§2-1-3氧化还原反应

1、，发生还原反应。，发生氧化反应。 （ ）A .氧化还原反应的实质是电子的转移B .具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.氧化剂被氧化，还原剂被还原 三、电子转移的方向和数目D 失去电子、化合价降低的物质是还原剂1、双线桥法Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO 2（1 ）、正确书写化学反应方程式（2）、标出有变化元素的化合价专题2从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物定案时间 2014-10-22课题：§ 2-1-2氧化还原反应教学目标：知识目标1、知道如何区分氧化还原反应2、能分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目。能力目标3、培养学生

2、的归纳、推理能力、4、培养学生微观想像、逻辑推理的能力情感目标体会客观事物的对立统一规律。教学重点：氧化还原反应的概念和实质教学难点：分析氧化还原反应教学过程：【学习过程】一、氧化还原反应的判断氧化反应物质得到氧的反应2Mg+O2=2Mg0还原反应物质失去氧的反应CuO+H2=Cu+H 20说明：氧化还原反应是同一个反应不可分割的两个部分，是同时进行，同时结束。2Na + Cl2=2NaCI结论：有电子转移的化学反应为氧化还原反应，无电子转移的化学反应为非氧化还原反应。转移：包括电子的得失和偏移。如H2+Cl2=2HCI例1:下列反应中不属于氧化还原反应的是 （）A . Fe+CuS04 =

3、FeS04+CuB. 2NaOH+H 2S04 = Na2S04+2H 2OC. C12+2NaBr = 2NaCI+Br 2D . 2KMn0 4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI 2+5C12 f +8H2O讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是化合反应CaO+H2O =Ca(OH) 2非分解反应2H2O2H 2 f +O2 f是分解反应CaCO3 =CaO+CO 2 f非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO 4是从属复分解反应NaOH+HCI=NaCI+H 2O非对立结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4、、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子的物质（或电子对偏向的物质）2、还原剂：失去电子的物质（或电子对偏离的物质） 例3:下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是(3) 、画出双线桥(4)、在双线桥上标出电子转移的总数2、单线桥法Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO 2从还原性元素指向氧化性元素”问题解决：学生完成练习：1、MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2f +2H2O2、2KCIO 3 = 2KCI+O 2 t3、S+ KOH K2SO3 + aS + H2O四、氧化还原反应的类型1、不同元素间的氧化还原反应K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 t

5、+7出0、2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI 21 +8H2O2、同种元素间的氧化还原反应3S+6NaOH (浓)=2Na 2S+Na2SO3+3H 2OCb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O2H2S+SO2=3S+2H2OKCIO 3+6HCI (浓盐酸)=KCI+3CI 2t +3H2ONaH+ H 2O= NaOH +H 2 t【拓展视野】1、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法(1) 根据金属活动顺序进行判断(2 )根据非金属活动顺序进行判断(3) 根据氧化还原反应的方程式判断例：已知 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+I2+2KCI2FeCb+

6、C12=2FeCl3(4) 根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十 4HCI(浓)=MnCI 2+C121 +2出0 2KMn0 4十 16HCI(浓)=2MnCI 2+5C12t +8H2O(5 )根据物质被氧化的程度不同进行判断Cu 十 C12=CuCI 22Cu+S=Cu2S(6)根据元素化合价的不同进行判断最高价态只有氧化性：KMn0 4 HNO 3 F2、O2 (无正价)HI最低价态只有还原性：HCI HBr HIH2S中间价态：既有氧化性，又有还原性， C12 SO2金属单质只有还原性：金属无负价。2、氧化还原反应的基本规律(1 )守恒规律：电子守恒。(2) 变价

7、规律：(3) 价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。KCIO 3+6HCI =KCI+3CI 2+3H2O 而不是 KCIO 3+2HCI=KCI+3CI 2+3H2O 歧化反应规律CI2十2NaOH=NaCI十NaCIO十出0(4 )反应先后规律：同一氧化剂与含多种还原剂 (物质的量浓度相同)的溶液反应。【小结】 守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律作业；反思：氧化还原反应练习班级姓名1. 下列反应中，盐酸作还原剂的是A . NaOH+HCI = NaCI+H 2OC. H2+CI2 = 2HC|2.

8、需要加入氧化剂才能完成的变化是2+3+A . CO2 HCO3 B . Fe * Fe3 .下列反应中，二氧化硫作还原剂的是A . 2H2S+S02= 3S J +2H2O ( )B . Zn+2HCI = ZnCl 2+H2TD . MnO2+4HCI = MnCl 2+2H2O+CI2 f ()D. KMnO4 Mn0 2 ()B. SO2+2Mg = 2MgO+SC . C12 ClC . C12+S02+2H20= H2SO4+2HCID . SO2+2NaOH = Na2S03+H20 4 .溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr +出0 =HBr+H

9、IO。下列有关IBr的叙述中，错误的是 （）A . IBr中I和Br两种元素的化合价均为 0价 B .在很多反应中，Ibr是强氧化剂C . IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂D . IBr与NaOH溶液反应生成 NaBr和NalO5. 用MnO2和浓盐酸制取 CI2时，当有4molHCI被氧化时生产的 CI?在标准状况下的体积 是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L6. 等物质的量的钠与镁，分别与足量的盐酸反应， 在相同条件下产生的气体的体积比（）A . 1 : 1B . 1 : 2C . 23 : 24D.无法确定7.根据下列三个反应的化学方程式，判

10、断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 2FeCl2+C1 2= 2FeCb 2FeCh+2HI = 2FeCl2+2HCI+l 22+ 2+A . I > Fe > CI > SO2B . SO2 > I > Fe > Cl2+ 2+C . Fe > I > Cl > SO2D . Cl > Fe > SO2 > I &在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3n一+F2+2OH = RO4+2F +出0。 从而可知在 RO3n中，元素R的化合价是 （）A . +4 价B . +5 价C . +6 价D . +7 价9.对于反应NaCIO +2HCI = NaCI+H 2O+C12 f,被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比 是（）A . 1 : 1B . 1 : 2C . 2 : 1D . 3 : 110 .砷及其化合物有毒，如砒霜（AS203）有剧毒。环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理为AS2O3 + 6Zn + 12HCI = 6ZnCl 2+ 2AsH 3 f十3出0。在此反应中，氧化剂是 ,还原齐廿是 ;被氧化的元素是 ，