滴定原理的应用——氧化还原滴定

1、+ CQ该反应 H> 0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备NaSQ 5H2O流程如下:吸疏>过滤>蒸发»NqS、NaC >SO 2结晶（1）吸硫装置如图所示:，表明SO吸收 是B中 装置B的作用是检验装置 A中SO的吸收效率，B中试剂是_ 效 率 低 的 实 验 现 象 为了使SO尽可能吸收完全，在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、o （写出两条）NazSQ溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量 KI固体和HbSO溶液，滴加指示剂，用

2、NqSO溶液滴定至终点，消耗 NaS2Q溶液的体积为 VmL。贝V c（Na2S2Q） =mol L 1o （只列出算式，不作运算）已知：2S2O + |2=SO + 21（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的N&SQ浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是丰32. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCI 2 2H2O的质量分数为97.0%99.9%）的主要 流程如下：工业CaCOf溶解盐酸一-除杂氢氧化钙一-过滤-滤液酸化盐酸-蒸发结晶（160 C

3、）CaCl2 2HbO（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3*、Fe3 +， 检验Fe3 +是否沉淀完全的实验操作是酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0 ，其目的有（3）测定样品中C含量的方法：A、取0.75 g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀;B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加 &CrQ作指示剂；C、 用0.05 mol L NgNO溶液滴定至终点，消耗 AgNO溶液体积的平均值为 20.00 mL。 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 o 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。

4、计算上述样品中 CaCl2 2fO的质量分数为 o 若用上述方法测定的样品中CaCl2 2fO的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因： （答其中一点 ） o3. 用高效的二氧化氯（CIO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用CIO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定 （假定CIO2全部转化为C），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴 KCrQ溶液作指示剂，用0.001 mol L 1AgNO溶液滴定，当有砖红色 AgCrO沉淀出现时，达滴定终点，此时用去 AgNO3 溶 液 12.12 mLo 滴 定 过 程 中 先

5、后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ，水样中CI _的物质的量浓度是 o4. 某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：（ 一） 测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量（ 二） 测定原理： CI22KI=2KCII 2； I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（ 三） 实验用品及试剂：1）仪器和用品 （自选，略 ）12）试剂：指示剂 （填名称），KI溶液，浓度为 0.010 mol L 的标准NqSO溶液，蒸馏水等。（ 四） 实验过程：1）取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。2）取

6、碱式滴定管 （经检查不漏水 ），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.010 moI L kaQ溶液待用。3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴定至终点的现象是 o （五） 数据记录与处理： （请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准的NqSO溶液的体积平均是 20.00 mL,贝V废水中CL的物质的量浓度为 ，从实验过程分析，此浓度比实际浓度 (填“偏大”、“ 偏小”或“相等”)，造成误差的原因是(若认为没有误差，该问可 不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中C12

7、的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是(填编号)。 滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视NaSQ液面，滴定后俯视 NaS2O液面5. 臭氧(03)能与KI溶液反应，生成 Q等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入 淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 °C、1.01 x 105Pa的33.6 m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.010 0 molL1的NaSQ溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为 2N&SQ + l2=NaS

8、Q + 2Nal。(1) 臭氧通入 KI溶液中的化学方程式： 。滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为(3)计算该空气中臭氧的体积分数。6.测定某混合气中C1O2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 1片 用0.100 0 mol L _硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2 + 2S2O =2I _ +SO')，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。(1)锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式是 。 锥形瓶中加入的指示剂通常是;滴定达到终点的现象为;滴定前尖嘴有气泡

9、，滴定后气泡消失，使测量结果(偏咼、偏低、无影响);滴定后仰视读数则使得测量结果(偏高、偏低、无影响)。7.用下图装置可以测定混合气体中CIO2的含量:I 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;n 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;用0.100 0 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液S4O )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过 程中：程式(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方(3)V 中加入的指示剂通常为滴定至终点的现(2

10、) 玻璃液封装置的作用是(4)测得混合气中CIO2的质量为g 08.硫代硫酸钠(NazSO 5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、二 EE-匚fcEJ h 一 3 7 n0.100遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学 小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：(1)准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用mL，产品的纯度为0 mol L 碘的标准溶液滴定，反应原理为2$一 + 12 =S4O + 21，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为O(2)

