2(全国高考广东卷)26

1、(NH4)2HPO4 溶液缓4 6 pH 10 12 14慢滴入Ca(NO3)2溶液中。2 (全国高考广东卷)26 (12分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材 料。其常用的制备方法有两种：方法A :用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将16方法B :剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1 )完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO

2、4 + 4NH3 H2O = Ca5(PO4)3OH J+ 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =(2) 与方法A相比，方法B的优点是。(3) 方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是(4) 图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。(5) 糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因。(1 10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH J + 9H2O(2 )唯一副产物为水，工艺简单(3) 反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4) Ca5(PO4)3OH(5) 酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)

3、3OH(s) 5Ca2 + (aq) + 3PO43 - (aq) + OH (aq)3 (2007全国卷宁夏考题)27. ( 14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得：| SiO2 +| C + | N2 高温 口Si3N4 +匚CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2) 该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ;(3) 该反应的平衡常数表达式为K =;(4) 若知上述反应为放热反应，则其反应热H零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”);(5) 若使压强增

4、大，则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”);(6) 若已知 CO 生成速率为 v(CO) = 18mol/(L.min), 则N2消耗速速率为v(N2) =mol/(L.min)。27. (14 分)(1) 3, 6, 2, 1, 6(2) N2, Si3N4(5 )逆(6) 6化学反应速率1、(2007全国卷1 ) 13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A .反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态 衡发生移动，达到平衡 C.该反应达到平衡态 衡发生移动，达到平衡I后，增大反应物浓度，平III后，减小反应物浓度，平

5、II反应逸率D .同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等反应时间2 (2007全国高考江苏卷 )13. 一定温度下可逆反应： A(s)+2B(g) - 2C(g)+D(g) ; H<0。 现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P, 使乙的容积为甲的 2倍，时两容器内均达到平衡状态 (如图1所示，隔板K不能移动)。下 列说法正确的是A .保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中C的浓度的2倍B .保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C

6、 .保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D .保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反 应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)3(2007全国高考广东卷)22 ( 8分)“碘钟”实验中，3+ SOs" = I3+ 2SO42的反应速 率可以用13与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I )/mol L0.0400.0800.0800.1600.120c(SO4“)/mol

7、0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1) 该实验的目的是。(2) 显色时间t2=。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)A <22.0s B 22.044.0sC > 44.0s D 数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 22 ( 1)研究反应物 与$082的浓度对反应速率的影响(2) 29.3s(3) A(4) 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)化学平衡 H >

8、 0。该反应达到平1. (2007全国卷 II) 6.已知：C (s) +CO2 (g) =2CO (g) 衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A .升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强B 降低温度和减小压强D 升高温度和增大压强2、( 2007全国卷四川考题 )13.向某密闭容器中充入 ImolCO和2molH 2O (g),发生反应: 催化剂CO+H2O (g) :. CO2 +H2。高温当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下 列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A . 0.5molCO+2molH 2O(g)+1mol

9、CO 2+lmolH 2B . 1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+lmolH 2 .C. 0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2D. 0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 23、(2007全国卷山东考题)14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件， 下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，C(H )减小E.通入少量SO 2,溶液漂白性增强c(CIO JC. 加入少量固体 NaOH，定有 c(Na=c(Cl _)+c(C1O)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向

10、移动4、 ( 2007全国卷北京考题)10.一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，1molX和1molY 进行反应：2X(g) + Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是A .以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S)B. 将容器体积变为 20L , Z的平衡浓度变为原来的2C. 若增大压强，则物质 Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H >05 (2007全国高考江苏卷 )13. 一定温度下可逆反应： A(s)+2B(g) -一 2C(g)+D(g) ; H<0。 现将1mol A和2molB加入甲容器

11、中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P, 使乙的容积为甲的 2倍，b时两容器内均达到平衡状态 (如图1所示，隔板K不能移动)。下 列说法正确的是A .保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B的体积分数均增人B .保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中C保持温度不变，移动活塞 P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D .保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反 应速率变化情况分别如图 2和图3所示(t1前的反应速

