上期末考前大题练二

1、化学期末考前综合练习二可能用到的相对原子质量：B-11 P-317.下列说法正确的是A 用米汤检验含碘盐中的碘元素cUnOHB 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D. 甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化IhC CH&紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是A. 与乙醇互为同系物B. 一定条件下能与乙酸发生酯化反应C.存在属于芳香族化合物的同分异构体D .能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的Fe

2、Cl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明HCO酸性比H2SiO3强Na2CQ和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CHkCHCH矽含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用 水浴加热10.己知：®COg)+H Ag) CO.(g)+出(g)CH 血)+H/Xg)=CO(g) + 3H2(g) W下列推断正确的是A. 若CO的燃烧热为则H2的燃烧热为B. 反应 CH略)+CO2仗)=2CO+2Hr(g的C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则AH2<OD.若等物质的量的 CO和 H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则11.

3、 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质.A. B. C.D.12. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 阳极可发生电极反应：2CI -2cB. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C. 阴极附近溶液的pH减小一阴战D. I、II

4、分别是淡水、浓海水出口13. pH=2的CHCOOH溶液；pH=2的HCI溶液； pH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液。常温下，有关 上述溶液的比较中，不正确的是11 1A. 若将、溶液混合后，PH=7,则消耗溶液的体积：二B. 水电离的c(H +):二逾二H2的量：最大C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH: 边26. (14分)得分_方法，完成下列问题:氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢2H2S(g)2H(g) + S(g) H,在恒容密闭容器中，测cmol/L)，测定结果见图1,其中曲线a表示HS的平衡转 HS的

5、转化率。(填字母编号)A.适当的降低体系的温度C.用特殊材料吸收氢气图2为反应I在一定温度下，衡状态时，测得 c( H 2O) = 2c(H 2)= 2c(CO) = 2 mol/L 完整CO的变化曲线示意图。(1) 方法一 :H2S热分解法，反应式为：定HS分解的转化率(H2S的起始浓度均为化率与温度关系，曲线 b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时© H0(填“ >”“ <”或“=”)。 若985 C时，反应经 t min 达到平衡，此时HS的转化率为 40%,则tmin内反应速率v(H 2)=(用含c、t的代数式表示)。 请说明随温度的升高，曲线b向曲线a

6、接近的原因：(2) 方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以 C计)与水蒸气反应制取 H。相关主要反应如下：I . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131. 6kJ/molII. CO(g)+H 2O(g)=CQ(g)+H 2(g) H=-43kJ/molIII. CaO(s)+CO 2(g)=CaCQ(s) H=-178 . 3kJ/mol 计算反应 C(s)+2H 2O(g)+CaO(s)=CaCC3(s)+2H 2(g)的 H =(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II > III的平衡常数，该反应的平衡常数k=(用K1、心K3表示)。

7、对于可逆反应 C(s)+2H 2O(g)+CaO(s)CaCQs) + 2H 2(g)，采取以下措施可以提高Hb产率的是压缩容器的体积.增加CaO的量平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平，试根据 HO的体积百分含量变化曲线，补充27. (13分)得分 某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al 2Q(25%)、Fe2Q(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：的核外电子排布式为O“酸浸”“酸浸”“碱溶”N戚)H溶液CaCO,煤肝石f残渣母液过程中主要反应的离子方程式为： 时，提高浸出速率的具体措施有 的目的是 。物质X的化学式为溶液f转化Fe(OH)3A

8、1(OH)3母液o (写出两个)(4)从流程中分离出来的 Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(KzFeO)，该反应的离子方程式为：37. (15分)得分CH：CHO【化学-有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下:B -浓硫酸.LD -匚HCHO m新制心诚°理血邂吐扎F COOCHCHjOHCHOH已知.HCHtXRCHjCHO 民丄冒CHO矽 .CHp-CHO RR请据此回答:(1) A中含氧官能团名称是,C的系统命名为(2)检验B中所含官能团所用的试剂有;E-F的反应类型是(3) C生成D的反应化学方程式为，如果C与NaOH的醇溶液反应,

9、则生成的有机物的结构简式为 (同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外)。(4) G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的 G的同分异构体有种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反原料制备£叶C臥cooG的合成(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要 路线38. (15分)得分 【物质结构-选修III】硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第IIIA 族),他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（2）已知：无水氯化铝在178C升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al 2Cl 6），更高温度下 A

10、I2CI6则离解生成A1CI3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 写出Al 2CI6分子的结构式单分子A1CI3的立体构型是，缔合双分子Al 2Cl 6中Al原子的轨道杂化类型是（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有 _B-B键。750C ）三溴化硼（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（ 和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。 在BP晶胞中B的堆积方式为 当晶胞晶格参数为 ac（即途中立方体的每条边长为 磷化硼晶胞的密度为acm）时,答案 7.B

11、 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C 13.A0 4c26 （1）>（2分） 一 mol 匚1 min-1 （2分）温度升高, t反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（kJ/mol（2 分）K2 分）（2）-89.71 K2 K3 （2 分） AC（2 分）3（ 2 分）27.（1）AI 2Q+ 6H+ =+ 3H2O （ 2 分）（2）增大盐酸的浓度、等（2分）2AI3+ + 3H2O （2 分）；Fe2Q+ 6H+ = 2Fe3+升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌%体传章愕IKUi' -q（）*（）70'50 L k '40.：3（1 -l（ii-F

12、ro 将AI（OH） 3转化为AIO2-，以便和Fe（OH）3分离（2分）；CO2（2分）（4）2Fe（OH） 3 + 3CIO- + 4OH = 2FeQ2- + 3CI- + 5H2O; （3 分）-4rU I ik： C1 汕1 i（15 时 0.7 6U n y 11 引粗譎 勒恂$37 （ 1）醛基（1分）；1, 2-二溴丙烷（2分）（2）（3）（4）（5）（2 分）NaHC昭液（或NaaCG）、溴水（或Br2的CCI4溶液）（2分）；加聚反应（2分）CHCHBrCHBr+2NaOH>CH3CH（OH）CHOH+2NaBr（ 2 分）；CHgCH （ 2 分）9 （2 分）HCHO新制 CutOH）： APkhCHChhCHO ”