11、若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中NaS2Q 5fO的质量分数的测量结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。9. 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCb 2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀 CuI。用0.100 0 molLNaS2O标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NaS2Q标准溶液 20.00 mL。(已知: 12 + 2S2O = SQ + 2)(1)可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是CuCI 2溶液与KI反应的离子方程式为。 该试样中CuCl2 2巳0的质量百分数为 o1O.Na

12、2SQ5H0是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴 趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的NaSQ 5f0产品的纯度：准确称取 W 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 mol L1碘的标准溶液滴定。（反应原理：2SO + |2=S0： + 2I）（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： o 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 度为（设NqSO 5fO相对分子质量为 M） o11. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 溶解一-沉淀一-过滤一-水洗一-乙醇洗一-烘烤已知

13、：CaO 8fO呈白色，微溶于水；|2+ 2$0一=2+（1）用上述方法制取 CaO8fO的化学方程式是 o 检 验 “水 洗” 是 否 合 格 的 方 法 是 测定产品中CaO的含量的实验步骤是：第一步：准确称取 ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2 mol 7 的HSO溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 cmol 1的NaSO3溶液至反应完全，消耗 NaSO溶液VmL 判断此滴定实验达到终点的方法： o CaO的质量分数为（用字母表示）。 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO的质量

14、分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是中的CaT沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaGQ固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO溶液通过滴定来测定溶液中Ca +的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：(3) 滴定终点的颜色变化：溶液由 色变为。(4) 以下哪些操作会导致测定的结果偏高 (填字母编号)。a.装入KMnO容液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5) 某同学对上

15、述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为O.IOmol L 1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶 内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol J-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液8.00mL。提示：Ca(OH»微溶于 水，pH较低时不会沉淀 为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液； 实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是则此2.00

16、g钙片中CaCO的质量为g。13. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2QC4, xHO)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体("GO xHO)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO溶液进行 滴定：2MnO + 5H2QC4+ 6H =2 Mn + 10CO t+ 8HOT V屮 乙学习小组的同学设计了滴定的方法测定x 值。称取 1.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液。取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。1用

17、浓度为O.IOOOmol L的酸性KMnC标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1) 滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的 ( 填“甲”或“乙” )滴定管中。(2) 本 实 验 滴 定 达 到 终 点 的 标 志 可 以 是 重复以上实验12次；数据处理。(1) 以上实验方案中的 A溶液最合适的是 o(2) 以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 o 以 上 步 骤 中 Zn 粉 的 作 用检验溶液是否合格最合适的试剂是 o(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计 算 0.1970 g 样 品 中： n (Fe2+)n(C2O ) 。16. 某草酸亚铁样品中含有

18、少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeGO的含量，实验方案设计如下：. .1 将准确称量的ag草酸亚铁样品置于 250 mL锥形瓶内，加入适量 2 mol L的HSO溶 液，使样品溶解，加热至 70 C 左右，立即用浓度为 0.020 00 mol L 1的高锰酸钾标 准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 bmL 向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol L 1的HbSQ溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后(不含Fe3 )，继续用0.020 00 mol L1的高锰酸钾标准溶液滴定 至终点，记下滴定管内液面读数为cmLo o 数据处理。请回答下列问题：(1) 上述实验方案中

19、的步骤是 o(2) 洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作： n .用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；川.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡； .o(3) 步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如则说明溶液合格。（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：根据数据计算 0.1582 g 样品中：n（Fe2 + ）=_ 1n（C2。） =; FeGO4（FeC2O的摩尔质量为144 g mol）的质量分数为。（精 确到0.1%）17. 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸，现用滴定

20、法测定该样品中FeGO的含量。实验方案如下： 将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量 2 mol L1的 HbSO溶液，使样品溶解，加热至 70 C 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。 向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol 的HSO溶液，煮沸58 min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用10.020 00 mol 的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL。试回答下列问题：（1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。（2）在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有

21、无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为O在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（4）0.20 g 样品中FeGO的质量分数为 。（不考虑步骤中的损耗）（以下18. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为560 mL（标准状况）；方案二：将丄g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.

