物质的量(一)教案

1、物质的量（一）教案 宝山区求真中学 龚乐琴教学目标：（第一课时）知识与技能：（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔（2）初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化过程与方法：（1）通过从生活经历、已学的具体的概念入手使学生学会用类比的方法来认识化学中未知、抽象的概念。（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。情感态度与价值观： 体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性教学流程：集合体概念的建立用集合体计量微粒的必要性分析常用量词的例举、分析 摩尔单位的引入与千克单位的类比与

2、常用量词的比较阿伏加得罗常数的说明巩固练习学生小结由物质的量计算微粒数摩尔标准的呈现与长度单位的类比、科学家的规定“物质的量”的引入摩尔对应的物理量与已有知识的比较物质的量与微粒数之间的建立由上面的计算式推出微粒数到物质的量的计算式教学过程：说明教学内容学生活动提问显示讲解提问讲解提问猜猜看显示讲解提问提问讲解显示讲解提问显示讲解出示显示显示讲解提问显示提问追问讲解显示讲解显示显示提问显示讲解板书显示显示你们喜欢逛超市吗？假如你和你的爸爸、妈妈一起到超市买下列物品，准备买多少？名称数量个体量词常用量词计量形式电视机 ？台台个体餐巾纸？张包、盒、个体的集合体大米？粒袋、千克个体的集合体 发现较大

3、的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，即：通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。如：10张为一包，200抽为一盒，10千克为一袋，这样给我们带来了方便；你们有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？的确一袋（10千克）的米中约有50万粒，数它是不可取的，而且也没必要？因为一粒米不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值，而且物体越小，个体的使用价值也越小，组建集体的需求就越大，集体内的物体数目也越多。一粒米已经较小了，但米是最小的物体吗？不是。教师顺着说：对！至少能看见，那还有哪一类物质呢？还有微观世界里看不见的物体，称“微粒”。如：分子、原子、质子、中子、电子等。如

4、：这瓶水里是由无数个水分子构成的添加“微粒”，我们学过用“个”来描述分子和原子。其中一滴水里有多少个水分子？ 1670000000000000000000个水分子，1.67×1021个（16万7千亿亿）个说明以单个来计量是不可取的，并且思考一下：单个微粒能否使用？如喝水时说：给我10个水分子；行吗？大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子进行通电呢？不行，因为微粒太小，（看不见、摸不着）化学反应中总是有很多个分子或原子参加的，并且这些分子或原子间存在一定的比例关系。个别微粒间的反应既做不到，也没有实际意义。哪如何表示呢？（可讨论）名称数量个体量词常用量词计量

5、形式电视机 ？台台个体餐巾纸？张包、盒、个体的集合体大米？粒袋、千克个体的集合体微粒个？用许多个微粒组成一个“集合体”表示对！我们必须用集合体形式来计量微观粒子 你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么？跟日常生活中的量词是否相似？ 十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”，是音译的词。 “摩尔”虽然“摩尔”名称有点怪，但跟上面“千克”的地位一样，都是一个单位，而且是一个国际单位。1、“摩尔” -是一个国际单位，符号为mol，简称摩。科学上的单位就是一个人为定的标准，如：长度单位为“米”，出示卷尺，示范不同的长度，让学生感受到虽然标准是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，这么长为1米，容易让

6、人们接受， 那1 摩尔的标准是多少呢？科学家通过长期实验测量规定：12某种碳原子所含的原子数作为摩尔标准（出示12克碳粉）。12克比较符合使用的量的范围，也许1.2克太少，120克太多。有的同学追问：为什么用12克，不用10克？，这其中微妙的原因下节课你们会找到的。那数值到底是多少呢？2、摩尔标准：每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。为什么又是“约”呢？ 科学家通过实验测量规定：12克126C所含的原子数，称为阿伏加德罗常数（ Avogadros Number ），简写成NA。 2002年国际科技数据委员会公布的最新数据为：NA = （ 6.0221415±0.000

7、0010)×1023。为了使用方便，取它的近似值6.02×1023。目前学习中就采用这个数值（齐声念一下）。有了摩尔这个单位以后，对微粒的描述带来了很多方便。下面利用这两个概念来判断下列说法是否正确？下列说法是否正确？1、1摩尔人 每人以体重50 kg计算，6.02×1023 个人的重量为3.01×1025 kg，超过了地球的质量(6×1024 kg)2、1摩尔大米6.02×1023粒米，全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年 3、2摩尔二氧化碳分子友情提醒：1、“摩尔”这个单位使用范围：是指微观粒子（分子、原子、质子、中子、电