12、率变化已省略)6 (2007全国卷宁夏考题)13 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨 气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D . 83.3%7 (2007上海)25 一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为CU2O/ZnO): CO(g) +2H2(g)r _CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值 (填“增大”、“减 小”或“不变”)时阿(min)甲醇的物质曲ft(2) 在500C,从反应开始到平衡，

13、氢气的平均反应速率v(H2)=(3) 在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH 3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂CU2O的量不变，原因是：(用化学方程式表示)。2(1) K = c(CH 3OH)/c(CO) c (H2)减小1(2) 2nB/3tBmol (L min)(3) b c(4) CU2O+ CO- 2Cu+ CO28 (2007全国卷山东考题)28. (11分

14、)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化成SO 3：2SO 2 (g)+O 2 (g)2 SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10 L密闭容器中，反应达 平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等0.100.50P/MPa于。平衡状态由A变到E时，平衡常数K(A) K(B)(填 “”、“V” 或“=”)。(2) 用。日4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

15、例如：-1CH 4(g)+4NO 2(g) = 4NO(g) + CO2(g)+2H 20(g) A H = - 574 kJ mol-1CH 4(g)+4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g)+2H 20(g) A H = - 1160 kJ - mol若用标准状况下 4.48LCH 4还原NO 2至N 2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用N a表示)，放出的热量为 kJ。(3) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐( MFezOx 3VxV 4 ,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁 酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转 化流程如图

16、所示：MFe2O4LH2MFe 2Ox300 C 500 C常温分解CO 2、SO 2、NO 2等请写出MFe20x分解SO 2的化学方程式(不必配平)28. (1) 800 L mol1 二 (2) 1.60 Na , 173.4(3) MFe2Ox+ SOqTMFe2O4+S电解质溶液1 ( 2007全国卷1 ) 7 .室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A.pH = 3的盐酸和pHB.pH = 3的盐故和pHC.pH = 3的醋酸和pHD.pH = 3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合=11的氢氧化钡溶液等体积混合=11的氢氧化钡溶液等体积混合I = 11的氨水等体积混合2 (20

17、07 全国卷 II) 7.A . 5.6 B. 7.00.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH最接近于C. 8.4 D. 13.03 (2007全国卷四川考题 )11.在25C时将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是+ A . c (Na )=c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)+ 一B. c(H )=c(CH 3COO )+c(OH )C. c (Na+) > c (CH 3COO )>c(OH )>c(H +) + + D. c (CH 3COO )>c(Na )>c(H )>c(

18、OH )4 (2007全国卷山东考题)10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaO H溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液C . NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液5 (2007全国卷天津考题 )10.草酸是二元中强酸， 草酸氢钠溶液显酸性。 常温下，向10 mL0.01 mol /L NaHC 2O4溶液中滴加0.01 mol /L NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加， 溶液中离子浓度关系正确的是A . V ( NaOH ) = 0 时，c (W) = 1 X02 mol / L+ - 2 B . V ( NaOH ) &l

19、t; 10 mL 时，不可能存在 c ( Na ) = 2 c (C2O4-)+ c ( HC2O4),-7C. V ( NaOH ) = 10 mL 时，c (W) = 1 X0 mol / LD . V ( NaOH ) > 10 mL 时，c ( Na ) > c (C2O4-) >c ( HCqOR6 (2007全国卷天津考题)11. 25 C时，水的电离达到平衡:H2OH+ + OH 一 ； H >0，下列叙述正确的是A .向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c (OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c ( H )增大，Kw不变C .向水中加人少量固体 CH

20、sCOONa，平衡逆向移动，c ( H + )降低D 将水加热，Kw增大，pH不变7 (2007全国卷北京考题 )12.有Na2CO3溶液 CHsCOONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1mol L一二下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 'B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入 25mL0.1mol L 1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是'8 (2007全国卷广东考题 )2下列可用于测定溶液 pH且精确度最高的是A酸碱指示剂B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸9 (20