22、020 00 mol L1的KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnQ溶液。请回答下列问题：（1）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和 分析。方案一（填“准确”、“不准确”或“不-定准确”），理由是方案二（填“准确”、“不准确”或“不-定准确”），理由是将实验I硬质玻璃管 A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题：(1) 判断滴定终点的方法是 。(2)

23、 试管C中品红溶液的作用是。有同学提出，撤去 C 装置对实验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是 根据实验I和实验U中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为20. KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO (OH)，因此配制KMnO标准溶液的操作是：(1) 称取稍多于所需量的 KMnO固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h ;(2) 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH2)；(3) 过滤得到的KMnO容液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4) 利用氧化还原滴定方法，在70

24、80 °C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质 )溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1) 将 溶 液 加 热 并 保 持 微 沸 1 h 的 目 的 是(2) 如 何 保 证 在 70 80 C条 件 下 进 行 滴 定 操 作 ：所配制KMnC标准溶液的物质的量浓度为 mol L 1;若用放置两周的KMnC标准溶液去滴定水样中Fe2 +含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。21. 利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 ）。现有0.01 mol L 1酸性KMnC溶液和未知浓度的无色 Nst

25、SQ溶液。反应的离子方程式为2Mn0 + 5ST + 6H+=2Mri+ + 5S + 3H2O,回答下列问题（已知NaSO溶液呈碱性）。（1）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号）。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶 E.铁架 台F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸I 胶头滴管J 漏斗不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因 选 何 种 指 示 剂，说 明 理 由（4）滴定前平视KMnO容液的液面，刻度为 amL,滴定后俯视液面刻度为 bmL,则（b a） mL 比实际消耗 KMnO溶液体积（填“多”或“少”）。根

26、据（b a） mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏 （填“大”或“小”）。22. 用氯化铁浸出一重铬酸钾（K2C2Q）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数 3 （Fe）%，实验步骤如下:步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2:加入FeCb溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3:过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各34次，洗液全部并入滤液中。步骤4:将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入 20 mL硫酸和磷 酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5:以KCr2O标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反

27、应：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7fO步骤6:重复测定两次。步骤 7:数据处理。（1）步骤 2中加入 FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程步骤 3 中判断滤纸上残渣已洗净的方法是 实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol L f&CdO标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有。称量&C2O固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时，bCrzO溶液应置于 （填仪器名称）中。23.（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物FesO中的Fe2+含量，请写出酸性条件下&am

28、p;C2O与Fe2+反应的离子方程式3 I（K2C2O被还原为Cr ） 0若需配制浓度为0.010 00 mol L 1的K2C2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2C2O g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O） = 294.0 g mol ）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有 0电子天平烧杯量筒玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有&Cr2。标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 用0.010 00 mol L 1的

29、&Cr2O溶液滴定20.00 mL未知浓度的含 Fe21的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2 O溶液，则溶液中Fe21的物质的量浓度是多少？24. 氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mgL1每升水样中还原性物质被氧化需Q的质量）。某废水样100.00 mL ,用硫酸酸化后，加入0.016 67 mol L 的K2C2O溶液25.00 mL，使水样中的还原性物质在一定条 件下完全被氧化，然后用0.100 0 mol L1的FeSO标准溶液滴定剩余的 CO，实验数据记录如下： 完成离子方程式的配平：Cr2& +Fe2+ +=C

30、i3 + +Fe3+ +HO 计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位）25. 酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。(1) 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度 (填大、小、相同)，否则不能用这种指示剂。(1) 若用AgNO去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为 ，达到滴定终点时的现象为A. NaCl B . BaBC. NaSCN D. NaCrC4答案解析1. 【答案】(1)品红、溴水或K

31、MnO容液溶液颜色很快褪色控制SO的流速适当升高温度、6 000a 214T 偏高 4I4H+ + Q=2l2 + 2H0,第三步滴速太慢，过量 KI会被氧化产生碘单质，导 致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2SQ)= 警甞，V增大，c(Na2SQ)偏低。214 J-【解析】(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO溶液等来检验二氧化硫是否被完全吸收；若 S02吸收效率低，则二氧化硫有剩余， B中的溶液会褪 色。为了使SO尽可能吸收完全，可减缓 SO的流速，使其与溶液充分接触反应；适当升高温 度等。 此过程中反应：KlOa + 5KI + 3HSO=3KSO +

32、312 + 3H012 + 2NaSQ=NaSQ +2NaIan(KIO3)mol，设参加反应的 NaSO为xmol:x =，c(Na2SQ)6 000fl214Tmol L(3)4I - + 4H+ + Q=2b + 2HO,如果第三步滴速太慢，空气中的氧气可以把过量的I -氧6 QQOa化，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，根据计算式可得所测溶液浓度偏2. 【答案】(1)取少量上层清液，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。 将溶液中的少量 Ca(OH转化为CaCl2(3)玻璃棒酸式滴定管98.0%样品中存在少量的 NaCI或少量的CaCb 2H0失水【解析】

