《离子反应》导学案

1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）【环节一：自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。Fe、Na2SO4、石墨、 KCI、盐酸、 BaCb、CO2、Na2CO3、NaOH NH 3 HCI 酒精 葡萄糖3、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物 ;难溶硫酸盐 ；难溶碳酸盐 ;难溶氢氧化物 可溶性强酸、强碱四大强碱;三大强酸 4、 请写出粗盐（含 NaCI、MgCI 2、CaC"、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反 应的化学方程式：除去Mg 2+:除去Ca2+:除去 SO42-: 情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离

2、子的过程涉及 间的反应【环节二：明确目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。2、 通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合, 通过对比、归纳、分析、综合 ，加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。【环节三：任务合作】任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质实验一实验二实验三实验四实验内容向 盛 有 Na2SO4溶液 的试管里加

3、 入适量KCI 溶液向盛有 Na2SO4 溶液的试管里 加入适量 BaCI 2 溶液向盛有Na2CO3 溶 液的试管 里加入适 量盐酸向盛有NaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴 管慢慢滴入适量 稀盐酸实验现象混合前 大量存 在的离子混合后大量存在的离子反应的化学方 程式及反应类 型用实际参与反 应的离子符号 写成方程式（温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验,共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论）启示：电解质在溶液里所起反应的实质是 之间的反应。总结：离子反应 概念：有 参加的反应 复分解型离子反应的发生条件： 实质：混合

4、液离子种类以及浓度 表示方式： 任务二：解析离子方程式的书写1、阅读课本32页，以NafSO和BaCb反应为例，用四个字总结书写离子方程式的基本步骤 并说明其含义。2、 将下列物质进行归类，并依据其 水溶性以及电离的难易 特点，总结归纳出书写离子 方程式时可拆和不可拆的物质类别。(提示：能拆分写成离子的实质是其在水中可完全电离)HCl HSO NaOHBa(OH) 2 BaC2 KSOAgCl Mg(OH 2、CaGOHO CO FeO NH O Mg CbCOOHNH- HO可拆：(特点：;物质类别： )不可拆：(特点：;物质类别：)3、写出下列反应的离子方程式。(1) 用稀硫酸清洗铁锈(主

5、要成分 FeO)(2) 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应任务三：探讨离子方程式的意义1、对比总结化学方程式离子方程式NaOH + HCl = NaCl+H 2OKOH + HCl = KCl+H 2O 2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4+2H2O 2KOH + H 2SO4 = K2SO4+2H2O思考：(1) 酸碱中和反应的实质是什么 ？(2) 硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H +OH-=H2O表示吗？为什么?(3) 离子方程式的意义是什么 ？2、类比运用Ba + CO3 = BaCO 3 J(1)该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？(2)请写出符号该离子方程式的几组化学方

6、程式。【环节四：知识梳理】请将本节课的知识点，依据其关联，绘制成思维导图。【环节五：巩固检测】1、下列各组离子反应可用A .氢氧化钡和硫酸C .硝酸和氢氧化钠H + 0H H2O表示的是()B .氢氧化铁和盐酸D .硫酸氢钠和氢氧化钠2、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、Mg2+、H+、Cl-、OH-B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-、D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-3、 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒卜个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津 一一饮用万安溪安乐泉水(含较多碱)，终于 转危为安，渡过难关。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是( )A . NaCl、CaCl2 B. Na2SO4、KC1 C . BaCI?、NaNOs D . CuSO4、Ca(OH) 2(2) Ag+ + Cl- = AgCl J4、依据下列离子方程式，写出可能的化学方程式。(1)2H+ CO3 = H 20 + CO2 f5、将下列溶液混合，先写出反