8、子等）对宏观物体没有意义。而且不管什么微粒1摩尔都是6.02×1023个 1 mol氧原子约含有6.02×1023个氧原子 1 mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子1mol氮分子约含有6.02×1023个氮分子 1 mol水分子约含有6.02×1023个水分子 “摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，你们在以前还学过哪些国际单位？及时鼓励，的确学到了不少。你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？ 国际单位制的基本物理量及单位 物理量符号单位名称 符号长度 l

9、米 m质量 m千克 kg时间 t 秒 s物质的量n摩尔mol（46页）我能否说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”？“物质的量”这四个字是一个专用名词，是个物理量，不能增减字？标题：物质的量3、“物质的量”（n） ：是一个基本物理量，表示物质中含微粒数目的多少，符号为n，单位为摩尔（mol）。例如：这瓶水：我们对它可以从不同的角度加以描述，它的体积为550毫升，它的质量约为550克，它的物质的量为30.6摩尔，即所含水分子为30.6摩尔。我物质的量，也就知道了微粒的个数。正如： 知道餐巾纸的包数，就知道餐巾纸的张数，如：一包餐巾纸： 10张餐巾纸， 2包餐巾纸：2×10=20

10、张餐巾纸 3包餐巾纸： 3×10=30张餐巾纸 同样：（以氢原子为例）1摩尔氢原子： 6.02×1023个氢原子 2摩尔氢原子：2× 6.02×1023 =1.204×1024个氢原子 3摩尔氢原子：3×6.02×1023 =1.806 ×1024个氢原子 能否写出“物质的量”与微粒数之间的表达式4、微粒的“物质的量”与微粒数之间的关系（1） 已知物质的量，求微粒数？微粒数=物质的量×6.02×1023文字表示比较麻烦，我们一般用N代表微粒数，n代表物质的量，NA（或N0）代表阿伏加德罗常数即N

11、=n×NA1、2 mol铁含有多少铁原子？2、0.5摩尔氢气含有多少氢分子？ 3、 0.01摩尔水含有多少水分子？那水分子又有什么构成的呢？动动脑：化学式 “H2O”的微观含义是什么？1、 一个水分子中有_个氢原子、_个氧原子。2、 6.02×1023个水分子中有_个氢原子、_个氧原子。3、 1摩尔水分子中有_个氢原子、_个氧原子。4、 1摩尔水分子中有_摩尔氢原子、_摩尔氧原子，共_摩尔原子5、 1摩尔氢中有_个氢_。6、 1摩尔氢气中有_个氢分子， _个氢原子。友情提醒2：“物质的量”及其单位的表示方法：在单位后面注明微粒名称或化学式。如2摩尔氢原子或2 molH。3：

12、一般说：多少摩尔的物质，通常指构成该物质的微粒。如： 2摩尔氢气，就是指2摩尔氢气分子如果已知物质的微粒数，能否知道它的物质的量呢？能否写出它的计算式？（2）已知微粒数，求物质的量？（通过公式推导）物质的量=微粒数/6.02×1023 即 n=N/ NA1、6.02×1022个镁原子是多少摩尔镁？（0.1）2、3.01×1024个水分子是多少摩尔水分子？（5）3 、2.408×1022个二氧化碳分子是多少摩尔二氧化碳？（0.04）到这里，已学习了不少知识，请用最简洁的语言，或容易记忆的形式把本节课学到的知识表示出来。总结：1. 新的物理量物质的量，它的单

13、位是摩尔2. 物质的量和微粒数间的转化：物质的量（n）微粒数（N）巩固练习：1、1mol SO2中含_ 摩尔原子，其中含_摩尔硫原子，_个氧原子，它所含的氧原子与_摩尔水分子所含的氧原子相等。2、1molH2O与1molH2O2 中含有氢原子的个数比为_，氧原子的个数比为 。 3、比较2mol CO2与9.03×1023 个O3所含分子数与原子数的多少。请同学互相自编问题互问互答。作业：1、 0.5mol二氧化碳中含_ 个二氧化碳分子，它所含的原子数与_摩尔氧气所含的原子数相等。3、一瓶50毫升的水，还需什么条件可求出它的质量？若给出条件，写出计算式子。3、一瓶物质的量为50摩尔的水，还需什么条件可求出它的质量？若给出条件，写出计算式子。4、试求出1摩尔微粒的质量微粒一个原子或分子的质量（克）1摩尔微粒数1摩尔微粒的质量氢1.67×10-24？碳1.993×10-23？水2.9889×10-23？思考、回答思考思考、回答回答回答讨论回答思考回答思考回答回答讨论回答看书回答回答思考归纳回答练习思考回答推导回答练习总结回答练习作业课后小记：这节课受到了四个专家（市教研员徐睿、区教研员汤一相、陶静、徐德耀）的精心指导，同组老师的共同探讨