33、(1)Fe3+与SCN反应生成红色物质Fe(SCNh可用于检验Fe3 +的存在。Ca(OH) 2为微溶于水的物质，调节溶液的pH可将溶液中的少量 Ca(OH转化为CaCb。(3) 溶解物质的过程中用玻璃棒进行搅拌，移液中用玻璃棒进行引流。 滴定管在使用时要用所盛装液体进行润洗。_ 1 样品中 n(CI)= 0.050 00 mol L 一 x0.020 0 L x 10= 0.010 0 mol ，根据 n(AgCI)=2n(CaCl2 2HO),贝U n(CaCb 2H2O) = 0.005 00 mol , %CaCl2 2HO) = 0.005 00 10.735 qmol x 147

34、g mol 一 = 0.735 g，样品中CaCb 2fO 的质量分数为.x 100%=U. U g98.0%。 样品中存在少量 NaCl时，会导致CaCl2 2HbO的物质的量增大；若 CaCb 2fO失水， 也会导致n(CI)变多，样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏大。3. 【答案】Ag+ + C=AgClJ2Ag+ CrO =AgCrOU 4.040 x 10一4mol L 1【解析】用AgNO去滴定含C的溶液，当C消耗完全后， ©CrO与AgNO反应，出现 砖红色沉淀。溶液中先发生反应为Ag* + Cl_=AgClJ ，后发生反应为2Ag* + 1 3CrO_ =AgCr

35、Od，贝U n(Cl ) = n(Ag ) = 0.001 mol L x 12.12 x 10 L = c(Cl34 1)x 30.00 x 10 L，c(Cl ) = 4.040 x 10 mol L 。4. 【答案】(2)淀粉溶液(3) 锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五) 数据记录与处理0.010 mol L 1偏大 滴定管没有用标准 NaSO溶液润洗(六) 【解析】(三)(2)有|2参与反应，|2遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉溶液来显示|2与NS2SO溶液的滴定终点。(四) (3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇 动锥形瓶；锥

36、形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液做指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝 色，当达到终点时，I2消失，蓝色褪去且半分钟不变。(五) 由反应：Cl 2 + 2KI=2KCI + I 212 + 2Na2SQ=2Nal + NstSQ得关系式2n(CI 2) = 2n(l 2) = n(NazSO) , n(Na2SQ) = c(Na2S2O) x V(Na2SQ)，本实验中要通过 NqS2Q溶液消耗的体积进行计算，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。为减小误差，一般是测量23次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。1 3n(Na2S2O) = c(Na

37、2SQ) x V(Na2S2Q) = 0.010 mol L x20x 10 L= 0.000 2 moln(CI 2) = 0.000 1 molc(CI 2)=0.000 1 mol10X10_3L1=0.010 mol L从实验步骤来看，滴定管没有用标准N&SO溶液洗涤，残留的水会稀释标准溶液，导致所消耗标准液体积偏大，使待测液浓度偏大。(六)c(待测)=，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变H标逸)玖标庭) 巩待测)化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积会记录为标准液的体积，消耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏大；液体”

38、小种一熾緒仮溅出造成待测液中溶质的减少，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏小;-亦做标准)=V(后)V(前)，滴定后俯视M后)减小，V(标准)偏小,待测液浓度偏小。5.【答案】(1) O 3 + 2KI + HO=b+ 2KOHH O(2) 淀粉溶液由蓝色变为无色5(3) 2 X 10 %【解析】(1)0 3与KI溶液反应后滴入酚酞显示红色说明生成了碱，滴入淀粉变为蓝色说明 生成了碘单质，由质量守恒定律可得：。3十2KI + HbO=l2+ 2K0HH O。 在加入NsbSQ溶液前原溶液中含有碘单质，可选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为 无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。(3) 由化学

39、方程式得：1n(O3) 0.010 0 mol L x 0.060 0 L0.010 0 mol L' 0.060 0 L X1 mal n nnn onn ,n( O3) = 0.000 300 mol2 mol臭氧的体积分数： 二I 一 -1X 100%= 2X 10 一5%33 600L6.【答案】 2CIO 2+ 10+ 8H+=2C+ 5I 2+ 4HO(2) 淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变偏高偏咼【解析】(1) CIO 2与酸性碘化钾溶液反应，I被氧化为|2,自身被还原为 C，同时生成水，可得： 2CIO 2+ 10+ 8H=2C+ 5|

