金属及其化合物第3讲铁铜及其化合物练习原卷版

1、高效演练1.下列叙述不正确的是（）A.镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B铁与氯气反应生成FeCl3,推测Fe与|2反应生成FebC硫酸钡可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X射线透过D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+Cu2+Cd2*、Hg2+等重金属离子，原因是铁的还原性强2.下列应用不符合金属冶炼原理的是（）高温A.焊接钢轨：Fe2O3+2AI=2Fe+Al2O3高温B.工业制铝：2AI2O3+3C=4AI+3CO2?C.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4一 通电D.从海水中制镁：MgCl2（熔融）

2、=Mg+Cbf3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B. Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C. Fe2（SO4）3具有强氧化性，可用于自来水净化D.铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.K B.Na C.Fe D.Al5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）A.NaNaOIH Na2CO3TNaClB.FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3C.Mg MgCl2Mg（OH）2TMgSO4D.AlTAI2O3TA

3、I（OH）3TAlCl36. （2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、CI-B.c（H+）/ c（OH-= 1W-12的溶液中：K+、Na+、CO；、NO3C.c(Fe2+) =1 mol L-1的溶液中:K+、NH+、MnO4、SO：+ 2D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO4、HCO37下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5mi

4、n,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的 CU(OH)2,加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液 中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)AIO2Al(OH)3AI2O3B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 高温C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+O2=：=CU2S+2FeS+SO2,每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化D.若电解法分别制铝和铜的

5、过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:29下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是CuFeS2)的利用及产品生产流6+除杂一人肛冉1IIB.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ABCDNaOH溶液滴入Na2S溶液滴入头验FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中AgCl浊液中热铜丝插入柿硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若和

6、中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气2Fe2+l2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是宅号汕昭】帕1 LKI费?分威三等分lKSCNZ：I PEHI产生吉笆沉潼A.实验i中现象说明有Fe2+生成11.已知：2Fe3+2l-二C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.实验i中再加入4滴O.lmol L-1FeCb溶液，振荡静置，CCI4层溶液颜色无变化12由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用铂丝蘸取少

7、量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气 瓶口试纸变蓝该气体为CI2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:NSiD將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+13.根据下列实验能得出相应结论的是AUNIT.测得QiT兀A用机的画小千*1嗣 幽躊液的皿【向薛珀徒粉的人竝旺規水，常桃空跋色还的十艮1C向饱ItlF叫浦咯中加人 g 周休圈f!|悔緬1In向範水中補加少U 38林,JtiJi淀宝虑14.

8、已知：2Fe3+2l-=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的FeJ FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是A. 2Fe2+4I-+3CI2=2Fe3+212+6CI-B. 2Br-+2l-+2Fe2+3Cl2= 12+Br2+2Fe3+6Cl-C. 2Br-+4l-+2Fe2+4Cl2= 212+Br2+2Fe3+8Cl-D. 2I-+2Fe2+2CI2=2Fe3+ I2+4CI-15.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水， 然后滴

9、入KSCN后溶原FeSQ溶液已被空气A滴入KSCN溶液液变为红色中。2氧化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的气体不一疋疋乙炔CCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后， 再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnOq溶加入0.2mol/L其他条件不变，反应物D液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4的溶液褪浓度越大，化学反应速H2C2O4（草酸）溶液色快率越快16. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

10、，下列有关说法不正确的是A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及。玄2+等17.下列实验的叙述中有错误的是选项实验操作目的或结论鞭WO H癖 V F ， iB iM * KkTr%NJOH?RM* # A向2mL滴有2滴KSCN溶液的Feb溶液中加入几滴氯水确定Fe2*、1-还原性的相对强弱B将C2H5OH与浓H2S

11、O4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170C，将从瓶内逸出检验有无乙烯生成的物质通入到酸性KMnO4溶液中C将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO除去COD用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸（H2C2O4、弱酸）溶液（用酚酞作指示剂）确定草酸是二元酸18下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量铜粉加入I.Omol L-1Fe2（SO4）3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼CO.lmol L-1MgSO4溶液中滴

12、加过量NaOH溶液,再滴加0.1mol L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低19.下列对实验现象的解释与结论，正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag2S) Ks(AgCl)B向某溶液中滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀产生该溶液中一定含有Fe3*C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和澳水发生取代反应，使 溴水褪色D向淀粉水解液中加

13、入过量NaOH溶溶液不变色淀粉完全水解液后再滴加碘水20.根据框图分析，下列说法不正确的是A.我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强C.在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D.在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性21由硫铁矿(主要成分：Fe和SiO2)为主要原料得到绿矶F列说法不正确的是(过程3,离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+过程4,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶22.下列有关实验的叙述正确的是A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备Fe(OH)2

14、(FeSO47H2O)的流程如下:A.过程1,废气中含SO2B.过程2,试剂a为稀硫酸D.吋.C.图3微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收23.将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是(是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是途径所用混酸中H2SO4与HN03物质的量之比最好为3:2生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=笑 时,发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+Cu2a 3

15、a当一b时，反应中转移电子的物质的量：amoln(e-)3amol22a3a3a当-b-时仮应后的溶液中n(Cu2+):m(Fe2+)=( -b):(b+a)24.CuS04海合勺体X1.170% HjSO.CvtOCuCuSO.O/AA.B.D.当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应辻*1也5 j Y瘙裁* iL 曲iSFe2(SO4)3的化学方程式为_(2)步骤所得酸性滤液可能含有_Fe2+,为了除去Fe2+可先加入;步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45,再继续煮沸一段时间，继续煮沸”的目的是_ 。步骤所得滤渣为 _(填化学式)。(3)_步骤需在90100C下进行，该反应的

16、化学方程式为 _。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然 后用cmolL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中皿门2+的质量分数为w(Mn2+)=_。26.I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 _反应(填氧化”或还原”。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCb溶液，请设计实验检验其中是否含有F

17、e3+_。(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到 引火铁”若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_ ;引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 _。II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如 下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：(1)_M的化学式_ ，气体甲的电子式。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 _

18、。27.摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。1根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_ 。2向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。该反应的离子方程式为 _(2)摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH20,其中Fe元素化合 价为+3。1已知25C,H2C2O4的电离常数Kai=5.6M0-2,Ka2=5.4XO-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O；):c(HC2O )=_。2为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变