四川省遂中实验校衡水中学分校2018_2019学年高一化学上学期第二学段考试试题2019011702146

1、- 1 - / 6四川省衡水中学分校遂中实验校2018-2019学年高一化学上学期第二学段考试试题说明：1、本试卷分为第i卷（选择题）和第n卷（填空题）两部分。2、 考试时间 90 分钟，满分 100 分。3、 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56第 I 卷（42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 1-6 题，每小题 2 分， 7-16 题，每小题 3 分， 共 42 分。 ）1 下列分类中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质2. 下列关于胶体的性

2、质说法中错误的是A. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂C. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小D. 当一束光照射胶体时可产生光亮的通路3. 下列实验操作错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制。D. 可以用酒精萃取碘水中的碘-14.将 6. 0 mol ? LH2SQ 溶液由 10 mL 稀释至 200 mL,再从中取出 10 mL,这 10mL 溶液中 SQ2-的物质的量浓度是-1

3、 -1A. 0.05 mol ? L-1B. 0.30 mol ? L-1-1 -1C. 0.15 mol ? L-1D. 0.5 mol ? L-15.实验室用 MnQ 催化- 2 - / 6KCIQ 分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnQ 进行的操作为A. 溶解、过滤、蒸发B. 溶解、过滤、结晶C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、结晶、干燥6. 现有MgSOBa（NQ）2NaOHCuCh 四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别 的先后顺序是A. B. C. D. 7. 下列混合物的分离提纯方法正确的是A. 分离植物油和水：蒸馏B. 分离乙醇和水：分液C. 从氯化钠和碘（二者

4、不反应）混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥8.现需配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 500 mL, 配制时，正确操作顺序组合是1用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶2准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解3将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中4将容量瓶盖紧，振荡，摇匀5改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切6继续往容量瓶内小心加水，直到液面离刻度线1 2 cm 处A. B.C. D.9若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

5、A. 1mol 镁原子中含有的电子数为 2NAB. 在 0C,101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子C. 在 25C,101 kPa 时，64 g SO2中含有的原子数为 32D. O2和 Q 的混合物 48g, 共含有氧原子数目为 3NA10. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是1金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化 合态变为游离态一定被还原- 3 - / 6A. B. C. D. 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是-4 - / 6+ +2-

6、2+ +2-A. Na、K、SQ、HCOB. Cu、K、SQ、NO+3+2-C. Na、K、Cl、NQ3D. Fe、K、SQ、Cl12.某溶液中只含有 Na+、K+、CsT、Cl、NQ，已知其中 Na+、V、CJT、NQ的浓度均为 0.1molLT，则 Cl的物质的量浓度为-1-1A. 0.1 molLB. 0.3 molL11C. 0.2molLD. 0.4 molL13下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HbOBC. 2KMn(4=K2MnQ+MnO+QfD14.为了除去硝酸钾样品中所含的硫酸钙和硫酸镁，可以将它配成溶液，先

7、后加入 KQH K2CQ、Ba(NQ)2、HNQ 等试剂，结合过滤、蒸发结晶等操作，就可以得到纯净的硝酸钾晶体。其加入试剂的顺序正确的是A. K2CA Ba(NQ)2KQHHNQ B. Ba(NQ3)2 KQIH HNQ K2CQC. KQH &CA Ba(NQ)2HNQ D. Ba(NQ3)2 KQIH KzCA HNQ15.一定条件下，PbQ 与 Cr3+反应，产物是 Cr2&-和 Pb2+,则与 1 mol Cr3+反应所需 PbQ 的物 质的量为A. 3.0 molB. 1.5 mol C . 1.0 molD. 0.75 mol16.某无色溶液与铝反应放出氢气，则下列离子在该溶液中一

8、定可以大量存在的是A.Na+B.QH-C.NH4+D.HCQ3-第 II 卷(58 分)二、填空题(包括 4 个小题，共 58 分)17.(14 分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：(1)_ 在 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 _ g ;此溶液中 Mg*的物质的量浓度为_ mol/L ; Cl-的物质的量浓度为 _ mol/L ;将此溶液稀释到 1000 mL 其溶质的物质的量浓度为 _mol/L。(2)_ 现有标准状况下的 HCI气体a L,该气体的质量是 _ g；将该气体溶于 1000mL 水2KCIC3=QKCI+

9、 3Q由解.2H2Q=2H2f +Qf-5 - / 6中，所得盐酸中溶质的质量分数是 _ ;如果所得盐酸的密度为pg/cm3,则溶质的物质的量浓度是_mol/L。18.( 16 分)按要求回答下列问题:(1)下列物质中： NaCaO COCQNH盐酸 H2SQBa(OH)2熔融 NaCI葡萄糖(C6H2O)NaCl 溶液。属于酸性氧化物的是 _ ，属于电解质的是 _，属于非电解质的是_ ，能导电的是_ 。(2) 写出下列物质的电离方程式：HN _，Ba(OH)2_，KAI(SO4)2_。(3) 写出下列反应的离子方程式：1碳酸钙固体中加入盐酸 _ ，2氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 _，3氧化铁

10、粉末中加入稀硫酸 _ 。19.( 14 分)氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：(1) 下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。1相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是_ ；2分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是 _ ;分别取含 0.1mol H2SO 的稀硫酸和含 0.1mol NaOH 的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的 铝粉充分反应，产生氢气(同温同压下)的体积之比是 _。(2) 某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：Q、HCrQ、Cr(OH)3、HO H

11、2Q。已知该反应中 H2Q 转化为氧气。1该反应中的还原剂是 _ ；2如果化学方程式中 Cr(OH)3和的物质的量之比为 2:3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _；3如果反应中转移了 3a mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _L。20.( 14 分)某化学小组做完高温下铁与水蒸气反应的实验后得到一种黑色粉末。他们为探究-6 - / 6该黑色粉末中是否有未反应完的铁粉，又进行了如下实验，装置如图1 所示。请回答下列问题：(1) 铁与水蒸气反应的化学方程式是 _ ;(2) 按图 1 连接好仪器后，检查装置的气密性的操作方法是 _ ;(3) 仪器 b 的名称是 _，

12、往仪器 b 中加入的试剂可能是 _ (填一种);(4)_ 实验中观察到烧瓶中有气泡产生，则黑色粉末中 _ (填“有”或“无”)铁粉，产生气泡的离子方程式是 _;如果黑色粉末的质量为w g，当时实验条件下产生的气体的密度为pg/cm3，多次试验求出量筒中液体平均体积为 a mL 则黑色粉末中铁的氧化物的质量分数为 _-7 - / 6分。)1-6 DADBCD 7-11 CCADC 1216 BADBA二、填空题(包括 4 个小题，共 58 分)17.(共 14 分，每空 2 分)(1)38 2 4 0.436.5a/22.436.5a/(36.5a+22400) 1000pa /(36.5a+2

13、2400)18.(共 16 分，除特别指明外，其余每空2分)(1) 叮迅纱(此 4 个空每空 1 分)+2+(2)HNO3=H + NO3Ba(OH)2= Ba + 2OHKAI(SO4)2= K + Al+ SO4-(3)CaCO+2H = Ca +O + CO2f2+一2+2 Ba + 2OH一+ Cu + SO4一= BaSOJ+ Cu (OH)2JFezQ +6l4=Fe3+3H2O20.(共 14 分，每空 2 分)高温(1) 3Fe+4H20=FeO+4H2f(2)将导管末端放入水槽中， 微热烧瓶， 如果水槽中产生气泡， 停止加热后导管末端倒吸进 一化学试题参考答案、选择题(每小题只有一个选