实验四-酸碱中和滴定Word版

1、实验四 酸碱中和滴定1、 实验目的1、 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法2、 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较3、 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法2、 实验原理：HOH=H2O1、 利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突然变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液和体积计算未知溶液的浓度2、 酚酞遇碱显红色3、 甲基橙遇酸显橙色，遇碱显红色3、 实验所需仪器和药品1、 仪器：500mL试剂瓶2个、洗瓶1个、250mL锥形瓶3个、500mL烧杯2个、20mL量筒1个、100mL量筒1个、50mL量筒1个、50mL酸式滴定管1个、50mL碱式滴定管1个

2、、玻璃棒2、 药品2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水4、 实验步骤1、 溶液配制：将15mL 2mol/L HCl溶液倒入285mL蒸馏水中配制成0.1mol/L HCl溶液，存放在500mL细口试剂瓶中，贴好标签备用将25mL 2mol/L NaOH溶液倒入475mL蒸馏水中配制成0.1mol/L NaOH溶液，存放在500mL塑料细口试剂瓶中，贴好标签备用2、 滴定操作练习：取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁润洗 3次后，分别装满0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，分别将两管液面调节至零刻度线

3、或略低于零刻度线取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从碱式滴定管里放出约10mL的0.1mol/L NaOH溶液，加入约10mL蒸馏水后滴入23滴甲基橙指示剂（此时瓶内溶液呈黄色）。用0.1mol/L HCl溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴HCl溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内液体由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色即停止滴定。另取一清洗干净的250mL锥形瓶一个，从酸式滴定管里放出约10mL 0.1mol/L的HCl溶液，加入约10mL蒸馏水后滴入12滴酚酞溶液（此时瓶内溶液呈无色）。用0.1mol/L NaOH溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴NaOH溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内溶液由

4、无色变为浅粉色，且30s内不褪色3、 酸碱浓度的比较以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液：分别将两管装满0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入23滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L HCl溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH，平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是3次体积比的平均

5、值。以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液：分别将两管装满0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从酸式滴定管放出约20mL HCl溶液于锥形瓶中，加入12滴酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色，且30s内不褪色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl，平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是3次体积比的平均值。5、 数据处理1、 表一 酸滴定碱分组记录项

6、目序次123NaOHNaOH终读数20.90mL20.50mL20.70mLNaOH初读数0.90mL0.40mL0.70mLVNaOH20.00mL20.10mL20.00mLHClHCl终读数21.80mL22.70mL22.40mLHCl初读数0.50mL1.60mL0.80mLVHCl21.30mL21.10mL21.60mLVHCl/VNaOHVHCl/VNaOH0.940.950.93VHCl/VNaOH（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）0.94个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差00.010.01相对平均偏差相对平均偏差6.67×1032、表2 碱滴定酸分组记录项

7、目序次123NaOHNaOH终读数17.10mL18.00mL17.00mLNaOH初读数0.40mL0.60mL0.50mLVNaOH16.70mL17.40mL16.50mLHClHCl终读数20.60mL21.40mL20.70mLHCl初读数0.50mL1.40mL0.80mLVHCl20.10mL20.00mL19.90mLVNaOH/VHClVNaOH/VHCl0.830.870.83VNaOH/VHCl（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）0.84个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差0.010.030.01相对平均偏差相对平均偏差0.026、 思考题1、 在滴定分析实验中，滴定

8、管、移液管为什么需用操作液润洗几次？因为滴定管内壁残留的水会稀释标准液，造成标准液用量偏大，使得测得的待测液浓度偏高。2、 滴定中使用的锥形瓶和烧杯，是否也需要用操作液润洗？不需要，因为锥形瓶作为反应容器，一旦润洗，里面残留的液体会使被测溶液体积偏大导致测得的待测液浓度偏高。7、 注意事项1、 滴定过程中注意控制滴速，接近滴定终点时，放慢滴速，逐滴滴加（必要时采用半滴滴加），并可用少量蒸馏水淋洗锥形瓶壁。2、 如对滴定终点判断有疑问或者确定已经滴定过量，可由滴定管回滴少量待测溶液。3、 滴定管读数要精确到小数点后两位。4、 在洗滴定管之前，检查酸碱管是否有漏液的现象，如漏液或旋塞不灵活，可涂少

9、量凡士林，取出旋塞用滤纸吸干水分，沿圆周均匀地涂在旋塞的两头，千万不要把孔给堵住，涂薄一层，不要过多，如碱管漏，换胶管，或换玻璃珠。5、 装入溶液将管尖处的空气赶掉，否则在滴定过程中，气泡移气泡带走，影响读数。酸管可转动旋塞，使溶液冲下排除气泡。对于碱管，一手拿滴定管成倾斜状态，另一手捏住玻璃珠所在位置并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻捏乳胶管，使溶液从口喷出。6、 使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管的玻璃珠所在部为稍上处，捏挤橡胶管，使溶液流出，决不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气进入，影响准确读数。7、 读数读数时滴定管必须保持垂直状态每次滴定前将液面调节在刻度零的位置上（因为上下刻度不均匀消除系统误差），对于无色或浅色溶液，应读取凹液面下缘最低处，读取