40、2+ 4HO。(2) 锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变;c(待测)滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积 用量减少，待测液浓度偏低。气泡的体积被记录为标准液的体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；V(标准液)=M后)-7(前)，滴定后仰视读数使V(后)增大，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高。7.【答案】(1)2CIO 2 + 101 一十 8H+ =2C+ 512+ 4HO(2) 吸收残留的CIO2气体(避免碘的逸出)(3) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，

41、且半分钟内溶液颜色不再改变(4) 0.027 00【解析】(1)CIO2与酸性碘化钾溶液反应，I被氧化为I 2,自身被还原为 C，同时生成 水，可得：2CIO2+ 10+ 8=2C+ 5I 2+ 4H2Q(2) 玻璃液封装置的作用是吸收残留的CIO2气体(或避免碘的逸出)。(3) 锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变。_ 1 n(Na2SQ) = 0.02 L X 0.1 moI L = 0.002 moI，根据关系式：n(CIO2)= 0.000 4 mol-1m(CIO2)= 0.000 4 mol X 67.5 g m

42、ol = 0.027 00 g8. 【答案】(1)16.0079.36% 偏低【解析】(1)滴定管是精量器，精确到 0.01 mL。根据图示可知滴定管初始读数为2.50mL终点读数为18.50 mL,消耗碘的标准溶液体积为18.50 mL 2.50 mL = 16.00 mL根据反应：2SO = + l2=SO" + 2I 可得 n(S2OJ = 2n(I 2) , n(I 2) =0.100 0 mol L1x 16.00 x 10 3L= 0. 001 6 mol , n(Na2SQ 5 H 2O) = n(S2OJ = 2n(l 2) = 0. 003 21 、mol , mN

43、azSO 5HO) = 0.003 2 mol x 248 g mol = 0.793 6 g，产品的纯度=lXOgx 100沧 79.36%。c(待测)滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。当 局部变色停止滴定时标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。9. 【答案】(1)淀粉溶液 滴入最后一滴N&SQ溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色2+一(2) 2Cu+ 4I =2CulJ+ I2(3) 95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，当滴入最后一滴N&SQ溶液，溶液蓝色褪去，且

44、半分钟内不变色，说明滴定到达终点。CuCl 2与KI发生氧化还原反应，Cu2+得电子变为+ 1价，I 一失电子变为0价，由电子、 电荷守恒可知离子反应为 2Cu2 + 4I =2CulJ+ I2。2 I一2 _l(3)由 2NQS2O + |2=NaSQ + 2NaI,2Cu + 4I =2CulJ + 丨2，可得：2Cu 丨2 2NqSO，贝V n(CuCl 2 2HO) = n(Na2SO) = 0.100 0 mol L 1x 0.020 0 L = 0.002一 1mol, %CuCl2 2fO) = 0.002 mol x 171 g mol 一 = 0.342 g，试样中 CuCb

45、 2fO的质量 0342 q百分数为 036 g x 100%= 95%10.【答案】(5)由无色变为蓝色cc" 3.620 XLO-/(6) 18.10x 100%【解析】(1)碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时溶液颜色由无色变为蓝色。(2)滴定管是精量器，精确到 0.01 mL。根据图示可知滴定管初始读数为0，终点读数为18.10 mL，消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL ;据反应：2SO 一 + 12=SO+ 2I 一可得：n(S2O ) = 2n(I 2)，W 产品中含有 NqSQ 5HO 质量为 0.100 0 mol L 1x 18.10 x 10 一 333.620 Xl

46、O-U/eLx2x M = 3.620 x 10Mg ， 产品的 纯度： 二 x 100% =-x 100%w11. 【答案】(1)CaCI 2+ HQ + 2NH + 8fO=CaO 8fOj + 2NHCI(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则未洗涤干净(3) 溶液由蓝色变为无色(或溶液褪色)，且半分钟不变色 10乍a 偏高 在酸性条件下空气中的 Q也可以把I 一氧化为丨2,使消耗的NqSQ增多，测得的CaQ的质量分数偏高【解析】(1)由流程可知反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为 CaQ 8H2Q和氯化铵，可得反应的化学方程式：CaCl2

