第二节 化学能与电能第1课时

1、第二节 化学能与电能学案（第1课时）编案 韩秋阳2011-3-19【学习目标】：1、形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。2、理解化学能与电能之间转化的实质。 基础知识回顾 1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为 变化，即 转化为 。2、在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，发生 反应，氧化还原反应本质 。【基础知识预习】一次能源和二次能源1、一次能源： 如 、 、 、 、 等。二次能源： 如 、 等。 2、原电池的概念，工作原理和本质3、原电池的构成条件4、阅读P40图2-8火力发电原理火力发电是指通过化石燃料的燃烧，使

2、能最终转化为 的过程。在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：化学能 机械能 【合作探究】火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？火力发电利与弊？能否将化学能直接转化为电能？【练习】下列关于能源的说法正确的是（ ）A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源学习新知一、 化学能转化为电能【实验探究】、探究 Cu-Zn原电池原理实验：【问题与讨论】（1）实 验现 象Cu、Zn分别插入稀硫酸中 Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触 将Cu、Zn用导线连接起来在Cu、Zn导线之间接电流表【思考】实验中铜片上的H2是如何产生的？哪种物质给H+提供电子？（2）在实验

3、和实验中，用化学反应方程式表示出氧化反应、还原反应。 Zn片： 反应 Cu片： 反应 总的离子反应：   现      象铜  片  锌  片  电流表  【学生探究】探究课本实验2-4，填写下列表格【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？【归纳】1、原电池概念：将 转化为 的装置。2、原电池原理：较活泼的金属 ，发生 反应， 从较活泼的金属通过外电路流向 。3、原电池化学反应本质： 4、原电池的电极名称及判断： (1)负极总是_电子，化合

4、价_，发生_反应；正极总是_电子，化合价_，发生_反应。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。5、微粒的移动方向：电子移动方向：离子移动方向：【实验探究】原电池构成条件实验序号电极材料溶液1Zn-Zn稀硫酸2Cu-C3Zn-C4Fe-Zn5 Cu-Zn乙醇【思考交流】6、原电池的构成条件： 【思考】1、结合组成原电池的条件，将反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池，画出装置图，标出正负极材料及电解质溶液。2、以下装置不能形成原电池的是 。 【概括·整合】1、原电池工作原理： 离子 离子 反

5、应正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反应2、原电池正、负极的判断方法(1)根据组成原电池的两极材料判断一般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。(5)根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。课堂练习1、.实验室中制取氢气，最好的方法是(&#

6、160;     ) A.纯锌与稀硫酸反应                    B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应                    D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应2.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A

7、.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极3.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A )4.下列不能构成原电池的是( )5.下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca课后练习1“

8、能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气 B水能、潮汐能、天然气C太阳能、风能、生物能 D地热能、海洋能、核能2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX3.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(     )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多         

9、;     B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能                   D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极4.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(      ) A.铜是阳极，铜片上有气泡产生    B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜

10、片 D.氢离子在铜片表面被还原5.下列说法中正确的是( ) A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中阳离子向正极移动6.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )锌片溶解了32.5g    锌片增重32.5g  铜片上析出lg H2   铜片上析出1mol H2A.和      &#

11、160;   B.和          C.和          D.和7.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C8. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗， B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为 A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液9.原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的组成正确的是( ) A B C D正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl210.如图所示装置，在盛有