原电池和电解池全面总结(热点)

1、1. 原电池和电解池的比较：原电池和电解池装置原电池电解池实例原理形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电源； 电极（惰性或非惰性） ；电解质（水溶液或熔化态） 。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称电极反应由电极本身性质决定：2正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 负极： zn-2e-=zn2+（氧化反应） 正极： 2h+2e-=h （还原

2、反应）由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；阴极： cu2+ +2e- = cu（还原反应）-2e =cl2阳极： 2cl-（氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极能量转化化学能电能电能化学能抗金属的电化腐蚀；应用实用电池。电解食盐水（氯碱工业） ；电镀（镀铜） ； 电冶（冶炼 na、mg、al）；精炼（精铜） 。2. 化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金

3、属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3. 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别2e电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强4e4oh正极反应o2 +- + 2h2o =-2h+ +-=h2负极反应fe 2e-=fe2+fe 2e- =fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4. 电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用阴阳离子定向移动，在实质两极发生氧化还原反应电解阴阳离子自由移动，无明显的化学变化2+用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳 极 cu 2e- = cu2+实例cucl2= cucl2cucl2=cu+2cl阴 极

4、 cu2+2e- = cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5. 电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，cuso4溶液作电解液电极反应阳 极 cu 2e-2+= cu阳极： zn - 2e-2+= zn-cu - 2e2+= cu等阴 极 cu2+2e- = cu阴极： cu2+ + 2e- = cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6. 电解方程式的实例 （用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化cucl22cl-2e-=cl2 cu2+ +2e-=

5、cucucl2= cu +cl2hcl2cl-2e-=cl2 2h+2e-=h2 2hcl=h2+cl2酸性减弱na2so4-2o+o2+-2 2h2o=2h2 +o2不变h2so44oh-4e-=2h2o+o22h+2e-=h2 2h2o=2h2 +o2消耗水，酸性增强naoh4oh-4e-=2h2o+o22h+2e-=h 2h o=2h +o 消耗水，碱性增强4oh -4e =2h2h +2e =h2222-+-2nacl+2h2o=h2 +cl2+nacl2cl -2e =cl2 2h+2e =h2 +2naohh 放电，碱性增强cuso44oh-4e-=2h2o+o2cu2+ +2e-

6、= cu2cuso4+2h2o=2cu+ o2+2h2so4oh放电 ,酸性增强考点解说1. 电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（ 1）吸氧腐蚀负极： fe 2e-2+=fe正极： o2+4e-+2h2o=4oh-总式： 2fe+o2 +2h2o=2fe(oh)24fe(oh)2+o2 +2h2 o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3+3h2o3（ 2）析氢腐蚀：co2+h2oh2co3h+hco -负极： fe 2e-=fe2+正极： 2h+ + 2e-=h2总式： fe + 2co2 + 2h2o = fe(hco3)2 + h2fe(hco3)2 水解、空气氧化、风吹日晒得f

7、e2o3。2. 金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法 :接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满mno 2 的石墨、溶有nh4cl 的糊状物。电极反应负极： zn-2e-=zn2+4正极： 2nh +2e-=2nh3+h2nh3 和 h2

8、被 zn2 、mno 2 吸收：mno 2+h2=mno+h2 o,zn2 4nh3=zn(nh3)42铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满pbo2 的铅板、稀 h2 so4。 a.放电反应负极： pb-2e-2-+ so4= pbso44正极：pbo2 +2e-+4h+ + so2- = pbso4 + 2h2ob.充电反应阴极： pbso4 +2e- = pb+ so42-2-阳极： pbso4 -2e + 2h2 o = pbo2 +4h+ + so4总式： pb + pbo放电+ 2h so224=充电2pbso4 + 2h2o注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作

9、原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。电极反应负极： 2li-2e-= 2li+正极： i2 +2e- = 2i-总式： 2li + i2 = 2lii a.氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、 koh溶液。电极反应负极： h2- 2e-+ 2oh- = 2h2o正极： o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-总式： 2h2+o2=2h2o（反应过程中没有火焰， 不是放出光和热， 而是产生电流） 注意： 还原剂在负极上反应， 氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常

10、规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装kcl的琼脂，形成闭合回路） 。b铝、空气燃料电池以铝 空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀 眼的闪光，其能量比干电池高20 50 倍。电极反应：铝是负极4al-12e-= 4al3+；石墨是正极3o2 +6h2o+12e-=12oh-4. 电解反应中反应物的判断放电顺序阴极 a.阴极材料 (金属或石墨 )总是受到保护。b.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：2+k+ <ca2+< na+ <

11、 mg3+< al2+< (h+) < zn2+< fe2+< sn2+< pb2+< cu2+< hg+< ag阳极 a.阳极材料是惰性电极 (c、pt、au、ti 等)时：阴离子失电子： s2- i- br- cl- oh- no b.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。3- 等含氧酸根离子 f-5. 电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：电解解 nacl 溶液： 2nacl+2h2o=h2 +c2l +2naoh，溶质、溶剂均发生电解反

12、应，ph 增大电解电解 cuso4 溶液： 2cuso4 + 2h2o=2cu + o2 + 2h2so4 溶质、溶剂均发生电解反应，ph 减小。电解电解 cucl2 溶液： cucl2= cu cl2 电解盐酸： 2hcl电解= h2 cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，ph 增大。电解电解稀 h2so4、naoh 溶液、 na2 so4 溶液： 2h2o= 2h2 + o2，溶质不变，实际上是电解水，ph分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解电解熔融 naoh: 4naoh=4na + o2 + h2o电解用铜电极电解 na2so4

13、溶液:cu +2h2o= cu(oh)2 + h2 （注意：不是电解水。 ）6. 电解液的 ph 变化 :根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱， 有氧生成酸； 都有浓度大 ,都无浓度小” 。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）7. 使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：nacl 溶液：通hcl 气体（不能加盐酸） ； agno3 溶液：加 ag2o 固体（不能加agoh）； cucl2 溶液：加 cucl2 固体； kno3 溶液：加 h2o； cuso4 溶液： cuo（不能加 cu2o、cu(oh)2、cu2(o

14、h)2co3）等。8. 电解原理的应用a、电解饱和食盐水（氯碱工业）反应原理阳极： 2cl- - 2e-=cl2 阴极： 2h+ + 2e-= h2电解总反应： 2nacl+2h2o=h2+cl2 +2naoh设备 （阳离子交换膜电解槽）组成：阳极 ti、阴极 fe阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。制烧碱生产过程（离子交换膜法）图 20-1食盐水的精制： 粗盐（含泥沙、2+、mg2+、fe3+、so42-等）加入 naoh 溶液加入 bacl2溶液加入 na2co3ca溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂(nar)电解生产主要过程（见图20-1）： nacl 从阳极区加入， h2o 从阴极区加入。阴极h+ 放电，破坏了水的电离平衡，使 oh-浓度增大， oh-和 na+形成 naoh 溶液。b、电解冶炼铝原料：（ a）、冰晶石： na3 alf6=3na+alf63-（b）、氧化铝：铝土矿naoh 过滤naalo2co2 过滤al(oh)3al2o32 原理阳极2o2 4e- =o 阴极al3 +3e- =al总反应： 4al3+6o2 电解=4al+3o2 设备：电解槽（阳极c、阴极 fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：c+o2 co+co2，故需定时补充。c、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程