47、 + HbQ+ 2NH3+ 8"O=Ca2> 8H2OJ + 2NHCI。(2) 判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。在“水洗”粗产品时主要洗去附着在上面的氯化铵杂质，可检验最后洗涤液中是否含有氯离子或铵根离子。(3) 锥形瓶中加入淀粉溶液显蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变。 n(Na2S2Q) = cmol -L x Vx 10 L = cVx 10 mol，根据反应可得关系式：CaQ 12 H1一 3XcrX10_3molX72g mol-12S2Q， n(CaQ)=打n(S2Q蔘)十 x cVx 10 一 mol，则样品中 CaQ

48、的质量分数：x 100沧咤空x 100%a 在酸性条件下空气中的 Q可以把I 一氧化为I2，使消耗的NQS2Q增多，样品中CaQ的质 量分数为号曲卩X10 测得的caQ的质量分数偏高。a12. 【答案】 (1)酸式 烧杯、锥形瓶(2) 2MnO, + 5G& + 16H+ =2Min+ + 10CQ t + 8HbQ (3)无 紫 (4)ac(5)甲基橙 将溶解在溶液中的CQ气体赶出 0.06【解析】(1)K MnQ4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3) K MnQ溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为紫色。(5) 实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CQ气体

49、赶出；该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变色范围为8.210，会使Ca(QH形成沉淀析出，造成误差偏大。CaCQ 2HCI=CaCb+CQfCaCO所消耗的HCI:-1 - 1- 120.00mLX O.IOmol L 8.00mLX O.IOmol L = 12.00mLX O.IOmol L:X10L-mf1 c “m(CaCO) =x 100g mol = 0.06g 。13【答案】 甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3)2 偏大偏小【解析】(1)因为酸性KMnO具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMn

50、O溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO溶液时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含 HGO的物质的量为 0.1000mol L 1 x 10.00mLX 10 0.0200mol，则x = 2。若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性 KMnO溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O)偏小，贝V n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性 KMnO溶液变质，贝V消耗其体积偏大，所得 x值偏小 14.【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管(2)锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去 (3)24%【解

51、析】(1)在配制500 mL NazSO溶液的过程中必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、 托盘天平、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管。 酸性KMnO溶液本身呈紫红色，还原产物m6+在溶液中无色，用酸性KMnO进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变 为原色，表明滴入 KMnO溶液多余，反应达到终点。丄亠 24.01 -0.02*24.71.7-24.2*0.2、十亠 V(标准)=:mL= 24.00 mL，由万程式： n = 0.000 6 molL mL-1 x| x器学2 25niLLSg-moE'500 mL 溶液中 n(NazSO

52、) = 0.000 6 mol5003T=0.012 mol6.3 g样品中NqSO质量分数=x 100%= 24%=0.0100mol，贝91.260gH2QC4xHO 中含HO 的物质的量为15.【答案】(1)稀硫酸(2)溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色使Fe3十转化为Fe2+ KSCN溶液3 3(4) 1.11 x 10 mol 1.01 x 10 mol【解析】(1) KMnO4溶液通常需要酸化，贝V中加入A的目的是进行酸化，在加入 A又可除去过量的锌，应选择稀硫酸。若选择硝酸等氧化性酸，会把亚铁离子氧化，干扰滴 定；若选择HCI等还原性酸，高锰酸钾会和还原性酸反应，干扰实验。F

53、e 2+被MnO氧化为，自身被还原为 Mrn十，当滴入最后一滴，溶液由黄色变成紫红 色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO溶液多余，反应达到终点。 锌粉把Fe3+还原为Fe2*，然后用高锰酸钾进行滴定；利用Fe3+与SCN生成红色物质来检验Fe3+的存在。 反应：MnO + 5Fe2+ + 8H+ = MrT + 5Fe3 + + 4HO高锰酸钾的物质的量：0.042 4 L X 0.020 00 mol L = 8.48 x 10 molFe2+消耗的高锰酸钾溶液的体积：42.40 mL 31.30 mL = 11.10 mL，高锰酸钾的物质的一 1 4量：0.011 1 L X 0.020 00 mol L = 2.22 X 10 mol，C2O消耗的高锰酸钾溶液的体积：31.30 mL 11.10 mL = 20.20 mL，高锰酸钾的物质的1 4量：0.020 2 X 0.020 00 mol L = 4.04 X 10 mol根据关系式：5Fe2+MnO, 5GQ 2MnO,2+ 4 3n(Fe ) = 5X2.22 X 10 mol = 1.11 X 10 mol，n(C2O ) = 2.5 X 4.04 X 10 4mol = 1.01 X 10 3mol。16.【答案】(1)重复以上实验12次(2) I检验活塞是否漏