21、07全国卷广东考题 )15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH)= c(HCO3) + c(H +) + 2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH 4CI 溶液：c(NH4+)= c(C)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+ + c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH )D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na +) = c(NO3)10 ( 2007全国高考上海卷)6下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜

22、色变深D浓硫化钠溶液有臭味11 ( 2007全国高考上海卷)13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中 c(H + )相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H + )均明显减小12 ( 2007全国高考上海卷)21已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO + H +要使溶液中c(H + )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水13 (2007全国高考上海卷)12往含

23、I和Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的质量与BD)加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I )/c(CI)的比值为A (V2 V1)/V1C V1/(V2 V1)14 ( 2007全国高考江苏卷1一 一 +A . 0.1 mol L HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )12 + 2+B . 1 L 0. l mol L CuSO4 (NH4)2SO4 6出0 的溶液中：c(SO4 )>c(NH 4 )>c(Cu )>c(H + )>c(OH )C. 0.1 mol L1NaHCO3 溶液中：c(Na + )+c(H +

24、)+c(H 2CO3)=c(HCO 3一)+c(CO 32一)+c(OH 一)D .等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na + )>c(HX)>c(X _)>c(H + )>(OH )15 （ 2007全国高考江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl 一的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A . K+、Br 一、CO32 一B . Al3+、H +、Mn O4 一C. NH4+、Fe3+、SO42-D . Ag +、Cu2+、NO3一16 （ 2007全国卷重庆考题）10.用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实

25、验，能证明醋 酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的 pH为23电化学知识1.（ 2007全国卷1 ）8.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol ,则阴极析出 Cu的质量为A. 0.64gB. 1.28gC. 2.56gD. 5.12g2 （ 2007全国卷II） 10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述 正确的是A .正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B .电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D .铜片上有H2逸出3 （2007

26、全国卷天津考题 ）13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电式嵌入电池负极材料碳（池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2）,充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li +迁移并以原子形C6）中，以LiC6表示。电池反应为 LiCoO 2 + C6卄CoO2 +放电LiC 6，下列说法正确的是A .充电时，电池的负极反应为LiC6 e = Li + C 6B .放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li十+ e = LiCoO 2 ,C .羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D .锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低4 （2007全国卷天津考题 ）12 .下列有

27、关工业生产的叙述正确的是A .合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C .电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D .电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5 （2007全国卷广东考题 ）9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H2+ 2OH = 2H2O+ 2e B O2 + 4H* + 4e = 2H2OC H2= 2H + 2e

28、D O2+ 2H2O+ 4e = 40H6 （2007全国卷广东考题 ）20三氧化二镍（M2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过 程如下：用NaOH调NiCI2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的CI2在弱碱性条件下生成 CIO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2CI 2e = C|2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过直流电源7 （2007全国高考上海卷）16某学生设计了一个”黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上， 接通

29、电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是A. Y为阴极，B. X为正极，C. Y与滤纸接 成发生还原反应发生氧化反应触处有氧气生D. X为滤纸接触处变红A .电解过程中，铜电极上有H2产生F列说法正确的8 （2007全国高考江苏卷 ）11 某同学按右图所示的装置进行电解实验。 是电解人B. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2SO4CUSO4+H2TC. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .

30、整个电解过程中，H +的浓度不断增大9 （2007全国高考广东卷）23 （11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的 一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜 元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1) 提出假设：假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2) 设计实验方案基于假设3，设计出实验

31、方案(不要在答题卡上作答)。(3) 实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】I 在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应;n.注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论了 1mol电子。(1) Cu ; Fe (顺序可交换)(3 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴

32、加 KSCN溶液 溶液先变黄色，加 KSCN后显血红 色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。10 (2007全国高考广东卷)24 (10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业 上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu (0.86%)等元素的化合物。 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(