1.2《原子结构与元素的性质》

1、宣二中高二理科上期第一次月考化学试题姓名班级ns1、3s23p1 和 2s22p4,由这三选择题（共有12道小题，将答案填写在下表中）1. X、丫、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZ.XaYZ*C. XaYZ2.XYZ72.下列说法中错误的是A.绝大多数的非金属元素都分布在P区B.C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同元素周期表中MB 族到nB族10个纵行的元素都是金属元素下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是B . Mg和Al网C . Na 和 Mg4.具有下列电子层结构的原子，其对

2、应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22P6的离子D.原子核外的M层上的s能级和P能级都填满了电子和 d轨道上尚未排有电子的原子元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6.下列说法不 正确的是A.同

3、族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.D.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价7.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.104 来源:0.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A.氢化物的沸帛点为 HT<HRB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D . L2"与R2的核外电子数相等& （2011

4、年厦门高二质检）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s%22p3 1s22s22p5.网则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：>3>笑>©原子半径：>3>笑>©C.电负性：'.最高正化合价：>3=来源:9.下列各组元素各项性质比较正确的是A.第一电离能： B> Al >Ga.电负性：F> N> OC.最高正价：F> S> Si.原子半径：P> N> C10 元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y在同一周期

5、，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是A.同周期元素中X的金属性最强., +2原子半径X> Y,离子半径X > ZC.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D .同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强11. X、丫均为短周期元素，且X、丫分别为I A族、W A族元素。下列说法正确的是A . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C. X的原子半径一定大于 丫的原子半径D .由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是 1 : 112短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之

6、和为13。与丫、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A . X的氢化物溶于水显酸性B. Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2网C. Z元素在周期表中的位置为第三周期第W族D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸高2012级高二化学上期第一次月考试题答题 卷 班级姓名:选择题（36分）二.填空提（64分）题号123456789101112答案12. （14分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，C、D同周期，A、D原子中某P能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不

7、在 同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐.和水。根据以上信息，回答下列问题：来#源:中国教育出版A&%网A和D的氢化物中，沸点较低的是（填“ A” “ D”；）A和D的电负性较大的（填“A或 “D'）B和C的第一电离能较小的是（填 “ B或 “ C'）A 和 B 的离子中，半径较小的是（填离子符号）元素C的原子核外电子排布式为C单质的晶体中原子以键相结合。（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 10 （ 14分）.已知X 丫 Z、T四种元素中，只有 T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：来源A：兀素编号兀素性质

8、或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高丫在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在冋周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不冋能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子（1）Y元素在周期表中的位置为,写出X原子核外电子排布图:（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是,T元素的单质冶炼方法与 丫元素的单质冶炼方法不同，其原因是（3）对Z元素的单质.或化合物描述一定正确的是a.单质

9、不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸C.其最高价氧化物常温下为气态d气态氢化物不稳定(填化学式)，(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 试用方程式表示其两性的原因13.美国化学家鲍林(L.P auli ng)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重 要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。F表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:兀素H来源:LiBeBCNOF电负性2.11.01.5 来源:2.02.53.03.54.0兀素NaMgAlSiPSClK电负性3.00.8

10、请仔细分析，试回答下列问题：.com(1)根据表中所给数据分析推测:同主族的不同元素的电负性变化的规律是:同周期中，电负性与原子半径的关系为:(2)预测周期表中电负性最大的元素应为(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围:<Ca<预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为。来源:#&中教网14. A B、C D E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与 C D的阳离子的电子排布式均为 1s22s22P6, A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数

11、有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答:(1)上述六种元素中，元素的原子的第一电离能最大。说明理由比较C、D元素的第一电离能.(填元素符号)，并解释。来源:砂&#教-网(3) 将上述六种元素按电负性从小到大排列是共价化(4) C、D E、F元素分别形成的最高价氧化物是离子化合物的合物,写出D的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式1.2原子结构与元素的性质 同步测试答案（第3课时）1. A【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为+ 1价，+ 3价，2价，根据元素形成化

12、合物的化合.价代数和为零可知只有 A符合。2. D【解析】非金属元素中氢在 s区，其余非金属均分布在P区。同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D也错。3. B4. B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数,B正确；H的最外层电子数是 0, C项错误；同一主族的元素的原子 最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同,D错误。5. D【解析】元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大6. C【解析】T只有2价，且原子半

13、径小，所以 T为O R的最高正价为+ 6价，最低价为 2价，所以R为S; L的原子半径最大，化合价为+ 2价，所以L为Mg M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+ 3价，所以M为Al ;而Q的原子半径在 Mg和0之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于HO中存在氢键，所以沸点：HT>HaR;选项B中由于Mg 的金属性比Be强，所以与HCI反应的速率：L>Q;选项C中Al和0组成的化合物具有两性;选项D中Mg+只有两个电子层而S2具有三个电子层。7. A【解析】由电子排布式可知：为S,为P,为N为Fo根据元素周期律可知:第一电离能为'，A正确；原子半径应是最大，最小

14、，B不正确；电负性 应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为+ 5,的最高正化合价 为+ 6, D不正确。& A【解析】根据元素性质的变化规律可知B、AI、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能 逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F> O> N, B项错误；F无正化合价，C 项错误；D项中正确顺序应为 P> C> No9. B【解析】分析题设信息可知，X、丫、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中 Na的金属性最强，HCIQ的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中HbO的稳定性最 高。离子半径Na < O2 , B 错误。on QT

15、10. (1)第三周期、第MA族 山2呂T TTt2p(2)C0金属阳离子氧化性强弱不同(3)d(4)AI(OH) 3 AIO】+屮+ H0云士 AI(OH)餐兰AI3+ 30H【解析】由题给信息可知：X元素为N, Y元素为AI , Z元素为Si或S, T元素为Fe。(1)Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,位于第三周期、第MA 族。(2)根据Fe的活动性冶炼Fe 高温时可采用热还原法，常用还原剂为CO相关反应(炼铁高炉中)为：Fe2Q+ 3CO2Fe + 3CO; Fe和AI的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化 性强弱不同。(3)Z元素可能

16、为 Si(1s 22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4 )，单质Si可溶于NaOH溶液或HF溶液，单质S可溶于CS溶液；其最高价氧化物的水化物为HbSiOs或H2SO,H2SO为强酸；Si的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物SiH4或H2S都不稳定。11.(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)F0.8 1.2(3)六 IA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1【解析】 由题给信息可知：元素的非金属性越强,(2)周期表中F元素的非K>Ca>Mg所以Ca的电负性的则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小。 所以同主族元素，从上到下, 电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为 取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为Cs ,它位于周期表中的第六周期IA族。其基态原子核