是（）图 2 C 4A.试管a中的气体是氢气 B .试管b中的气体能使带火星的木条复燃C.产生的氢气和氧气的质量比为2 1 D .点燃试管a内产生的气体，火焰呈淡蓝色14. 2016 温州 如图2C 5为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）图 2 C 5A. 6个质子和8个中子 B . 8个质子和6个中子C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子15. 2017 牡丹江图2C 6是几种粒子的结构示意图

7、，有关说法正确的是（）图 2 C 6A.只有达到了稳定结构B.元素具有相似的化学性质C.失去电子以后形成的是阳离子D.属于金属元素16. 学习化学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（）A.太阳相当于一个原子B.太阳中肯定有八个质子C.太阳中肯定有八个中子D.太阳系相当于一个碳原子17. 1880（质子数为8,相对原子质量为18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原 子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。1880和普通氧原子属于 （）A.相同分子 B .相同原子

8、C .相同元素 D .相同单质二、填空题（ 共 49 分 ）18. （5 分 ）将分子特点的序号填在相应的空格内。分子在不断地运动，且温度越高，分子运动得越快分子很小分子间有间隔，且温度越高，分子间的间隔越大分子间有间隔，压强越大，分子间的间隔越小(1) 将湿手放到火炉上烤，干得快，说明。(2) 水受热变为水蒸气，体积变大，说明。(3) 糖水可以通过滤纸，说明。(4) 可将大量氧气压入钢瓶中，说明。(5) 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子，说明 。19. (6分)2017 昆明 2017 年3月22日是第 25届世界水日，宣传主题是 “ Wastewater” ( 废水 ) ，请回

9、答下列与水有关的问题。图2C7(1) 废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是( 填“过滤”“吸附”或“蒸馏” ) ，完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有( 填字母 ) ，其中玻璃棒的作用是。(2) 除去难溶性杂质后，可利用活性炭( 填“过滤”“吸附”或“蒸馏”) 废水中的异味和色素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：。(3) 取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于(填“硬水”或“软水”)。20 (12 分 ) 下列为物质构成的奥秘的部分知识，请回答有关问题。(1) 下列说法中，正确的是( 填字母 ) 。

10、A.质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子B.电子数相同的粒子，质子数一定相同C.质子数相同的粒子，电子数一定相同D.质子数相同的同一类原子称作同一种元素(2) 图 2 C 8 用原子结构示意图表示出元素周期表中第3 周期的元素，请回答下列问2 C 8从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是 ;在 此 周 期 中， 原子 结 构变 化 情 况 是 ；在此周期中，元素化学性质的变化情况是 ;在此周期中，元素种类的变化情况是；请预测原子序数为19 的原子的电子层数是。21 (10 分 ) 图 2 C 9 分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。图 2 C 9请回答下列问题。

11、(1)图表示的反应的文字表达式为 。(2) 从微观角度解释图、图的本质区别是(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ,可能发生改变的 是分子的。(4) 由 图 还 能 获 得 的 一条 信 息 是22. (16分)下面是某学生绘制的元素周期表的一部分。请根据相关信息与知识回答：(1)1869年，俄国化学家 发现了元素周期律并编制了元素周期表。(2) 氦 、 氖 、 氩 等 稀 有 气 体 的 化 学 性 质 很 不 活 泼 ， 其 原 因 是(3) 镁元素在元素周期表中位于第周期，其原子序数是，属于( 填“金属”或“非金属”) 元素。(4) 其中有一处元素名称不正确，应该改为。(5)

12、 地壳中含量最多的元素的原子质子数是，在化学反应中它易( 填“得到”或“失去”) 电子。16 B详解详析1 B2 D 解析 混合物是由两种或两种以上的物质组成的，即由多种分子构成；纯净物是由一种物质组成的，即由一种分子构成。3 B 解析根据元素周期表中镁元素的信息可知，镁元素原子序数=核外电子数=12。4 A 解析 水受热变成水蒸气后体积变大，是由于水分子间的间隔变大了，而不是水分子的体积变大了。5 C6 B 解析 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间有间隔，温度增大，分子间的间隔变大，分子的大小是不会随温度的改变而改变的。7 C 解析 “超临界水”是水的液态和气态完全交融在一起的状态

13、，还是水，所以它的分子模型就是水分子模型。8 B 解析 甲是中子不带电，乙和电子一起构成原子，说明乙是原子核且带正电，丙是由原子构成的分子，不带电，丁是离子，可带正电也可带负电。9 A 解析 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质，金刚石、石墨的物理性质不同。10 D11 D 解析 电解水生成氢气和氧气，实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；用肥皂水可以鉴别软水和硬水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氧分子。12 A 解析 氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。13

14、 C 解析 根据电解水的实验可知，与电源正极相连的试管内产生的是氧气，与电源负极相连的试管内产生的是氢气，且氢气和氧气的体积比为2 ： 1,质量比为1 ： 8。14 A 解析 原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；在原子中，质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有 6个电子，所以原子核内有6 个质子。15 C 解析属于稳定结构，未达到稳定结构，属于非金属元素。17 C 解析质子数决定元素种类，18O的质子数为8,普通氧原子的质子数也为8,所以它们是同种元素的不同原子。18 (1) (2) (3) (4) (5) 19 (1) 过滤 c、 d 引流(2) 吸附

15、 冲厕所 ( 合理即可)(3) 硬水 解析 (1) 废水中常含有难溶性杂质，通常采用的实验操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；该实验操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、漏斗。 (2) 除去难溶性杂质后，可利用活性炭吸附废水中的异味和色素； “中水”的水质指标低于生活饮用水的水质标准，但又高于允许排放的污水的水质标准，处于二者之间，不可饮用，但可用于冲厕、灌溉、景观用水、洗车等。(3) 向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水。20 (1)D21 各原子的电子层数相同最外层电子数( 或质子数、核电荷数) 依次递增由易失电子变成易得电子，最

16、后稳定由金属元素变成非金属元素，最后是稀有气体元素 4( 四 )解析(1)质子数相同的粒子不一定是同一种元素的粒子，如代0和NH两种分子的质子数相同，但不是同种元素；电子数相同的粒子，质子数不一定相同，如Mg2 和 Na 核外电子数相同，都是10 个，但质子数不同；质子数相同的粒子，电子数不一定相同，如同种元素的原子和离子，质子数相同，但电子数不同。(2)从原子结构示意图分析，此周期各原子的核外电子层数相同，都是 3 层； 在此周期中，原子结构变化情况是各元素原子的最外层电子数从左向右依次递增；元素的化学性质和原子的最外层电子数存在密切关系，在此周期中各原子的最外层电子数由1 逐渐变为8， 所以原子性质的变化情况是由易失电子变成易得电子，最后稳定