第二章 物质的量

1、第二章 物 质 的 量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔

2、）时，必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的

3、计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： （2）变换计算关系： = =.【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成

4、铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或

5、N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。展望高考:2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方

6、法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈 1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ） A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的电子 C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反应后失去的电子 3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为 C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 D. 17g氨气所含电子数目为 4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体 （

7、） A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多 5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/m

8、ol，B的摩尔质量是_g/mol。 课外作业1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） A. 32B. 65C. 120D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为 （ ） A. NOB. C. D. 3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1 4.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.

9、4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L 5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ） A. B. C. D. 7P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是 （ ）

10、 A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:3 8 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。 若，时，_。 若，时，_。 若，时，_。10

11、向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和

12、加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第二章 物 质 的 量第二课时 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶特点: 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（

13、2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。二、计算公式 1.物质的量浓度的计算2.c、%、之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释： V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液

14、+W水）×W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路: 。易错点: 。例2 已知98的浓H2SO4的浓度为18.4mol· Ll，则49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A

15、等于9.2mol·L1 B大于9.2mol·L1C小于9.2mol·L1 D不能确定 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A B C D 思维方法: 。展望高考:2.(03年江苏高考题)若以1和2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 212 B 221 C 221

16、D 1<2<21思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈 1 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ）A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 210mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 （ ） A . V=20 B . 20<

17、V<40 C. V=40 D. V>40 4将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物

18、质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A.B.C.D.7在溶液中含m g，取该溶液mL，加水稀释至4 mL，则此稀溶液中的物质的量浓度为_。 课外作业1质量为8.02g的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是 （ ）A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaC

19、l、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12.5g胆配成500mL溶液 431.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ）5 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物

20、质toC时的溶解度。下式中正确的是 （ ）A. B.C. D. 6若以w1和w2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是 （ ） A.2w1w2B.2w2w1C.w22w1D.w1w22w17将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol·L1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol·L1。则c1和c2的关系是 （ ）A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c28若20 g密度为d g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的浓度是（ ）A.m

21、ol·L1B.mol·L1C. 1.25d mol·L1D. 2.5d mol·L1 9把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 （ ）摩/升摩/升摩/升 D.1摩/升 10 在标准状况下，1 水中溶解了560 氨气，形成的溶液密度为0.9 ，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称取

22、4 g 配制0.1 溶液1000 时，砝码错放左盘 D. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E. 用1 g98%的浓加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线 G. 在100 无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀 12A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则反应前A、B

23、两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是_。此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是_。13为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章 物 质 的 量第三课时 有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法 2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 1.完成下图 2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例

24、题解析】例1要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( )解题思路: 。易错点: 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解题思路: 。易错点: 。例3用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断

25、解题思路: 。易错点: 。例4取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路: 。易错点: 。 【考题再现】1. (04年广东高考题)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的

26、样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 思维方法: 。展望高考:2.(03年上海高考题)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1

27、N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。思维方法: 。展望高考:【巩固练习】1.课堂反馈 （1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）(2)将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0molL盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？(3)取5.4g某碱金属和其氧化